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九年级化学上册知识点
在现实学习生活中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。为了帮助大家更高效的学习，下面是小编帮大家整理的九年级化学上册知识点，欢迎大家分享。
九年级化学上册知识点 篇1
1、化学的研究对象是：物质。
2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。
3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。
4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。
5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。
7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。
8、书写元素周期表1至20号元素。
9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
10、物理变化的特征是没有新物质生成。
12、生成其他物质的变化叫做化学变化。
13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。
14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。
15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。
16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。
17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。
18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？
答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2O和CO2生成，是化学变化。
19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。
21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。
22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。
24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。
25、如何检验二氧化碳？
答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是CO2。
反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
26、如何检验氧气？
将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。（利用了氧气的助燃性）
27、物质的结构、性质、用途之间的关系：
结构决定性质。性质决定用途。用途体现性质。
28、如何区别性质和变化？
答：先看这句话有无过程，没有过程的是性质，有过程的为变化。
29、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心。
30、设计实验证明外焰温度最高：
答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现火柴两端最先变黑。证明外焰温度最高。
31、蜡烛燃烧的文字表达式是：
32、设计实验证明蜡烛燃烧有水生成：
答：取一个干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（水珠），证明蜡烛燃烧有水生成。
33、设计实验证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成：
答：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有CO2生成。
34、用排水法收集气体时，集气瓶内为什么要全部装满水？
答：防止收集的气体不纯净。
35、用排水法收集气体时，什么现象表明气体已经集满？
答：集气瓶口有大量气泡冒出。
36、什么样的气体可以用排水法收集？
答：气体不溶于水，且不与水反应。
37、用排水法收集气体的优点：气体纯净.
用排水法收集气体的缺点：气体潮湿。
38、用向上排空气法或向下排空气法收集气体的
优点：气体干燥；缺点：气体不纯。
39、收集气体有两种方法：排水法、排空气法（向上排空气法、向下排空气法）
40、人体吸入的空气与呼出的气体有何不同？
答：人体吸入的空气中的氧气含量大于呼出气体中的氧气含量；
人体吸入的空气中的水蒸气含量大于呼出气体中的水蒸气含量；
人体吸入的空气中的二氧化碳含量小于呼出气体中的二氧化碳含量。
41、生活中的以下现象说明空气中有水蒸气存在：从冰箱里拿出食品时，外壁有水珠出现；
酥饼和瓜子敞口放置一段时间以后，潮湿了。
42、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间，会出现何现象？用什么试剂除去？
答：出现一层白膜；用稀盐酸(醋）除去白膜。
43、怎么鉴别空气、二氧化碳、氧气？
答：取一根燃着的木条，分别伸入三个集气瓶中，
木条正常燃烧的为空气、木条熄灭的为CO2、
木条燃烧更旺的是O2
44、固体药品存放在广口瓶，液体药品存放在细口瓶。
45、细口瓶的塞子为何要倒放在桌子上？
答：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。
46、倾倒液体时，为什么标签要朝向手心？
答：防止残留的药液腐蚀标签。
47、倾倒液体时，瓶口为何要紧挨着试管口？
答：避免试剂流到试管外。
48、倒完液体后，为何要立即盖紧瓶塞？
答：防止药品挥发或吸收水分、防止药品与空气中的某些物质反应、防止盖错瓶塞。
49、量筒的.作用：量取液体的体积。
量筒的精确度：0.1毫升。
50、如何选用不同量程的量筒？
答：大于且与所量取液体体积最接近的量筒。
51、量筒的正确读法：
视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
52、仰视读数造成的后果：读数偏小（小于正确值）
俯视读数造成的后果：读数偏大（大于正确值）
53、滴管的作用：取用少量液体。
54、取液后的滴管，为什么不能平放或倒置？
答：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
55、用滴管滴取液体时，滴管为何不能伸入试管内？
防止污染滴管。
56、怎样正确使用滴管取液？
答：滴管垂直悬于容器正上方。
57、向试管中，加入药品的顺序是：
答：先加固体药品，后加液体药品。
58、酒精灯里酒精的用量标准是：
不少于1/4,不高于2/3.
59、用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。
60、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精的原因：
以免失火。
61、为什么不能用嘴吹灭酒精灯？答：防止将火焰吹进灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至爆炸。
62、导致试管炸裂的原因：
答：?试管外壁有水没有擦干就直接加热、?没有给试管预热就直接加热、?加热时试管底部触及酒精灯的灯芯、④给固体加热时，试管口没有略向下倾斜、⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面、⑥热试管骤冷。
63、检查装置气密性的方法：
答：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。
64、玻璃仪器清洗干净的标志：
答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
65、托盘天平作用是：称量物质的质量。精确到0.1g。66、物质的称量原则是：左物右码。
67、称量时，左右各放一张质量相等的纸？
保证天平两边保持平衡,避免称量物直接接触托盘,以免称量物对仪器造成损坏,引起以后的称量误差。
68、对有腐蚀性或易潮解的物质，怎么称量？
用玻璃仪器，比如：小烧杯、表面皿。
69、物质的质量如何计算？
物体的质量==砝码质量+游码质量
70、过滤操作时的一贴、二低、三靠分别指什么？
答：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．
二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．
三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
71、玻璃棒在过滤时起什么作用;引流。
72、过滤时，漏斗下端为何要紧靠烧杯内壁？
答;防止滤液飞溅。
73、过滤后，滤液仍然浑浊的原因：
滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净。
74、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、石棉网、蒸发皿、坩埚
75、不可以加热的仪器：
漏斗、量筒、集气瓶、试剂瓶
76、可以间接加热（垫石棉网）的仪器：
烧杯、锥形瓶、烧瓶
77、在用红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中：
?实验原理是压强差。即：利用红磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．
②实验主要结论：氧气占空气总体积的五分之一。
结论延伸：剩余气体主要是氮气。该实验能体现氮气的性质：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不燃烧，不支持燃烧。
?哪些错误操作导致实验结果小于五分之一：
红磷不足量、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹。
④为什么不能用硫或者木炭代替红磷做实验？
答：两者的生产物均为气体，导致瓶内外压强差很小。
为什么不能用铁丝代替红磷做实验？
答：铁丝在空气中不能燃烧。
⑤实验中红磷要足量的原因：
保证集气瓶中的氧气被充分消耗。
78、什么叫做混合物？由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。特点：没有专门的化学式。
79、什么叫做纯净物？答只有一种物质组成的物质叫做纯净物。纯净物特点：有专门的符号（化学式）
80、属于纯净物的五种水：
水、冰、水蒸气、蒸馏水、冰水共存物。
81、氧气的用途：供给呼吸支持燃烧
82、氮气的化学性质是：不活泼。（也叫化学性质稳定）该性质决定了氮气的用途之一是做保护气。
83、稀有气体的化学性质是：很不活泼。
该性质决定了稀有气体的用途之一是做保护气。
另外，稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质，稀有气体可以做电光源。
84、目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
85、氧气的主要物理性质有：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。
86、硫在空气里燃烧的现象？答;发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。
87、硫在氧气里燃烧的现象？答;发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。
88、铁丝在氧气中燃烧的现象？
答铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
九年级化学上册知识点 篇2
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的.三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子中考化学知识点：应用气体溶解度的知识来解释的现象应用气体溶解度的知识来解释的现象：
①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。
②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。
③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。
④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气
九年级化学上册知识点 篇3
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业"三废"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的`气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
九年级化学上册知识点 篇4
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的'金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
九年级化学上册知识点 篇5
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的.药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：
a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;
b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;
c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
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