上海高考化学必背知识总结

　　高考需要复习的化学知识点细小杂碎，做题时又要求同学们能够熟练运用各方面的知识，上海的考生一定要多花时间来复习这门科目。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!

上海高考化学必背知识总结

　　高考化学方程式知识

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的.反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　高考化学实验基础知识

　　1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热｡

　　2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡

　　3.制取气体时,先检验气密性后装药品｡

　　4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集｡

　　5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸｡

　　6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃｡

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡

　　8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉 KI 试纸)､H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触｡

　　9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合｡

　　10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡

　　11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点｡

　　12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验｡

　　13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2｡

　　14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡

　　15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡

　　16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡

　　17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡

　　18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡

　　19.检验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡

　　20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH｡

　　21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸｡

　　22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡

　　高中化学必修一知识点

　　物质的分类

　　1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

　　2、分散系及其分类：

　　(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

　　(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系	溶液	胶体	浊液
分散粒子直径	＜1nm	1～100nm	＞100nm
外观	均一,透明,稳定	均一,透明,介稳体系	不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸	能	能	不能
能否透过半透膜	能	不能	不能
实例	食盐水	Fe(OH)3胶体	泥浆水

　　3、胶体：

　　(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

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