化学高考重要的知识点总结归纳

　　离高考越来越近，高三的学子正紧张的备考，化学科目的复习也是比较重要的，你知道考前应该着重复习哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的化学高考必备的知识点，希望对大家有用!

化学高考重要的知识点总结归纳

　　高考化学必背知识点

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 PH的变色范围

　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：

　　Au3+>Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：

　　S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

　　例：C mol / L的NaHCO3溶液中：

　　C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

　　5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

　　例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

　　C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)

　　注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

　　6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：电解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH

　　8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　11、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。

　　12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的.物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　14、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　17、含有10个电子的物质：

　　CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 。

　　18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

　　高考化学常考知识点

　　一、氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　(2)氧化性、还原性的相互比较

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

　　(6)电化学中的氧化还原反应

　　二、物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　五、离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

　　六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理

　　七、pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

　　八、化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　(4)利用等效平衡”观点来解题

　　九、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　十、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　化学高考方程式知识点

　　(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑

　　(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　(6) 氧化物的反应

　　a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　(7) Na的化学反应方程式

　　a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

　　c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化学反应方程式

　　a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

　　b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

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