九年级化学计算题汇总

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九年级化学计算题汇总

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;小编收集了九年级化学计算题汇总，欢迎阅读。

九年级化学计算题汇总

　　九年级化学计算题 1

　　1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

　　2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：

　　(1)依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g;

　　(2)样品中碳酸钙的质量分数;

　　(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

　　3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

　　(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

　　(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

　　4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常

　　5.好的效果.曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

　　(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH2。

　　求：①废料中铜的质量分数。

　　②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

　　5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

　　求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

　　(1)取样检测后的溶液中，Na+与Cl-的数量比为。

　　(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。

　　(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

　　7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：

　　(1)固体混合物中碳酸钠的质量。

　　(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。

　　(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)。

　　8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：

　　(1)乙醇中含有________种元素。

　　(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

　　(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg，____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。

　　9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

　　(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;

　　(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

　　(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量

　　C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量

　　10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

　　11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

　　12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的.质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)

　　13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。

　　14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。

　　(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为 g。

　　15.(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

　　16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是。乙醇的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是。

　　17、(本题要求写出计算过程)

　　将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：

　　(1)样品中氯化铜的质量分数

　　(2)加入氢氧化钠溶液的质量。

　　18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。

　　19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g，

　　所用盐酸的溶质质量分数为。

　　20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)

　　(2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

　　21.(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。

　　计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?

　　(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O.1)

　　22.(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答：

　　(1)丙烯醛的相对分子质量是。

　　(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

　　(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。

　　23.(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。

　　(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。

　　(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

　　(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

　　次数1234加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：

　　(1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。

　　(2)脑黄金中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)

　　25、(5分)纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求：

　　(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

　　(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

　　参考答案

　　1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

　　16g-11.2g=4.8g(1分)

　　MnO2

　　由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

　　△

　　2.44

　　3.(5分)(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)

　　80 98

　　4.0g 10% x

　　= (1分)

　　x =49g (1分)

　　答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

　　(2)Cu2S (1分)

　　4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)

　　(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 98 2

　　x y 0.1g

　　x=2.8g

　　y=4.9g

　　铜的质量分数为： =72%

　　稀硫酸的质量分数为： 9.8%

　　答;略

　　5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

　　106 117 44

　　x y 13.2g

　　x=31.8g

　　y=35.1g

　　原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

　　答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

　　6.(1)1：1

　　(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　1l1 106 117

　　x 100g×10.6% y

　　11.1g

　　11.7g

　　则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

　　ω(CaCl2)==48.7%

　　(3)溶液中水的质量：100g×(100%-10.6%)=89.4g

　　设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m

　　则100g：36g=89.4g：m

　　m===32.2g>23.4g

　　故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

　　7.设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　106 73 117 44

　　x y z 4.4g

　　=l0.6g

　　=7.3g

　　=11.7g

　　盐酸中溶质质量分数：7.3g×l00%=10%

　　最后得到的溶液中溶质质量为：

　　(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

　　最后得到的溶液的质量为：

　　13.6g+73g-4.4g=82.2g

　　最后得到的溶液中溶质质量分数为：

　　答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液

　　的质量分数为17.9%。

　　8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影响

　　9.(6分)

　　(1)(1分)Cu-Zn

　　(2)(4分)解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有

　　Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)

　　65 2

　　(32.5-X) 0.4g

　　65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)

　　解得：X == 19.5 g (1分)

　　∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)

　　答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法，参照给分)

　　(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组，漏答或组合错误不给分)

　　10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。 (1分)

　　答：需要20%的稀硫酸49g。

　　11.(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)

　　Cu～CuSO4 (1分)

　　64 160

　　4% x (1分)

　　64 ： 4%=160 ：x (1分)

　　x=10% (1分)

　　答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。

　　14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)

　　15.解：设需石灰石的质量为X

　　则含有的碳酸钙的质量为X·80%

　　CaCO3 ==CaO+CO2↑

　　100 44

　　X·80% 22 t

　　X==62.5t

　　16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)

　　17、解：设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y

　　NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g

　　CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　135 80 117

　　x y 1.17g

　　(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)

　　样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)

　　(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分)

　　NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)

　　所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)

