高中化学重要的知识点小结

　　由于高中的化学属于理科，所以很多想要学好化学的学生都埋头做题，其实化学偏向于文科，学好它的首要前提是巩固好基础知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学重要的知识点小结

　　高中化学考点知识点

　　颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色

　　Fe (OH)3——红褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——红色

　　CuSO4(无水)—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　其他：

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀

　　H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2氯水——黄绿色

　　F2——淡黄绿色气体

　　Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体

　　Ag3PO4—黄色沉淀

　　S—黄色固体

　　AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀

　　O3—淡蓝色气体

　　SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44.8 摄氏度)

　　品红溶液——红色

　　N2O4、NO——无色气体

　　NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体

　　高中化学必修一知识点

　　物质构成的奥秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　　影响因素(温度、压强)。

　　2. 原子

　　(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3. 离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5. 化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b. 几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　①写法:

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

　　③计算：

　　a. 计算相对分子质量=各元素的'相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　高中化学必修二知识点

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

形成条件	利用历史	性质
一次能源	常规能源	可再生资源	水能、风能、生物质能
不可再生资源	煤、石油、天然气等化石能源
新能源	可再生资源	太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源	核能
二次能源	（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）　　电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

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