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高考化学必考知识点

时间:2021-11-24 08:23:44 高考备考 我要投稿

高考化学必考知识点2016

  高考化学对知识你了解多少,记住了多少,那么高考必考知识点有哪些?下面由小编为整理有关的资料,供参考!

高考化学必考知识点2016

  高考化学必考知识点2016:金属氧化物公式总结

  1、低价态的还原性:

  6feo+o2===2fe3o4

  feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

  2、氧化性:

  na2o2+2na===2na2o

  (此反应用于制备na2o)

  mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al.

  fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

  fe3o4+4h2===3fe+4h2o

  3、与水的作用:

  na2o+h2o===2naoh

  2na2o2+2h2o===4naoh+o2

  (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

  2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

  bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

  mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

  4、与酸性物质的作用:

  na2o+so3===na2so4

  na2o+co2===na2co3

  na2o+2hcl===2nacl+h2o

  2na2o2+2co2===2na2co3+o2

  na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

  mgo+so3===mgso4

  mgo+h2so4===mgso4+h2o

  al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

  (al2o3是两性氧化物:

  al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

  feo+2hcl===fecl2+3h2o

  fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

  fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

  fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

  高考化学必考知识点2016:高考化学公式实验常见公式

  1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2

  钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

  21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

  22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

  25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

  硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑

  28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3

  29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

  31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

  32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

  33、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2

  34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl

  35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO

  36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

  37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

  40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3

  42、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO

  43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2

  44、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

  45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3

  46、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4

  47、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

  48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

  48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

  49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

  50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

  51、氨水受热分解:NH3?H2O△NH3↑+H2O

  52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl

  53、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

  54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

  55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

  56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

  57、氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl

  58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

  59、SO2+CaO=CaSO3

  60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

  62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

  63、SO2+2H2S=3S+2H2O

  高考化学必考知识点2016:最易考离子方程式汇总

  一、离子反应常见类型:

  1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

  2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

  3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

  4、复杂的`氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

  二、离子方程式书写规则:

  1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

  2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

  3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

  5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

  6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

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