高考化学必考的知识点总结

　　高考前把化学的核心考点整理出来，对高考复习冲刺是很有帮助的，这些知识点可以帮助考生缓解一些复习压力。下面是小编为您整理的关于2017年高考必考化学知识点，希望对您有所帮助!

高考化学必考的知识点总结

　　2017年高考必考化学知识点

　　常用公式计算

　　1.相对原子质量

　　=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

　　2.设某化合物化学式为ambn

　　①它的相对分子质量

　　=a的相对原子质量m+b的相对原子质量n

　　②a元素与b元素的质量比

　　=a的相对原子质量m：b的相对原子质量n

　　③a元素的质量分数

　　=a的相对原子质量m/ambn的相对分子质量

　　2017年高考化学知识点

　　1.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　2.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　3.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　4.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　5.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　6、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　7.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　8.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　9.原子的`最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　10.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　11.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　12.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　13.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　14.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　15.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　16.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　17.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　18.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　19.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　2017高考化学核心考点

　　离子共存

　　1、审题时应注意题中给出的附加条件

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　2、审题时还应特别注意以下几点

　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　　3、由于发生复分解反应，离子不能大量共存

　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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