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高考理综化学知识点归纳总结

时间:2017-10-27 17:57:07 化学 我要投稿

高考理综化学知识点归纳总结

  在理科综合里面,化学是考试比较容易掌握的科目,但是想在高考的时候取得好成绩,就要加强知识的记忆。下面是百分网小编为大家整理的高考理综化学知识点,希望对大家有用!

高考理综化学知识点归纳总结

  高考化学知识点归纳

  1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4) 一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即 S一定大于C 。

  2、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

  3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化 )

  4、单质一定不会发生分解反应。

  5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的.N为+5价)

  6、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

  7、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

  8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸), 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。

  9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。

  高考化学知识总结

  铁及其化合物性质

  1. Fe2+及Fe3+离子的检验:

  ① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

  a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。

  b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。

  ② Fe3+的检验:(黄色溶液)

  a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。

  b) 加KSCN溶液,溶液显红色。

  2. 主要反应的化学方程式:

  ① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  ⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  ⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

  ⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

  高考化学知识

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

  6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

  11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

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