钠化学式知识总结

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钠化学式知识总结

　　钠化学式知识总结1

　　一、钠

　　1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2

　　2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O

　　3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2

　　4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2

　　△

　　Na2O2

　　2Na2O2

　　△

　　2Li2O

　　5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应：

　　1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH

　　2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

　　2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

　　3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

　　5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4

　　6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O

　　7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑NaHCO3与Na2CO3

　　1、小苏打受热分解： 2NaHCO3

　　△

　　Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

　　2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH

　　△

　　Na2CO3 ＋ H2O

　　3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

　　NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－

　　4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

　　总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

　　6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

　　Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑

　　7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH

　　NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O

　　2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O

　　8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；

　　钠化学式知识总结2

　　1. Na（与Na的化合物）与非金属单质反应：

　　2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　5. F2+2NaI ===2NaF+I2

　　6. Cl2 +2Na===2NaCl

　　7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　10. N2+6Na===2Na3N

　　11. P+3Na===Na3P

　　12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　15. 2Na+H2===2NaH

　　16. 4Na+O2===2Na2O

　　17. 2Na2O+O2===2Na2O2

　　18. 2Na+O2===Na2O2

　　19. 2Na+S===Na2S（爆炸）

　　20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

　　23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　25. NaH+H2O===NaOH+H2

　　26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　30. （此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　32. （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 33. CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　34. CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　38. (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　40. Na2O2+2Na===2Na2O

　　41. Na2O+H2O===2NaOH

　　42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　43. Na2O+SO3===Na2SO4

　　44. Na2O+CO2===Na2CO3

　　45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　47. Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　49. H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

　　50. H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

　　51. 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

　　52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

　　54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

　　55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　56. NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

　　钠化学式知识总结3

　　1.钠的物理性质：

　　(1)：银色、有金属光泽的固体;

　　(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

　　(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)导：钠是热和电的良导体。

　　2.钠的化学性质：

　　(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)钠与氧气的反应：

　　钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固体)

　　钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

　　3.钠的保存及用途

　　(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

　　(2)钠的用途：

　　①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

　　②制备Na2O2。

　　③作为强还原剂制备某些稀有金属。

　　氧化钠与过氧化钠的性质比较

　　名称氧化钠过氧化钠

　　化学式Na2ONa2O2

　　颜色状态色固体淡黄色固体

　　与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应

　　用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂

　　高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

　　1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　11. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　钠化学式知识总结4

　　一、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

　　2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

　　4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

　　5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

　　二、氯化钠：

　　1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

　　2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

　　3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。

　　钠化学式知识总结5

　　一、钠单质

　　1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

　　二、氢氧化钠

　　1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的.方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

　　3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

　　4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

　　三、过氧化钠

　　1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

　　4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

　　钠化学式知识总结6

　　物理性质

　　钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

　　已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

　　化学性质

　　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

　　4Na + O2= 2Na2O (常温)

　　2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H2

　　2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

　　2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)

　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770

　　高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

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