高考化学必考知识点

　　年高考正在紧张地备考阶段,为了帮助大家掌握好高考化学核心考点，下面由小编为整理有关高考化学必考知识点的资料，供参考!

高考化学必考知识点

　　高考化学必考知识点：化学重点现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。

　　19、特征反应现象：

　　20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　高考化学必考知识点：化学物质颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色

　　Fe(OH)3——红褐色沉淀

　　Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——红色

　　CuSO4(无水)—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3--白色絮状沉淀

　　H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色

　　F2——淡黄绿色气体

　　Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体

　　Ag3PO4—黄色沉淀

　　S—黄色固体

　　AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀

　　O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44.80C)

　　品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体

　　NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体

　　高考化学必考知识点：化学实验知识

　　1.药品的取用和保存

　　(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量

　　取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　(2)固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　(3)液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往

　　大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　(4)几种特殊试剂的存放

　　(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

　　(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

　　2.过滤

　　过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。

　　过滤时应注意：

　　(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　　(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　　(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

　　3.蒸发和结晶

　　蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶

　　体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　　4.蒸馏

　　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　操作时要注意：

　　(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

　　(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

　　(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

　　(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

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