九年级化学重要的知识点归纳

　　很多九年级的学生在面对化学这门新课程的时候，既感到新鲜，又感到头疼。由于比较陌生，学习的过程中，很多知识概念都比较难理解和记忆。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识，希望对大家有用!

九年级化学重要的知识点归纳

　　九年级化学基础知识

　　1.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　2.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　3.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　4.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　5.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　九年级化学必备知识

　　基本概念

　　1.物理性质：

　　不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　2.化学性质：

　　物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　3.纯净物：

　　只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

　　4.混合物：

　　由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　5.单质：

　　由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　6.化合物：

　　由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2等。

　　7.氧化物：

　　由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　8.化合反应：

　　由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　　9.分解反应：

　　由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的`反应。(AB =A +B)

　　10.氧化反应：

　　物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　11.催化剂：

　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　12.催化作用：

　　催化剂在反应中所起的作用。

　　九年级化学知识要点

　　一、水的组成

　　1.电解水实验：

　　电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

　　水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2.一正氧、二负氢

　　实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

　　负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

　　水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的组成：

　　水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

　　从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4.水的性质:

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1.物理性质：

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2.化学性质：

　　可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

　　(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

　　四、原子

　　1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

　　2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3.分子与原子的比较

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1.物质由元素组成

　　2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

　　六、水的净化

　　1.水的净化：

　　(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);

　　(2)过滤;

　　(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的净水作用：

　　具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3.硬水和软水

　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

【九年级化学重要的知识点归纳】相关文章：