化学键教学设计（精选13篇）

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化学键教学设计（精选13篇）

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。那要怎么写好教学设计呢？以下是小编为大家整理的化学键教学设计，欢迎阅读与收藏。

化学键教学设计（精选13篇）

　　化学键教学设计 1

　　基本说明

　　1、教学内容所属模块：《化学2》

　　2、年级：高一

　　3、所用教材出版单位：人民教育出版社

　　4、所属的章节：第一章第三节第1课时

　　5、教学时间：

　　教学目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

　　2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

　　（二）过程与方法目标

　　1、初步理解化学键的内容。

　　2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：

　　（1）成键的主要原因——得失电子

　　（2）成键的微粒——阴、阳离子

　　（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。

　　3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

　　（三）情感态度与价值观目的

　　在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

　　教学重点、难点

　　（一）知识上重点、难点

　　教学重点：

　　离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。

　　教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

　　（二）方法上突破点

　　针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

　　〈三〉教学准备

　　（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”。

　　（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

　　〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

　　教学过程

　　第1课时

　　【引入】

　　前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

　　【投影】

　　水在直流电的'作用下分解

　　2H2O==2H2↑+O2↑

　　【思考质疑】

　　水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

　　【归纳】

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析归纳】

　　水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【投影】

　　化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【过渡】

　　而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

　　【联想质疑】

　　氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

　　【点评归纳】

　　在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

　　而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

　　【媒体展示——板书】

　　离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

　　【归纳比较】

　　键的类型离子键共价键

　　定义

　　成键原因

　　成键微粒

　　成键方式

　　成键元素

　　判断依据

　　【课堂练习】

　　请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　⑴NaF

　　⑵CH4

　　⑶H2O

　　⑷CaO

　　⑸KBr

　　⑹HF

　　⑺BaCl2

　　⑻O2

　　⑼CO2

　　⑽MgCl2

　　⑾Ar

　　⑿NaOH

　　【过渡】

　　我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

　　【媒体展示——板书】

　　离子化合物：含有离子键的化合物。

　　共价化合物：只含有共价键的化合物。

　　【设问】

　　如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

　　【讨论回答】

　　关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

　　【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？

　　⑴NaF

　　⑵CH4

　　⑶H2O

　　⑷CaO

　　⑸KBr

　　⑹HF

　　⑺BaCl2

　　⑻O2

　　⑼CO2

　　⑽MgCl2

　　⑾Ar

　　⑿NaOH

　　【归纳强调】

　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

　　（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

　　（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

　　（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

　　化学键教学设计 2

　　【教学目标】

　　使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。

　　通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　【教学过程中教师的活动】

　　一、引入新课

　　上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。

　　二、化学键的探讨

　　1、课件展示：水在通电条件下分解。

　　2、设问：水发生分解为什么要通电呢？

　　3、提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。

　　4、板书：化学键：相邻原子间的相互作用。

　　6、讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？

　　7、提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。

　　8、展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。

　　9、讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？

　　10、提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。

　　11、板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　三、共价键的探讨

　　1、设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？

　　2、启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？

　　3、知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。

　　4、动画演示：氯气分子形成的过程。

　　5、板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

　　6、设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？

　　7、启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？

　　8、设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？

　　9、启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。

　　10、设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？

　　11、提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。

　　12、动画演示：氯化氢分子的形成过程。

　　13、设问：什么原子间易形成共价键？

　　14、提示：请阅读教材33页中部。

　　15、板书：非金属元素的原子间易形成共价键。

　　四、离子键的探讨

　　1、播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。

　　2、设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？

　　3、启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。

　　4、设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？

　　5、动画演示：氯化钠的形成过程。

　　6、板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

　　7、设问：什么元素的原子之间易形成离子键？

　　8、提示：请阅读教材35页中部回答。

　　9、板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。

　　五、拓展深化

　　1、设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？

　　2、提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的.资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。

　　六、本节整合

　　1、设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？

　　2、提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。

　　3、完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。

　　【教学过程中学生的活动】

　　在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。

　　【教后反思】

　　本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程中共用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。

　　化学键教学设计 3

　　知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

　　情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

　　重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

　　【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。[演示实验]钠在氯气中燃烧

　　【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

　　【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

　　【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。【学生活动】【副板书】

　　【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

　　【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

　　【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。【追问】那什么是稳定结构呢？

　　【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

　　【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。【投影展示】氯化钠的形成

　　【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

　　【板书】

　　一、离子键

　　定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

　　【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

　　【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

　　从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

　　2【板书】

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

　　2、电子式的书写

　　①原子

　　【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【板书】

　　【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

　　【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的'方法。【学生活动】

　　【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

　　方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

　　【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。【学生活动，教师巡视】【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些;1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。3是离子未标明所带电荷数。

