学好初中化学的方法和知识点归纳

　　化学听课方法

　　一般来讲，“课前准备、积极听讲、做好笔记”这三个环节对听课效率有直接影响。

学好初中化学的方法和知识点归纳

一、课前准备

　　二、课堂听讲

　　1、善于观察，明辨是非

　　2、超前思考，比较听课

　　所谓“超前思考，比较听课”，即上课不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师的前头。这样既能在听课中排除疑难、深化理解，还能通过听课检验和锻炼学生自己思维的敏捷性、准确性、全面性。

　　3、注意用目光和老师交流

　　4、及时记录疑问

　　5、善始善终，听好小结

　　三、做好听课笔记

　　在习题课或作业点评上高中英语，最好能记下老师指出过的或自己所犯的错误或对自己特别有启发的思路和规律。如：当出现一题多解或多题一解时，对此题或此解应快速记下，待课后再细细琢磨。

　　化学首轮复习重在归纳

　　考生要明确首轮的指导思想是“重在基础，吃透教材”。同学们在首轮时，对于课本的把握力求抓住五点：

　　1、点，

　　2、常考点，

　　3、点，

　　4、德育点(与目前德育要求相关的内容，虽然分值不大，但容易丢分)，

　　5、应用点(和生活结合的知识点，如涉及到重大化工、污染、事故分析等)融会贯通。

　　对于基础知识的把握，程建议同学们，在首轮复习中，准备一个专门的笔记本，按照课本的章节顺序，根据大纲和考纲，以及历年的情况，将每一章的知识点(大部分同时也是常考点和的热点)列出，有困难的同学可参考相应复习，或者笔记。例如：同学们可将卤素一章划分为十个知识点，其中氧化还原反应和卤素离子的检验是高考的热点卤族元素的化学性质、性质、存在、用途等主要以选择题的形式出现。氯气、氯化氢等的制取实验和化学性质联系起来，向大型的综合实验题方面发展。

　　1、卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么。

　　2、氯气的强氧化性和氯水的四大作用的主要内容是什么。

　　3、卤化物的俗名具体有哪些。

　　4、卤素单质及其化合物的主要用途有哪些。

　　5、氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么(原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、收集、吸收八个方面)。

　　6、氯化氢的实验室制法中应注意的八个问题(同上)是什么。

　　7、卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么(应从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较)。

　　8、卤素化学性质的递变规律有哪些(应从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、氢化物的还原性、最高价氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较)。

　　9、卤离子的鉴定有几种?

　　10、正确判断氧化剂和还原剂，物质的氧化性和还原性以及氧化产物和还原产物的方法即“八字方针”是什么?判断物质氧化性和还原性相对强弱的方法有哪些。

　　高考化学易考规律与特殊规律51例

　　⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

　　⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

　　⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

　　⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)

　　⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

　　⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

　　⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

　　⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是

　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　　⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

　　⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

　　⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

　　⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

　　⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

　　⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

　　⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

　　⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

　　⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

　　⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

　　⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。

　　(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

　　21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行

　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

　　23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

　　24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

　　25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

　　26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。

　　27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

　　28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

　　29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

　　30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

　　31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

　　32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。

　　33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

　　34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

　　35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

　　36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。

　　37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。

　　38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

　　39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。

　　40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。

　　41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g),高中地理。

　　42 一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、

　　Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

　　43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

　　44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?)

　　45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

　　46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。

　　47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。

　　48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。

　　49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

　　50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

　　51 *胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。

　　化学高考选择题解法点拨

　　选择题具有构思新颖、灵活巧妙、知识容量大、覆盖面广，考试的客观性强，评分容易、准确等优点；不但能考查考生基础知识的掌握程度，还能考查学生的思维敏捷性，是化学高考中广泛采用的一种题型高中政治。选择题命题的要求一般是了解、理解层次，虽然难度不大，但涉及面广、分值高，约占总分的50％，因此掌握选择题的解法，快速、准确地解答好选择题是夺取化学高分的关键之一。

　　1. 认真审题，把握要点

　　审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、 “标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕：如考查气体时经常是非标准状况如常温常压下，< > < > 、25℃时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

　　例1. 下列说法不正确的是（）

　　A. 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等

　　B. 常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L

　　C. 1mol 是CH4去掉氢阴离子后形成的碳正离子以及D选项中的白磷的化学式是P4等。答案为BC。

　　2. 注重对高考热点、重点知识的理解

　　常见的热点、重点知识很多，如何伏加德罗常数；原子结构、元素周期表的应用；化学键、晶体类型及性质；氧化还原反应的概念，氧化还原反应的规律，氧化还原反应方程式的配平；判断离子方程式的正误，离子共存；溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算；电化学知识；计算化学反应速率，等效平衡，化学平衡移动及平衡图像等。

