人教版初中化学重点知识点总结

　　其实，初中化学是相对比较简单的学科，但是要想在这一年的时间里学好化学这门课程，却没有那么容易，有哪些化学知识是需要巩固的呢?下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!

人教版初中化学重点知识点总结

　　初中化学必考知识

　　一、固体药品的取用

　　1. 固体药品通常保存在广口瓶里。

　　2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)

　　3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)

　　4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

　　二、液体药品的取用

　　液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

　　1. 取用不定量(较多)液体——直接倾倒

　　使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：

　　a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;

　　b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】;

　　c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;

　　d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

　　2. 取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管

　　使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：

　　a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;

　　b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;

　　c. 用过的.试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

　　3. 取用一定量的液体——使用量筒

　　使用时的注意事项：

　　a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;

　　b. 读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

　　初三化学基础知识点

　　空气

　　1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

　　2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)

　　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　　(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

　　(5) 探究：

　　① 液面上升小于1/5原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　② 能否用铁、镁代替红磷?

　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③ 能否用碳、硫代替红磷?

　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　　3. 氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　　铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　　(2)氧气的制备：

　　① 工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)

　　② 实验室制氧气原理：

　　a. 气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　　b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　查—装—定—点—收—离—熄。

　　c. 催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　　4. 常见气体的用途：

　　(1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

　　支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　5. 常见气体的检验方法

　　(1)氧气：带火星的木条。

　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　　初中化学实验知识

　　重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②最后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

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