化学高考常考知识点整理

　　在我们上学期间，是不是经常追着老师要知识点？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编帮大家整理的化学高考常考知识点整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学高考常考知识点整理

　　化学高考常考知识点整理1

　　一、氧化还原相关概念和应用

　　（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　（2）氧化性、还原性的相互比较

　　（3）氧化还原方程式的书写及配平

　　（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

　　（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

　　（6）电化学中的氧化还原反应

　　二、物质结构、元素周期表的认识

　　（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　（2）同周期、同主族原子的半径大小比较

　　（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

　　五、离子的鉴别、离子共存

　　（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

　　（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

　　六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

　　（2）电荷守恒中的多价态离子处理

　　七、pH值的计算

　　（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

　　（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）

　　八、化学反应速率、化学平衡

　　（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　（4）利用等效平衡”观点来解题

　　九、电化学

　　（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　（2）能写出各电极的电极反应方程式。

　　（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

　　（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　十、盐类的水解

　　（1）盐类能发生水解的原因。

　　（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

　　（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

　　（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

　　（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

　　（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

　　（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　（5）物质间三角转化关系。

　　十二、有机物的聚合及单体的推断

　　（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

　　（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

　　（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应

　　十三、同分异构体的书写

　　（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

　　（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

　　十四、有机物的燃烧

　　（1）能写出有机物燃烧的通式

　　（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

　　十五、完成有机反应的化学方程式

　　（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

　　（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

　　十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

　　（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

　　（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

　　（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

　　十七、化学实验装置与基本操作

　　（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

　　（2）常见气体的制备方法。

　　（3）实验设计和实验评价。

　　十八、化学计算

　　（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

　　（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

　　化学计算中的巧妙方法小结

　　得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

　　学好高中化学的窍门

　　用类比法辨析化学名词

　　近几年高考理科综合试卷化学试题非常重视中学化学的主干知识的考查，不少高考题就是对课本原题的变型、改造及综合。据初步统计，中学化学所涉及的基本概念及理论大大小小共有220多个，需要仔细比较。如同位素相对原子质量、质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用类比的方法进行辨析。

　　巧妙串记知识点

　　经过高中前两年的学习，有些同学觉得化学知识点已经学会。其实不然，关键是学会自主梳理知识，自主构建知识网络。如在复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识构建一个完整的知识网络。

　　对高考题“陈”题新做

　　高考试题有关基本概念的考查内容大致分为8个方面（几乎年年高考都有涉及）：物质的.组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿伏加德罗常数；化学反应中的能量变化等。对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。学生选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法。

　　如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。

　　怎么才能学好高中化学

　　1、归纳整理夯实基础。

　　对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。

　　如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣三点，即考点、重点、热点，编织知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。

　　2、注重探究、培养能力。

　　每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。

　　3、把握热点、关注社会，学会迁移、灵活应用。

　　社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。

　　化学高考常考知识点整理2

　　一、氯气的化学性质

　　氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

　　到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

　　②非金属(H2、P等);

　　③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金属反应

　　2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

　　2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

　　(2)跟非金属反应

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl

　　点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

　　2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

　　(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

　　【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

　　(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)与某些还原性物质的反应：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯气的实验室制法

　　1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

　　4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

　　必修三化学学习方法

　　1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

　　2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。

　　3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。

　　4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

　　5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

　　6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

　　必修三化学学习技巧

　　1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。

　　2、有问题要独立思考。一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好习惯。

　　3、课前预习和课后复习。又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。

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