　　【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

　　1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

　　【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

　　3【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】【把正确的答案写于黑板上】【板书】

　　【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。【学生总结，教师板书】

　　【板书】

　　3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

　　②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

　　【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2K2O

　　【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

　　【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

　　【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】【板书】略

　　【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

　　1.教材中演示实验的缺点：

　　（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；

　　（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；

　　（3）实验过程中会产生少量污染。

　　2.改进的装置（如图1-2）。

　　3.实验步骤：

　　（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；

　　（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；

　　（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

　　4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

　　5.改进实验的优点：

　　（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。

　　（2）安全可靠，污染少。

　　6.实验条件控制：

　　（1）高锰酸钾要研细；

　　（2）盐酸质量分数为30%～34%。

　　化学键教学设计 4

　　[教学目标]：

　　1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

　　价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

　　2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

　　微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的`方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

　　3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

　　感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

　　[教学重点]

　　离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

　　[设计思路]

　　本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

　　主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

　　[教学方法]

　　多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

　　[课的导入]

　　投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

　　[设计意图]

　　用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。[过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。

　　[学生]

　　回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

　　[投影]

　　离子键一、化学键的类型

　　这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

　　1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

　　2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

　　3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？

　　5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

　　化学键教学设计 5

　　教学目标：

　　1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

　　2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

　　3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

　　教学重点：共价键的三个主要参数；

　　教学过程：

　　[复习]

　　1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

　　（A）离子化合物可以含共价键

　　（B）共价化合物可能含离子键

　　（C）离子化合物中只含离子键

　　（D）共价化合物中不含离子键

　　2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

　　结合形成非极性共价键（）

　　（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O

　　3．写出下列物质的电子式和结构式

　　[板书]1、表明共价键性质的参数

　　（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

　　[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。

　　[板书]（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

　　[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

　　[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

　　[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为

　　109°28′的为正四面体，如：。

　　[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

　　[板]2、非极性分子和极性分子

　　化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

　　[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

　　（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的.分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。

　　（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

　　如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。

　　[板书]3、分子间作用力?

　　[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。

　　[讲解]大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

　　分子间作用力存在于：分子与分子之间

　　化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

　　[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

　　[阅读]科学视野分子间作用力和氢键

　　[板书]氢键：

　　[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

　　[讲述]氢键的形成对化合物的

　　物理和化学性质具有重要影响。

　　[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

　　[小结]略

　　[板书计划]

　　1．表明共价键性质的参数

　　（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

　　（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

　　（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

　　2．非极性分子和极性分子

　　化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

　　3．分子间作用力?氢键：

　　[课堂练习]

　　1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

　　A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

　　2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）

　　A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

　　3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）

　　A．由不同种元素原子形成的共价键?

　　B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

　　C．极性分子中必定含有极性键?

　　D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

　　4．下列化学键一定属于非极性键的是（）

　　A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?

　　C．非极性分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键?

　　化学键教学设计 6

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

　　教学重点：

　　离子键、共价键

　　教学难点：

　　__的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

　　主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学习离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1.离子键的形成

　　2.离子键：阴阳离子结合成化合物的'静电作用，叫做离子键。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

　　练习:请同学们用电子式表示KBrNa2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业：复习离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复习：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

　　[板书]1.共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　(建议补充共价键的参数)

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3.共价键的参数

　　①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

　　②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　布置作业

　　化学键教学设计 7

　　一、教材分析

　　1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

　　2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

　　3.课标要求

　　化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的'层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

　　也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

　　二、教学目标

　　1．知识与技能

　　（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

　　（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

　　（3）了解键的极性；

　　（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

　　2．过程与方法

　　（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

　　（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

　　（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

　　（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

　　（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

　　（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

　　3．情感态度与价值观：

　　（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

　　（2）培养学生对微观粒子运动的想象力；

　　（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　三、教学重难点

　　教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

　　教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

　　四、课时建议

　　第1课时：离子键

　　第2课时：共价键

　　五、教学流程

　　1.离子键

　　提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

　　2.共价键

　　复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

　　化学键教学设计 8

　　知识与技能：

　　1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。

　　2.培养学生的观察、动手、思维能力。

　　3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。

　　过程与方法：

　　1、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神

　　2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法

　　情感态度价值观：

　　使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。

　　教学重点：掌握甲烷的性质

　　教学难点：理解取代反应的含义

　　教学方法：实验探索法

　　媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像

　　教学过程：

　　[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢?

　　[学生回忆回答]

　　[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是CH4

　　[板书]一、甲烷的结构

　　1、甲烷的分子式：CH4

　　[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢?

　　[学生思考回答]

　　[板书]2、甲烷的电子式：

　　[模型展示]展示甲烷的球棍模型

　　[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。

　　[板书]二、甲烷的性质

　　[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。

　　[归纳、板书]

　　1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。

　　[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。

　　[学生观察描述]溶液颜色均无变化

　　[归纳、板书]

　　2、化学性质：

　　a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。

　　[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。

　　[板书]

　　b、特定条件下的反应。

　　[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。

　　[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。

　　[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)

　　[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢?生成物又是什么呢?这个反应是什么类型的反应呢?为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。

　　[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。

　　[讲述]从模拟过程可以看出，在光照的`条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：

　　[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。

　　[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。

　　[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同?

