高考化学必备的常考知识点总结
化学在高考中有着重要的地位，理科生是必须要考好化学这门科目的，复习的时候要不断加深对知识内容的理解，将重点内容记牢固。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!
高考化学知识口诀
1、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
2、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
3、反应规律
置换反应：①金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
4、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
5、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
6、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
7、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
8、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
高中化学实验知识
有机实验
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样｡
(1)酒精灯加热｡ 酒精灯的火焰温度一般在 400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒
精灯加热｡教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”､“乙酸乙酯的.制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”｡
(2)酒精喷灯加热｡酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热｡教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”｡
(3)水浴加热｡水浴加热的温度不超过 100℃｡教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类､糖类等的所有的银镜实验)”､“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为 6 0℃)”､“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”､“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃~80℃)”和“ 糖类(包括二糖､ 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”｡
(4)用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”､“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)､“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处, 测定馏出物的温度)｡
2.注意催化剂的使用
(1)硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”､ “硝基苯的制取实验”､“乙酸乙酯的制取实验”､“纤维素硝酸酯的制取实验”､“糖类(包括二糖､淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”｡
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
(2)铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)｡
(3)氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验｡
3.注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率｡
4.注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却｡
(1)需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”｡
(2)用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”､“酚醛树酯的制取实验”､“乙酸乙酯的制取实验”､“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”｡
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染｡
5.注意除杂
有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化除杂｡如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2,因此, 产物可用浓碱液洗涤｡
高考化学反应知识
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
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