高二化学竞赛重要的知识点

　　为了提高学生读化学的学习兴趣，很多学习都会举行化学知识竞赛。想在比赛中取得优异成绩吗?那么赛前就要掌握多一点化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高二化学必备的知识点，希望对大家有用!

高二化学竞赛重要的知识点

　　高二化学竞赛易错知识

　　常错点1　错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

　　辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

　　常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析　由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

　　常错点3　酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

　　辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

　　(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

　　常错点4　错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

　　常错点5　错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

　　辨析　判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

　　常错点6　在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

　　辨析　电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

　　常错点7　错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

　　辨析　钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

　　常错点8　错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

　　辨析　钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

　　常错点9　错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

　　辨析　在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

　　常错点10　错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析　乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　　高二化学知识重点

　　一、有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

　　2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

　　二、甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

　　2、物理性质：无色、稍有气味的.气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　(3)聚合反应：

　　四、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

　　键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　高中化学知识点

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol 或 g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　　气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)

　　(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

　　(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　　物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　(2)单位：mol/L

　　(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　(3)注意事项

　　A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

　　B 使用前必须检查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶内直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

　　E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

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