初三

初三上册化学知识点

时间:2021-07-24 09:52:18 初三 我要投稿

初三上册化学知识点

  第1单元 《走进化学世界》

初三上册化学知识点

  1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

  2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

  3、化学变化是生成其他物质的变化,又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

  4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

  木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

  5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

  第二单元《我们周围的空气》

  1、空气的成分和组成

  空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

  体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

  2、氧气与下列物质反应现象

  物质 现象

  碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  磷 产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中:还加上:水倒流入集气瓶并占1/5体积)

  硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

  产生有刺激性气味的气体

  铁 在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

  3、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变),而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。

  4、氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体是氧气。

  5、氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则满。

  第三单元 物质构成的奥秘

  1、分子和原子的比较:

  分子 原子

  定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

  性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

  联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别 化学变化中,分子可分为原子,原子不可分。

  2、 原子结构

  (1)原子结构示意图

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

  (3)原子的质量主要集中在 原子核上,电子的质量相比很小,忽略不计。

  (4)相对原子质量≈质子数+中子数

  (5)构成物质的微粒有原子、分子和离子。

  决定元素种类 质子数(核电荷数)

  (6)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

  决定原子的质量 原子核

  3、地壳中含量前四位的元素:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

  4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,周期数==电子层数,族数==最外层电子数

  第四单元 自然界的水

  1、水的净化方法有:沉淀、吸附、过滤、蒸馏等,净化程度最高的是蒸馏。

  2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

  3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

  4、鉴别硬水和软水方法:加入肥皂水,泡沫少,浮渣多的是硬水;泡沫多,浮渣少的是软水。

  5、硬水软化的方法:日常生活中用煮沸;实验室或工业上用蒸馏。

  6、水通电后,正极氧气,负极氢气(正氧负氢);产生的氧气和氢气体积比是1:2(氧1氢2)。

  7、化学符号周围个数字的'含义(2的含义)

  ①前面的数字:2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

  2H+表示两个氢离子 2 OH-表示2个氢氧根离子 3 CO32—表示3个碳酸根离子

  ②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

  ③O2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷,Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

  3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷(与前面的数字3无关)

  ④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2,Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

  第五单元 《化学方程式》

  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

  ③有气体生成或有气体参加的化学反应,在探究质量守恒定律的实验中,应放在密封装置内进行。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

  3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

  (2)物质的种类、分子种类一定变

  (3)分子总数可能变

  4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

  ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件

  点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水

  ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比

  在点燃的条件下,每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

  ③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比)

  在点燃的条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

  第六单元 碳和碳的氧化物

  1、金刚石是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  2、石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

  3、C60分子形似足球,这种结构很稳定。

  4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似。

  5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

  6、常温下碳的化学性质稳定,用来写字、绘画

  7、干冰是固体二氧化碳,用于人工降雨、制冷剂

  8、人类消耗的化石能源急剧增加,森林资源不断减少,导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

  9、一氧化碳密度比空气略小,难溶于水,二氧化碳密度比空气大,能溶于水

  一氧化碳有毒,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  10、二氧化碳的检验方法:将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中),若石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳。

  11、二氧化碳的验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则满。

  第七单元 燃料及其利用

  1、燃烧的条件:(缺一不可) 可燃物 ,氧气(或空气),温度达到着火点

  2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越充分越旺盛

  3、放热反应:如所有的燃烧,氧化钙与水反应,镁条与稀盐酸反应等。

  4、吸热反应:如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

  5、三大化石燃料:煤、石油、天然气(都是混合物且不可再生能源)

  6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨:

  7、两种可再生能源:沼气(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。

  8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

  9、新能源:氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

  10、氢气作为新能源的优点:资源丰富,燃烧值大,无污染。

【初三上册化学知识点】相关文章:

化学初三上册重要知识点07-30

人教版初三上册化学知识点12-07

初三化学上册知识点总结10-18

人教版初三化学上册知识点10-18

初三化学上册知识点梳理01-26

初三化学上册重要的知识点11-14

初三上册化学重要的知识点归纳11-25

初三上册单元化学知识点归纳11-25

初三上册化学知识点复习总结05-20