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大学化学测试题题库

时间:2021-06-22 10:38:51 化学 我要投稿

大学化学测试题题库

  一 名词解释

大学化学测试题题库

  1.化学计量点

  2.滴定终点

  3.酸效应

  4.条件电极电位

  5.BOD

  6.络合物条件稳定常数

  7.络合滴定的主反应和副反应

  一、填空题

  1.测定某废水中Cl-的含量,五次测定结果分别为50.0,49.8,49.7,50.2和50.1mg/L,则测定结果的相对平均偏差为 %。

  对自来水硬度进行测定,结果以mg CaO/L表示,分别为106.4、106.2和106.6,则三次测定的相对平均偏差为 %(保留1位有效数字)。

  测定自来水中的钙硬度,三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L,则测定结果的相对平均偏差为 。

  2.碘量法产生误差的主要原因是和 。

  3.由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力 的现象,称为 。

  4.络合滴定的方式有、

  5.如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8,则它的变色范围为 。

  如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10,则它的变色范围为 ,理论变色点为 。

  某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则它的变色范围为 ~ ,理论变色点为 。

  6.请列举常用水质指标、、 。

  7.莫尔法的pH条件为,而佛尔哈德法的pH条件为 。

  8.重铬酸钾法测定的是水样中还原性物质)的含量。间接碘量法测定的是水样中 (氧化性物质或还原性物质)的含量。酸碱滴定测定的目标物质为 ,络合滴定测定的目标物质为

  9.写出下列各溶液体系的质子条件式(PBE):

  ⑴NaHCO3水溶液: ;

  ⑵NaH2PO4水溶液: 。

  ⑶(NH4)2HPO4水溶液:

  10.按照有效数字运算规则计算:

  有效数字的修约通行“ ”规则。

  0.01000 8.86 1000 56.06 50.00

  [H+]=6.63×10-6,pH= ;

  0.1000 (25.45 20.12) 17.01 1000 。 20.00

  0.01000 (28.32 20.00)

  50.00 1000

  11.电化学分析法包括两种方法,即:。

  12.电化学分析中极。 称为参比电极。

  13.电位分析法中常用电极和 分析被测物质的活度或浓度。

  14.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,以确定其准确浓度(HCl溶液放在滴定管中,而NaOH溶液放在锥形瓶中)。如果使用酚酞做指示剂,则滴定终点 (提前or推后),产生 (正or负)误差。如果使用甲基橙做指示剂,则滴定终点 (提前or推后),产生 (正or负)误差。

  15. 水分析化学方法按照测定原理分为

  16.测某水样中Cl-含量,5次结果为17.60,17.59, 17.56,17.55和17.58 mg/L,则置信度为99%时,总体平均值μ的置信区间为 。(已知:t0.01, 4=4.60)

  17.完成下列关于沉淀滴定的表格:

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  18. 氧化还原滴定常用的指示剂有三种,即: 、 、

