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化学反应速率知识点

时间:2018-09-08 16:16:52 化学 我要投稿

化学反应速率知识点汇总

  化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点汇总

  ⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

  ⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

  ⑶ 计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)

  ⑷ 影响因素:

  ① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)

  ② 条件因素(外因):反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律
条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化
反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大
减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小
气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大
减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小
反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大
降低百分数减少,单位体积里的总数目减少减小
反应物的催化剂使用百分数剧增,单位体积里的总数目剧增剧增
撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减
其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响

  注意:

  (1)参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。

  (2)惰性气体对于速率的影响

  ①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变

  ②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

  化学平衡知识点总结

  1、定义:

  化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

  2、化学平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反应)

  等(同一物质的正逆反应速率相等)

  动(动态平衡)

  定(各物质的浓度与质量分数恒定)

  变(条件改变,平衡发生变化)

  3、判断平衡的依据

  判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,V(正)=V(逆)平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,V(正)=V(逆)平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡
④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V(逆)不一定平衡
压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定)平衡
②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定)不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时,只有当m+n≠p+q时平衡
②Mr一定时,但m+n=p+q时不一定平衡
温度任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变)平衡
体系的密度密度一定不一定平衡
其他如体系颜色不再变化等平衡

  4、影响化学平衡移动的因素

  (一)浓度对化学平衡移动的影响

  (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

  (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动

  (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的'方向移动。

  (二)温度对化学平衡移动的影响

  影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

  (三)压强对化学平衡移动的影响

  影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。

  注意:

  (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

  (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

  (四)催化剂对化学平衡的影响:

  由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移动原理):

  如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

  5、化学平衡常数

  (一)定义:

  在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号:K

  (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

  1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。

  2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。

  3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

  (三)化学平衡常数K的应用:

  1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。

  2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行。

  3、利用K值可判断反应的热效应

  若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应 若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。