人教版九年级化学知识点总结

　　九年级的化学是学生学习的又一新起点，所有学生都是零基础，站在同一起跑线，一起走进化学的世界，学习有趣的化学知识。下面是小编为大家整理的九年级化学知识，希望对大家有用!

人教版九年级化学知识点总结

　　九年级化学知识点总结1

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

　　氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　　3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

　　a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味?

　　b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味?

　　c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了?

　　d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事?

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3、分子与原子的比较

　　九年级化学知识点总结2

　　一、二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

　　(2)化学性质：

　　① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

　　③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

　　④ 与灼热的碳反应：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　二、一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　② 还原性：

　　CO+CuO ═ Cu+CO2 。

　　应用：冶金工业。

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　九年级化学知识点总结3

　　一、物质的加热

　　1、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

　　2、加热时注意事项：

　　(1)用于加热液体的仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、。

　　(2)用于加热固体的仪器：干燥的试管、蒸发皿、坩埚。

　　3、加热前，要求容器外壁应干燥。

　　4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。

　　5、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

　　6、给试管里的液体加热：预热，液体不超过容积的1/3，倾斜450，试管夹应在离试管口1/3—1/4处。

　　7、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

　　⑴没有预热试管而直接加热;

　　⑵灯芯接触了试管;

　　⑶试管外壁有水;

　　⑷加热后试管骤冷却;

　　⑸加热固体时，管口向上倾斜。

　　二、过滤：

　　是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

　　二低：

　　(1)滤纸边缘比漏斗口稍低。

　　(2)漏斗内液面比滤纸边缘低。

　　三靠：

　　(1)玻璃棒斜靠在三层滤纸处。

　　(2)倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒。

　　(3)漏斗末端紧靠烧杯内壁。

　　三、蒸发：

　　用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

　　注意事项：

　　(1)加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，向外飞溅。

　　(2)当蒸发皿里出现较多量固体时，即停止加热。

　　九年级化学知识点总结4

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　（二）、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　二、初中化学中的“三”

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放，

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

　　12、三大化学肥料：n、p、k

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

　　30、液体过滤操作中的三靠：

　　（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

　　（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，

　　（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

　　（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

　　（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

　　（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的`影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：

　　（1）温度，

　　（2）是否搅拌

　　（3）固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　三、初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

　　2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

　　3、煤气：一氧化碳（co）

　　4、天然气：甲烷（ch4）

　　5、石灰石/大理石：（caco3）

　　6、生铁/钢：（fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

　　8、铁锈：（fe2o3）

　　四、初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠（nacl）：食盐

　　2、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙（cao）：生石灰

　　5、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体（co2）：干冰

　　7、氢氯酸（hcl）：盐酸

　　8、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

　　9、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷（ch4）：沼气

　　11、乙醇（c2h5oh）：酒精

　　12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

　　13、过氧化氢（h2o2）：双氧水

　　14、汞（hg）：水银

　　15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

　　九年级化学知识点总结5

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹；

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

　　(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　中考化学知识

　　化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成。

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成。

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写。

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)。

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等。

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　九年级化学知识点总结6

　　一、基本概念

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　4. 化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　① 某一种元素。

　　② 这种元素的一个原子。

　　③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　　(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　影响固体溶解度大小的因素：

　　① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

　　② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

　　影响气体溶解度的因素：

　　① 温度：温度越高，气体溶解度越小;

　　② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

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