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九年级的化学知识点归纳

时间:2021-12-03 19:33:00 化学 我要投稿

九年级必备的化学知识点归纳

  化学这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少,九年级的学生要如何应对这门课程呢?还是要脚踏实地,将每个知识点掌握好。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识总结,希望对大家有用!

九年级必备的化学知识点归纳

  九年级化学知识

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

  注意:

  a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

  溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  3、饱和溶液、不饱和溶液

  (1)概念:

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  (5)溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热:如NH4NO3溶解

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  溶解没有明显热现象:如NaCl

  二、溶解度

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

  a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  (1)t3℃时A的溶解度为 80g

  (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

  (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过加入A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和

  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

  (6)从A溶解度是 80g 。

  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

  会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<><>< p="">

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  (8)除去A中的泥沙用过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法

  a.蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

  b.降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

  九年级化学基础知识

  一、空气成分的研究史

  1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

  2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

  二、空气中氧气成分的测定

  1.实验现象:

  A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

  B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

  2.实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

  4.注意事项:

  A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

  B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

  C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

  D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

  E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

  思考:

  (1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能,应怎样操作?

  答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

  (2)可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

  5..实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

  三、空气的主要成分

  (按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的'成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

  空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气

  四、物质的分类:纯净物和混合物

  1.纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

  2.混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

  注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物

  九年级化学知识重点

  一、氧气的物理性质

  1.色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

  2.密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)

  3.溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

  4.三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

  二、氧气的化学性质

  (一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

  1.木炭(黑色固体)燃烧

  实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

  做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

  2.硫粉(淡黄色)燃烧:

  实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

  在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

  实验时,要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫,防止污染空气)。

  3.红磷(暗红色固体)的燃烧

  实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟

  在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

  注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

  (二)与金属(镁、铁)的反应

  1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。

  2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

  注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

  (三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水

  实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

  空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

  (四)其他物质与氧气的反应

  某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

  如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

  总结:

  1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

  2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

  3.物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

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