　　(1)用结构式代替分子式;

　　(2)用箭号(→)代替等号(=)。

　　[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号(→)表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号(→)表示，且常常用结构式代替分子式。

　　[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?

　　[投影]四个反应的方程式。

　　[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　[演示](1)取代反应：

　　[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。

　　[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。

　　[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。

　　[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。

　　[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。

　　[板书](2)氧化反应：

　　CH4+2O2CO2+2H2O+Q

　　[讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

　　[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。

　　[板书](3)热解反应：

　　CH4C+2H2↑

　　[小结]甲烷的性质与结构的关系。

　　[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。

　　[板书]

　　三、甲烷的用途

　　[讲述]性质决定用途。甲烷取代反应的产物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。

　　[总结]这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。

　　[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?

　　2.取代反应与置换反应有何区别?

　　[作业]书本课后练习

　　化学键教学设计 9

　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。

　　⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

　　⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

　　2、过程与方法

　　⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。

　　⑵、学习科学探究和科学实验的方法。

　　3、情感态度与价值观

　　通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。

　　教学重点：

　　理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

　　教学难点：

　　从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。

　　课时安排：

　　1课时

　　教学思路：

　　一、创设情境，导入新课

　　【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解读探究

　　1、溶液的.形成

　　活动一：认识生活中糖水的形成

　　【回忆思考】生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

　　【总结交流】师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

　　活动二：了解溶液在生产生活中的用途

　　【讨论交流】生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳浊液的形成

　　活动三：认识生活中乳化现象

　　【讨论交流】结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。

　　【总结交流】共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

　　活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

　　【讨论交流】根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？

　　【师生总结】“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。

　　3、溶解过程中的吸热和放热

　　活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

　　【实验设计】学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

　　【阅读教材】学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。

　　三、应用迁移，巩固提高

　　【思考练习】完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

　　四、总结反思，拓展延伸

　　【总结反思】学完本节课，我们知识了哪些内容？

　　【拓展资料】教材第31页的“资料”内容。

　　五、布置作业

　　1、教材第33页“习题”第4题。

　　2、教材第32页的“家庭小实验”。

　　化学键教学设计 10

　　教学目标

　　1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

　　2.会使用pH试纸测溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　用pH试纸检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　区分溶液的酸碱性与酸碱度。

　　教学过程

　　学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

　　【自主练习】

　　阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题：

　　1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。

　　2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

　　当pH7时，pH越大，碱性越强。

　　【跟踪练习】

　　1.以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

　　2.某溶液的pH=3，则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在，在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

　　=14 =7 =1 =0

　　4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

　　(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊试液显蓝色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH

　　(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7，滴入紫色石蕊试液显紫色。

　　学习指导二：使用pH试纸

　　【自主练习】

　　阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：

　　1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

　　2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

　　【小组讨论】

　　1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

　　2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的'pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化?(用图表)

　　3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的pH试纸?

　　【教师点拨】

　　用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。

　　【跟踪练习】

　　有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

　　D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

　　学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

　　【自主练习】

　　阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题：

　　1.厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH约为，酸雨的pH

　　3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

　　【跟踪练习】

　　某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。

　　分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

　　提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

　　设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。

　　实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

　　分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

　　【当堂训练】

　　教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

　　化学键教学设计 11

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　【过程与方法】

　　通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　离子键、离子化合物的概念。

　　【难点】

　　离子键的形成过程。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?

　　【学生回答】钠元素和氯元素。

　　【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。

　　环节二：新课讲授

　　1.氯化钠的形成过程

　　【播放视频】金属钠在氯气中燃烧

　　【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。

　　【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。

　　【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?

　　【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

　　【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?

　　【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)

　　【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：

　　(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)

　　2.离子键

　　【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?

　　【学生回答】氯离子和钠离子。

　　【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?

　　【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。

　　【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。

　　3.离子化合物

　　【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的'化合物中哪些属于离子化合物?

　　MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

　　【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

　　【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。

　　【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。

　　环节三：巩固提升

　　【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。

　　解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。

　　四、板书设计

　　化学键教学设计 12

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

　　2．了解分子的概念和基本性质；

　　3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

　　4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　能力目标：

　　培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的`概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

　　对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?quot;分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点：

　　对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　教学过程参考：

　　一、布置复习内容和家庭小实验

　　1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

　　2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

　　二、课堂教学过程

　　1．复习检测（投影）

　　判断下列变化的类型，并说明理由。

　　（1）水受热变为水蒸气。

　　（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？

　　3．所要研究内容的实施过程：

　　1）演示实验

　　演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。

　　2）指导学生实验

　　在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）

　　3）提出问题

　　学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？

　　4）学生讨论

　　学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

　　5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。

　　6）解释

　　结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

　　化学键教学设计 13

　　一、教材分析

　　钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

　　二、学情分析

　　刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物

　　（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

　　三、教学目标【知识与技能】

　　1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；

　　2、了解金属钠的保存方法及用途；

　　3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。

　　【过程与方法】

　　1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；

　　2、通过对钠跟氧气的'反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；