　　在认真审题的基础上，利用自己掌握的概念、原理和热点、重点知识，通过仔细的分析、比较，周密的思考和全面的判断，使知识整合，滴水不漏，从而做出正确解答。

　　3. 掌握一些常见的解题方法

　　解选择题，不但要掌握常规思路，而且要能在短时间内产生超常的思路。要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理（如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”、还有质量守恒、体积守恒等等）、差量原理、平均值原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。

　　（1）直接求解，准确无误

　　例2. 已知自然界氧的同位素是，氢的同位素是H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）

　　A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 18种

　　解析：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与3种氢原子可构成9种水分子，此外，3种氢原子混合与3种氧原子又可构成9种水分子，因此自然界中的水一共有18种。即：、、、、、、、、、、。

　　（2）排除筛选，步步为营

　　排除法又称筛选法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。

　　例3. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

　　A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小

　　B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

　　C. 玻璃态是水的一种特殊状态

　　D. 玻璃态水是分子晶体

　　解析：本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案A、B、D错误。

　　（3）广开思路，左右逢源

　　例4. 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）

　　A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O

　　解析：思路一：设氧化物为MOx，然后找关系式，讨论得答案。

　　思路二：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。

　　根据题意，可知

　　A. 72：44＝1.64：1

　　B. 160：132＝1.21：1

　　C. 80：44＝1.82：1

　　D. 144：44＝3.27：1

　　思路三：根据氧化物中氧的质量分数来求。

　　根据题意，可知比多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为。在四个选择中，只有B。

　　（4）打破常规，快速作答

　　例5. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）

　　A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%

　　解析：本题如能求出CO、H2的质量，则O2的质量分数便可得出。本题按照常规解题思路是：

　　第一步写出有关反应的方程式：

　　第二步设出CO和H2的质量，并由方程式①和②分别计算出CO2和H2O的质量。

　　第三步由CO2和H2O的质量，根据方程式③和④分别计算出各自的增量，将二者相加为7.5g，由此计算出CO和H2的质量为7.5g。

　　第四步求O2的质量分数：

　　故答案选B。

　　若换一种思路，则情况大为不同：

　　将上述思路中的①③方程式，②④方程式分别加和得：

　　由此很快就得出结论：Na2O2的增重就是CO和H2的混合气体的质量，便可求得答案为B。

　　（5）利用守恒，简化计算

　　例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三种物质组成的混合物中，氯元素的质量分数为35.5％，钠元素的质量分数为11.5％。则该混合物中的物质的量之比为（）

　　A. 等于2：1 B. 大于2：1

　　C. 小于2：1 D. 无法确定

　　解析：此题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根据质量分数求出NaCl、KCl、Na2CO3三种物质的物质的量的关系，再由化学式中有关离子的物质的量的关系求出的物质的量之比的关系，则显得非常繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题，便可使问题大为简化。

　　（6）巧用差量，出奇制胜

　　例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。则原固体混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（）

　　A. 等于1：1 B. 大于1：1

　　C. 小于1：1 D. 无法确定

　　解析：发生的反应有：，可知，固体质量减少1.8g时，因此NaOH过量，答案为B。

　　（7）估算推理，柳暗花明

　　例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等体积的水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）

　　A. 等于0.35 B. 小于0.35

　　C. 大于0.35 D. 无法确定

　　解析：若把“等体积”稀释看作“等质量”稀释，则所得溶液中溶质的质量分数为0.35。而“等体积”时，水的质量小于70％ HNO3溶液的质量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为 0.35，所以后者释释后溶质质量分数大于0.35。答案为C。

　　（8）极端思维，捷足先登

　　例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）

　　A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol

　　C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol

　　解析：根据反应方程式可知，参加反应的.硫酸只有一半被还原，假设所有硫酸全部与铜反应，则被还原的硫酸为：）的关系是（）

　　C. ，因此答案为C。这样解，费时耗神，且稍不留意就可能漏写或重写，导致结果错误。若能利用换元法，则会迅速得出答案。萘分子只有8个氢原子可以被溴原子取代，若将一溴代物（C10H7Br）分子中的氢原子换成溴原子，而溴原子换成氢原子，就转换成了萘的七溴代物（C10HBr7），两者的同分异构体数目相等，即萘分子中有a个氢原子被取代与有（8－a）个氢原子被取代时的同分异构体数目相等，故，答案为C。

