高二试题化学竞赛

　　一、选择题（12×4=48）

高二试题化学竞赛

　　1、若前20号元素中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。

　　A、1 B、3 C、5 D、6

　　2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）．．

　　A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

　　B．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强

　　C．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多

　　D．第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强

　　3、下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是（）。

　　A．150 mL 1 mol·L氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L氯化铵溶液

　　C．150 mL 3 mol·L氯化钾溶液 D．50 mL 1 mol·L氯化亚铁溶液－1－1－1－1－－1－

　　4、下列情况能通过置换反应得到铁的是（）。

　　A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

　　C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温

　　5、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，

　　实验过程如图所示，下列叙述正确的是（）。

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　　A. OE段化学反应速率最快

　　B. EF段化学反应速率最快

　　C. FG段收集的.二氧化碳气体最多

　　D. 由图可推断出该反应是吸热反应

　　6、下列说法正确的是( )

　　A．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

　　B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

　　C．同周期的原子从左至右半径逐渐增大

　　1214 D．C、C互为同素异形体

　　7、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

　　2＋3＋－－＋2＋－－A.Fe、Al、ClO、Cl B.K、Cu、OH、NO3

　　＋＋－2－2＋＋2－2－C.NH4、Na、Br、SO4 D.Mg、H、SiO3、SO4

　　8、已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是( )

　　45A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) 56

　　24 C.v(NH3)＝v(H2O) D.(O2)＝v(NO) 35

　　9、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

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　　TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

　　ΔH＝＋140.5 kJ/mol

　　1C(s，石墨)2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol 2

　　则反应TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是( )

　　A．＋80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol

　　C．－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol

　　10、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

　　A．①③②④ B．①③④②

　　C．③④②① D．③①②④

　　11．已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2==Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

　　A．上述3个反应都是置换反应

　　B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

　　23C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×10

　　D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

　　12．在298K、100kPa时，已知： ① 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1

　　② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2 ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）

　　A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

　　C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

　　二、填空题（）

　　13、（16分）已知某反应A(g)＋B(g)

　　示，回答下列问题。

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　　C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所

　　(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol 气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

　　(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

　　(3)一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：

　　S(单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ/mol

　　S(正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ/mol

　　下列说法正确的是( )

　　A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH>－297.16 kJ/mol

　　B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

　　C．常温下正交硫比单斜硫稳定

　　D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化

　　(4)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

　　________________________________________________________________。

　　14、（13分）按要求完成下列问题：

　　（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

　　－1已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol

　　－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol

　　以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

　　（2）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

　　－1P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol

　　－14P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol

　　则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）

　　（3）已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应

　　A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

　　（4）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，写出a极的电极反应式为

　　15．（23分）I 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

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