初中化学必备的重点知识点归纳

　　在平时的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。为了帮助大家更高效的学习，下面是小编整理的初中化学必备的重点知识点归纳，欢迎阅读与收藏。

初中化学必备的重点知识点归纳

　　初中化学的重点知识点归纳1

　　物质构成的奥秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)影响因素(温度、压强)。

　　2. 原子

　　(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3. 离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5. 化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a. 写法及意义：

　　MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b. 几种数字的含义：

　　Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　① 写法：

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　② 意义：

　　如化学式H2O的意义：4点;

　　化学式 Fe的意义：3点。

　　③ 计算：

　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　初中化学的重点知识点归纳2

　　连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

　　物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　过滤

　　操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　①承接滤液的烧杯不干净

　　②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

　　③滤纸破损

　　蒸发

　　注意点：

　　(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

　　(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

　　(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　初中化学的重点知识点归纳3

　　一、水的组成

　　1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2.一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4.水的性质:

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2.化学性质：可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

　　四、原子

　　1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

　　2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3.分子与原子的比较

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1.物质由元素组成

　　2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

　　六、水的净化

　　1.水的净化：(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);(2)过滤;(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3.硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。

　　初中化学的重点知识点归纳4

　　酸：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

　　2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气（置换反应）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　条件：

　　①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　②硝酸和金属发生的`不是置换反应，生成物也不是氢气。

　　3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 碱 → 盐 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

　　5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　碱：

　　电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

　　1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

　　2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3．碱 + 酸 → 盐 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　单质碳的化学性质:

　　说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

　　1、常温下具有稳定性（古代字画三能长久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足)生成 CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　应用：冶金工业上冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

　　命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

　　注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

　　溶质质量分数

　　定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　数学表达式：溶质质量分数（ω）

　　溶质的质量分数的理解

　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。

　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

　　⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

　　初中化学的重点知识点归纳5

　　元素的概念

　　元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：

　　（1）元素只讲种类，不讲个数；

　　（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同中考，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；

　　（3）原子和元素的比较

　　原子

　　概念：化学变化中的最小粒子

　　特征：表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

　　元素

　　概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称

　　特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义。

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