中考化学知识点总结【精选15篇】
总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以促使我们思考，让我们一起来学习写总结吧。那么总结有什么格式呢？下面是小编为大家收集的中考化学知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
中考化学知识点总结1
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
2.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
3.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的'
4.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水与非金属的反应(置换反应)
C+H2O=CO+H2↑
6.水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
中考化学知识点总结2
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2点燃=MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu + O2加热=2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2点燃=P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S + O2点燃=SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C + O2点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2点燃=2CO
（2）化合物与氧气的'反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2点燃=2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2 + CuO加热=Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO加热=Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水
43、苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+碱————————————————盐+水
48、盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐——————————两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
中考化学知识点总结3
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
高温C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有
能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO
现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃=CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的.沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水
变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净
石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
CaCO3高温=CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO==Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO=Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
中考化学知识点总结4
碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
6.一氧化碳中毒是化学变化
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的`二氧化碳不能使石蕊试纸变红
中考化学知识点总结5
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的.气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
中考化学知识点总结6
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，
括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的`气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于
硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
中考化学知识点总结7
一、重视探究题知识点
①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题
铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题
金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等
中考化学常考知识点
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的'拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废：废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
中考化学知识点总结8
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃=2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃=SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
刺激性气味的气体。
C+O2点燃=CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃=2P2O5
现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃=Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃=2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的`气泡
2HgO△=2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃=2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
现象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气体生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
H2+CuO=Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
中考化学知识点总结9
水的构成
水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
水的物理性质
物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
水的化学性质
(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
电解水试验
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比
所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的'质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
水的净化过程
过滤方法
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
中考化学知识点总结10
化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学知识口诀
化合价口诀化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的.主要化合价二：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，
二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
化合价口诀四：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
初中化学常考知识点
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
中考化学知识点总结11
金属
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：
单质+化合物====化合物+单质
金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;
难点精讲
铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?
资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃
上面对中考化学知识点中金属知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握了吧，同学们努力学习哦。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的`主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
中考化学知识点总结12
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
中考化学知识点总结13
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的.原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废：废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
中考化学方程式
一、 化合反应
1、 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3
4、 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
5、 红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5
6、 硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2
7、 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
9、 二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO
10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 +H2O ===H2CO3
12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl
二、 分解反应
15、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
三、 置换反应
20、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、 氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、 水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO
27、 焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
中考化学方程式配平方法
一、最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
三、观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
四、氧化还原交叉配平法
氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
五、万能配平法
用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
中考化学知识点总结14
中考化学易错辨析：水的组成
易错点一：水的组成实验
对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的'气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。
注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。
例1.下列说法正确的是( )
A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的
C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物
易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小
中考化学知识点总结15
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的.金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有复原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反响。
20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各局部的性质相同。溶液不肯定是无色的。
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