人教版初三上册化学知识点3篇

　　在现实学习生活中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是学习的重点。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编精心整理的人教版初三上册化学知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

人教版初三上册化学知识点3篇

人教版初三上册化学知识点1

　　物理性质取决于物质的结构。

　　金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

　　金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。

　　金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

　　置换反应的根本特征：

　　单质+化合物====化合物+单质

　　金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等；

　　铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

　　2。你能否由以下内容归纳出金的物理性质？

　　资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

　　导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

　　黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色）假冒黄金进行诈骗活动。

　　分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064。43 ℃，沸点为3 080 ℃，

人教版初三上册化学知识点2

　　第一单元走进化学世界

　　考点一：物质的变化

　　物理变化：，分子本身。

　　化学变化：，分子的与原子的。

　　区分化学变化和物理变化的依据是：。

　　1.常见的典型化学变化

　　(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;

　　(4)光合作用和动植物的呼吸等。

　　2.化学变化时的能量变化

　　化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

　　考点二：物质的性质

　　物理性质：

　　例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

　　化学性质：

　　例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

　　考点三：实验操作

　　1.药品的取用

　　药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

　　(1)固体药品的取用

　　通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

　　(2)液体药品的取用

　　通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

　　胶头滴管吸取液体时，应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。

　　2.物质的加热

　　酒精灯的.使用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

　　注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

　　3.仪器的洗涤

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：

　　考点四：两个实验探究

　　1.对蜡烛及其燃烧的探究

　　蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

　　2.对空气和人体呼出气体成分的探究

　　验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

　　验证O2的方法：，且O2含量越高，

　　第二单元我们周围的空气

　　考点一：空气的成分

　　1.空气中各气体的体积分数

　　各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

　　N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

　　稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

　　2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)

　　(1)实验现象：①;②。

　　(2)化学方程式：。

　　(3)实验结论：。

　　(4)注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、;②、;③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

　　3.实验中不用C或S燃烧的原因：;不用Fe燃烧的原因：;

　　不用Mg燃烧的原因：;不用蜡烛燃烧的原因：。

　　考点二：氧气的性质

　　1.氧气的物理性质

　　氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

　　2.氧气的化学性质

　　氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

人教版初三上册化学知识点3

　　用CO还原氧化铜的实验步骤

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

　　“一通”先通氢气;

　　“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;

　　“四停”等到室温时再停止通氢气;

　　“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

　　物理变化.

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

　　向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

　　②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

　　③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

　　④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。

　　元素

　　1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

　　2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

　　3.元素化合价口诀

　　正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

　　铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

　　铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，

　　碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

　　方程式

　　质量守恒定律：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

　　金属与氧气反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

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