上海高考化学必背知识汇总

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上海高考化学必背知识汇总

　　高中三年大家学习了很多化学的重要知识点，化学属于学习知识并灵活运用的学科，上海的高考生在备考的时候，一定要将每个知识点理解好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识汇总，希望对大家有用!

上海高考化学必背知识汇总

　　上海高考化学必背知识1

　　高考化学基础知识

　　1、防爆炸

　　(1)可燃性气体(如 H2COCH4C2H4C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。

　　(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

　　(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;

　　(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量

　　2、防仪器炸裂

　　(1)给烧瓶烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气制氨气制甲烷氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。

　　(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。

　　(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。

　　(4)热仪器不能立即用水刷洗

　　3、防液体飞溅

　　(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。

　　(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。

　　(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌

　　4、防液体倒吸

　　(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。

　　(2)加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。

　　(3)实验室制乙酸乙酯,因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

　　5、防导管堵塞

　　(1)制气装置若发生导管堵塞,将导致装置内压强增大,液体喷出因此,制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花,以防导管被固体或浆状物堵塞。(你还见过哪些分堵塞的装置?)

　　6、防中毒

　　(1)不能用手直接接触化学药品。

　　(2)不能用嘴品尝药品的味道。

　　(3)闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。

　　(4)制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

　　7、防烫伤

　　(1)不能用手握试管加热。

　　(2)蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放(石棉网上)。

　　8、防割伤

　　刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。

　　9、防火灾

　　(1)易燃物要妥善保管,用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中(其它药品能放回原试剂瓶吗?)

　　(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的 2/3，不得少于容积的 1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

　　(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。

　　高考化学实验现象知识

　　1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质

　　2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量

　　3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体

　　4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质

　　5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成

　　6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色

　　7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊

　　10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成

　　13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体

　　14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成

　　15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成

　　16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成

　　19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热

　　高中化学必修一知识

　　一、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

　　4、氧化还原反应相关概念：

　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

　　二、氧化性、还原性强弱的判断

　　(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

　　上海高考化学必背知识 2

　　一、基础理论必记

　　原子结构

　　质量数=质子数+中子数

　　四量子数规则：n≥1，l=0~(n-1)，m=-l~+l，s=±1/2

　　电子排布三原则：能量最低、泡利不相容、洪特规则（特例：Cr[Ar]3d4s）

　　化学键

　　键角比较：CH(109.5°)

　　大π键表示法：苯环∏，石墨∏

　　晶体类型

　　原子晶体：金刚石（C-C）、SiO（Si-O）

　　离子晶体：NaCl（配位数6）、CsCl（配位数8）

　　分子晶体：干冰（CO）、碘（I）

　　二、反应原理核心

　　平衡常数

　　Kp计算：注意分压单位（通常用kPa）

　　影响K的因素：仅温度（ΔH>0吸热反应，升温K增大）

　　电化学

　　电极反应书写步骤：

　　①确定氧化还原对

　　②补HO/H/OH配平电荷

　　③补电子数

　　电解应用：精铜（粗铜→阳极，纯铜→阴极）

　　反应热计算

　　盖斯定律关键：找准目标方程式的系数关系

　　ΔG=ΔH-TΔS（ΔG<0自发）

　　三、元素化学重点

　　卤素特性

　　递变性：F(浅黄)→Cl(黄绿)→Br(红棕)→I(紫黑)

　　检验：淀粉遇I变蓝（注意pH>7）

　　过渡金属

　　Fe检验：KSCN变血红色

　　Cu颜色：稀溶液蓝色[Cu(HO)]，浓溶液绿色[CuCl]

　　氮族元素

　　氨气制备：2NHCl+Ca(OH)→CaCl+2NH↑+2HO

　　HNO特性：钝化Fe/Al（浓）、与Cu反应（稀：NO，浓：NO）

　　四、实验操作关键

　　定量实验

　　中和热测定：环形玻璃搅拌器使用

　　结晶水测定：恒重操作（两次称量差≤0.001g）

　　分离提纯

　　蒸馏要点：温度计水银球位置（支管口处）

　　萃取分层：水（下）→CCl（上）→苯（上）

　　安全规范

　　钠着火：干燥沙土覆盖

　　酸灼伤：立即用3%~5%NaHCO冲洗

　　五、计算技巧

　　混合物计算

　　极值法应用：确定组分范围

　　守恒法优先：电子守恒/元素守恒

　　溶液计算

　　溶解度公式：S=100×（溶质质量/溶剂质量）

　　缓冲溶液pH计算：pH=pKa+lg([共轭碱]/[弱酸])

　　冲刺建议：

　　每天默写1个元素周期表分区（s/p/d/f）

　　整理近3年上海卷实验题装置图

　　重点记忆非常规价态化合物（如FeO、NaO）

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