  19. EDTA共有个配位原子,通常它与金属离子形成络合物的络和比为: 。

  二 选择题

  1.下列描述精密度与准确度相互关系的说法中,正确的是( )。

  A、精密度与准确度没有任何关系

  B、精密度好准确度一定高

  C、准确度高精密度一定好

  D、消除系统误差后,精密度好准确度一定高

  2.下列哪个方法是用来减少偶然误差的( )。

  A、校准仪器 B、增加测定次数 C、做空白试验 D、对分析结果做校正

  3.下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前,产生负误差的为( A )。

  A、HCl滴定NaOH,以酚酞做指示剂

  B、HCl滴定NaOH,以甲基橙做指示剂

  C、HCl滴定NaOH,以甲基红做指示剂

  D、NaOH滴定HCl,以酚酞做指示剂

  4.下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制( )。

  A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH

  5.下列关于滴定突跃的说法错误的是( C )。

  A、滴定突跃范围越宽,越有利于滴定

  B、滴定突跃是选择指示剂的依据

  C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同浓度的HAc溶液,突跃范围为9.70~7.74

  D、络合滴定中,被滴定溶液中金属离子浓度越大,突跃范围越宽

  6.水样中Pb2+能够被EDTA直接准确滴定的最小pH是( A )。

  A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1

  7.下列哪些不是林邦曲线的作用( C )。

  A、查出某金属离子被EDTA直接准确滴定的最小pH值。

  B、在滴定某金属离子时,可查出可能的干扰离子

  C、定性把握某金属离子与EDTA形成络合物的稳定性

  D、如何控制不同的pH进行共存金属离子的分别连续滴定

  8.利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时,应使用下列哪个电极作为指示电极( B )。

  A、饱和甘汞电极 B、Ca2+选择性电极

  C、第二类金属基电极 D、第三类金属基电极

  9.用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+,已知含量为2.1×10-5mol/L,比色皿为1cm,在λmax=508nm处测得吸光度A=0.23,则摩尔吸光系数ε=( B )。

  A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107

  10.下列关于沉淀滴定法中哪些是正确的( D )。

  A、滴定时剧烈摇动锥形瓶,是为了使反应充分

  B、莫尔法在强酸性条件下进行,而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行

  C、因为Ksp (AgCl)<Ksp (Ag2CrO4),会发生沉淀转化,所以莫尔法不适于测定Cl-

  D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法

  11.下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是( B )。(ER≤0.1%)

  A.0.1mol/L的HAc溶液(ka=1.8×10-5)

  B.0.1 mol/L的NH2OH溶液(kb=9.1×10-9)

  C.0.1 mol/L的CH3NH2溶液(kb=4.2×10-4)

  D.0.1 mol/L的HCOOH 溶液 (ka=1.8×10-4)

  12.下列关于实验操作的叙述正确的是( A )。

  A.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn2+

  B.水硬度的测定中,EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中

  C.沉淀滴定中,AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中

  D.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,用HCl调节酸性条件

  13.在间接碘量法测定中,下列操作正确的是 ( B )。

  A. 滴定开始前必须先加入淀粉指示剂

  B. 加入过量KI,室温,避光

  C. 反应速度较慢,需加热至70℃~80℃

  D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶,使之充分反应

  14.为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式:

  ⑴ 碱性条件下,以EBT为指示剂,EDTA为标准溶液,测定水样中Ca2+和Mg2+( D ); ⑵ 测定水中的Ba2+时,先加入过量的EDTA,用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA,根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量( A );

  ⑶ 在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni(CN)4]2-标准溶液,用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+,根据Ag+和Ni2+的.换算关系,即可求得Ag+的含量( C );

  ⑷ 测定水中的PO43-,先加入过量Bi3+,生成BiPO4沉淀,再用EDTA滴定过量的Bi3+,根据Bi3+的加入量及EDTA用量,即可求得PO43-的含量( B )。

  A.返滴定法 B. 间接滴定 C.置换滴定 D.直接滴定

  15.下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是( )。

  A.水质指标表示水中杂质的种类和数量,是判断水污染程度的具体衡量尺度

  B.水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物,提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求

  C.水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标

  D.水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体

  16.利用电位滴定法测定水样中的Br-时,应使用下列哪个电极作为指示电极( A )。

  A.Br-选择性电极 B.第三类金属基电极

  C.第一类金属基电极 D.饱和甘汞电极

  17.为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式:

  A、[H ]

  C、[H] Kaic B、[H ] Ka1Ka2 cKWb D、pH lgKa lgc酸

  c碱

  E、[OH] cKWa

  ⑴ 0.1mol/L HAc水溶液( A );

  ⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液( C );

  ⑶ 0.2 mol/L NaAc水溶液( E );

  ⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等体积混合( D );

  ⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液( B );

  ⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液( A )。

  为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式:

  ⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液;⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ;

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