　　解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g

　　NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

　　本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。

　　本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。

　　18.30; 270

　　19.20;14.6%

　　20.(1)(2分)解：

　　答：略

　　(2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)

　　解：需碳酸氢铵质量为：200g5%=10g

　　需水1200g一10g=190g (1分)

　　答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。

　　21.(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y

　　(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为

　　答;略。

　　22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

　　23.(8分) +

　　解：(1)分别测定数据，知2.O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)

　　(2)石灰石样品纯度= 90% (2分)

　　(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：

　　2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

　　设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x

　　盐酸中溶质的质量分数为：

　　答：(略)(其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。)

　　24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%

　　25、(5分)解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克

　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　65 98 2

　　X Y 0.2g

　　X=6.5g y=9.8g

　　黄铜样品中铜的质量：20-6.5=13.5(克)

　　Cu% == 13.5/20×100%=67.5%

　　38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%

　　答：黄铜样品中含铜67.5%，硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%

　　九年级化学计算题 2

　　01关系式法

　　关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

　　例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）

　　A. 3.2g

　　B. 4.4g

　　C. 5.6g

　　D. 6.4g

　　【解析】固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

　　02方程或方程组法

　　根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

　　例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是（）

　　（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

　　A. 锂

　　B. 钠

　　C. 钾

　　D. 铷

　　【解析】设M的原子量为x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

　　03守恒法

　　化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

　　例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

　　【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）

　　04差量法

　　找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

　　差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

　　例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）

　　【解析】设MgCO3的质量为x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少，应选A。

　　05平均值法

　　平均值法是巧解方法，它也是一种重要的.解题思维和解题，断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

　　例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（）

　　A. 锌

　　B. 铁

　　C. 铝

　　D. 镁

　　【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑，Fe—H2↑，2Al—3H2↑ ，Mg—H2↑。若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为 “Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g”，其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。

　　06极值法

　　巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

　　例题：4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（）

　　A. 3.06g

　　B. 3.36g

　　C. 3.66g

　　D. 3.96g

　　【解析】本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。

　　使用极限法，设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为（2.00/74.5）*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为（2.00/119）*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。

　　07十字交叉法

　　十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

　　使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？

　　明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。十字交叉法多用于：

　　①有关两种同位素原子个数比的计算。

　　②有关混合物组成及平均式量的计算。

　　③有关混合烃组成的求算。（高二内容）

　　④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

　　例题：已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）

　　A. 39∶61

　　B. 61∶39

　　C. 1∶1

　　D. 39∶11

　　【解析】此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir＝（193－192.22）：（192.22－191）＝39:61,选A。

　　08讨论法

　　讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。

　　例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？

　　[解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

　　解法（一）：

　　最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。

　　设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

　　解法（二）：

　　设原混合气中氧气的体积为y（mL）

　　（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。

　　（y-5）×4=（30-y）×1

　　解得y=10（mL）

　　（2）若NO2过量：

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　4y y

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。

　　O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。

　　【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。

　　4y+5×2=（30-y-5）×1

　　解得y=3（mL）

　　原氧气体积可能为10mL或3mL。

　　九年级化学计算题 3

　　例题一：

　　把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升?(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)

　　误区：

　　学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。

　　解答本题的关键是要确定3.28克未溶固体的成分。因为题目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否达到饱和状态。若未达饱和状态或刚达饱和状态，则说明3.28克未溶固体为MnO2，由此可据催化剂在化学反应前后质量不变，求出原混合物中的KClO3质量;若已达饱和状态，且有剩余，则3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，此时可据溶解度有关知识求出反应后剩余固体的'总质量，再运用质量守恒定律求出该反应生成氧气的质量，进而求出KClO3的质量。

　　解：⑴若3.28克固体未溶物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数(60克-50克-3.28克)÷(60克-50克)=67.2%

　　⑵若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，则2克水溶解的质量为：4.24克-3.28克=0.96克，t°C时4克水溶解的KCl质量为：0.96克×4÷2=1.92克，反应后剩余固体的总质量为：4.24克+1.92克=6.16克。

　　设原混合物中含KClO3质量为x，则有：

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　245 96

　　x 60克-50克-6.16克

　　245：96=x：3.84克

　　x=9.8克

　　原混合物中氯酸钾的质量分数=9.8克÷10克×100%=98%

　　答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%。

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