初三上册化学重要的知识点总结

　　通过初三化学课的学习，初三学生能学到初中阶段的系统的化学基础知识，掌握好这部分的知识，能为以后的高中化学学习奠定知识基础。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点归纳，希望对大家有用!

初三上册化学重要的知识点总结

　　初三化学必备知识

　　固体的颜色

　　1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞

　　2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)

　　3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4.紫黑色固体：高锰酸钾

　　5.淡黄色固体：硫磺

　　6.无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭)

　　10.红褐色固体：氢氧化铁

　　11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色;

　　2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

　　3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

　　4.无色液体：水，双氧水

　　5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　9.紫色溶液：石蕊溶液

　　气体的颜色

　　1.红棕色气体：二氧化氮

　　2.黄绿色气体：氯气

　　3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　初三化学知识口诀

　　1、化学方程式

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　　三按连锁先配平，四用观察配其它;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

　　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　2、离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同;

　　生成符号要写对，质量电荷要守恒。

　　3、干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　4、空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　还有两个零点三，二氧化碳和杂气;

　　体积分数要记清，莫要当成质量比;

　　还要注意防污染，环保意识要树立。

　　5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　6、氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　7、氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　8、防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　9、硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　初中化学常考知识点

　　1.化学变化：生成了其他物质的变化

　　2.物理变化：没有生成其他物质的变化

　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5.纯净物：由一种物质组成

　　6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的.总称

　　8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10.单质：由同种元素组成的纯净物

　　11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)

　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16.离子：带有电荷的原子或原子团

　　17.原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

【初三上册化学重要的知识点总结】相关文章：

中考化学复习重要知识点15条04-25

初三化学上册教学总结（通用7篇）12-29