江苏化学高考必背知识总结

　　纵观近年的化学高考题，试题突出在以知识为载体的基础上，总体上更加注意对考生能力和素质的考查。江苏的考生首先就要将基础知识点复习到位。下面是百分网小编为大家整理的化学高考重点知识，希望对大家有用!

江苏化学高考必背知识总结

　　化学高考易错知识

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误，熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质(微信号：jinkaojuan)的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误，SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误，是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　高中化学选修四知识

　　一、弱电解质的电离

　　1、定义：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物

　　非电解质——共价化合物

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

　　5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

　　6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

　　7、影响因素：

　　a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b.电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　C.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

　　二、水的电离和溶液的酸碱性

　　1、水电离平衡：

　　水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]

　　25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;

　　KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

　　注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

　　2、水电离特点：

　　(1)可逆

　　(2)吸热

　　(3)极弱

　　3、影响水电离平衡的外界因素：

　　①酸、碱：抑制水的电离

　　②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)

　　③易水解的盐：促进水的电离

　　4、溶液的酸碱性和pH：

　　(1)pH=-lgc[H+]

　　(2)pH的测定方法：

　　酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

　　变色范围：

　　甲基橙 3.1~4.4(橙色)

　　石蕊5.0~8.0(紫色)

　　酚酞8.2~10.0(浅红色)

　　pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

　　注意：

　　①事先不能用水湿润PH试纸;

　　②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。

　　高一化学知识口诀

　　1、分离提纯方法口诀：

　　(1)过滤操作口诀

　　漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

　　一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

　　解释：

　　1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。

　　2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

　　3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的`烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

　　(2)蒸发操作口诀

　　皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

　　液体少时停加热，熄灯之后余热干。

　　(3)蒸馏操作口诀

　　隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

　　碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

　　解释：

　　1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。

　　2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

　　3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

　　(4)萃取操作口诀

　　萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

　　充分振荡再静置，下放上倒要分清。

　　解释：

　　1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

　　2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

　　3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

　　(5)混合物分离和提纯小结

　　原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、

　　易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原)

　　2、摩尔

　　一摩尔微粒有几多?常数“阿佛加德罗”;

　　摩尔质量是几何?分子(原子)量值单位克每摩;

　　一摩气体“升”多少?标况二十二点四;

　　摩尔计算变化多，数目、质量、体积、浓度要灵活。

　　3、物质的量浓度溶液配制：

　　算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

　　解释：

　　1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。

　　2.室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

　　3.摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

　　4、一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”

　　摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中;

　　第一计算溶质量，固算克数液毫升;

　　二是计算称量准，固用天平液量筒;

　　三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;

　　第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;

　　五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶;

　　第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;

　　七要加水近刻度，再用滴管来定容;

　　第八加塞再摇动，反复倒转即成功。注：①要用蒸馏水洗。

　　5、容量瓶的使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

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