　　高中化学实验复习指导

　　实验已成为历年重头戏，也是拉开分差的主要战场，更是目前难点。实验题有一定综合性，只是把教材基本实验进行简单综合，一般都是基本实验。

　　①建议熟悉教材重点化学实验。将所用药品名称、加药次序、化学反应等记熟。要从整个实验全貌去看，从原理、药品、仪器、操作及讨论等方面，进行系统化思索，把整个看教材实验的过程当成自我模拟实验过程，提高复习，找出近期考题考点和规律。

　　②将教材实验进行归类总结：比如说定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），进行对比复习；再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。

　　③将常见基本操作进行汇总、梳理与，形成用语学科化和规范化。基本操作要表述准确，用词得当，言简意赅。

　　考生易错点有哪些

　　以往中许多的失分并不是因为不会做，而是因为答题习惯和答题细节存在问题。主要表现在：审题读题不仔细、回答问题不规范或不全面、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案从向答题卷转移错误、基本概念和化学用语出现错别字等，一些细节把握不好和不良习惯导致失分。现将考生易错点总结如下：

　　1.量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

　　2.第VIII、第IVA等容易写错；

　　3.答题过程中应严格按照题目要求规范答题，落笔之前看清要求，书写规范严谨：

　　①填“化学方程式”还是“离子方程式”

　　②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等

　　③填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等

　　④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等

　　⑤是书写电子排布式还是电子排布图，是书写核外电子排布式还是书写价电子排布式；

　　⑥书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、“＝”、“↑”、“↓”等

　　4.热化学方程式不注明状态，△H单位为“KJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

　　5.书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

　　6.多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；

　　7.容易写错的词：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；

　　8.醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

　　9.简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；

　　10.计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

　　11.填空式计算题缺少量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄。

　　分层指导

　　优秀生：优秀瓶颈不在于掌握，而在于考场上犯非性错误。平时练习要注意三方面：一要抓住关键词，找出解题突破口，挖掘出题目中的隐含信息，将题干信息具体化，明确解题方向；二要将题目中相关信息与学科挂钩，然后重组、整合，将所设问题归纳为答题要点；三要选好答题顺序，特别是理综试卷。

　　中等生：中等生要把打牢基础、规范训练作为突破口。高题中基础题（容易题）、题（中档题）占一大部分，因此高三，中等学生不要在偏、难、怪、异题上花太多时间。打牢基础关键是编织知识网络，要能够把考查内容分类整理，理清脉络，使考查知识在心中形成网络系统，并在此基础上明确每个考点内涵与外延。

　　薄弱生：应稳拿低难度题目分数，突击中等难度题目，放弃高难度题目，同时要善于从错题中总结经验教训，建立纠错本，反复查找错因，找出答题规律，使以前犯过的错误在高考中不再重犯。

　　高中化学方程式：非金属氧化物

　　非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境反应）

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

　　CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

　　NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

　　盐溶液中离子浓度大小的比较

　　盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要点，也是一个难点，但只要掌握了有关、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。

　　一、基本知识

　　在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

　　1.c（H＋）与c（OH－）的关系：

　　中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）

　　酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）

　　碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）

　　恒温时： c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）

　　2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

　　如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

　　如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

　　3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

　　如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L

　　如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L

　　二、解题和步骤

　　1.判断水解、电离哪个为主。

　　（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

　　（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

　　（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

　　（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；

　　当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。

　　2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

　　三、例题分析

　　【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）。

　　A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）

　　C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

　　【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则

　　c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；

　　（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；

　　（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有

　　c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。

　　答案：A和B

　　【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。

　　A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

　　【解析】错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。

　　正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：

　　c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），

　　c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致

　　c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。

　　四、培养

　　1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）

　　A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）

　　B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）

　　C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）

　　D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

　　2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）

　　A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

　　B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）

　　C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）

　　D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

　　3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。

　　A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）

　　B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）

　　C.c（H+）·c（OH－）＝10－14

　　D.溶液的pH＝1

　　4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。

　　A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）

　　C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）

　　D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

　　5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。

　　A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

　　【解析】

　　1.由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。

　　答案：C

　　2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：

　　c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），

　　（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

　　答案：B

　　3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－）高中物理，所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。

　　答案：B

　　4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。

　　答案：D

　　5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：

　　（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），

　　（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

　　因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有

　　c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。

　　答案：A

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