中考化学知识点总结汇编(15篇)
总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，因此好好准备一份总结吧。我们该怎么去写总结呢？以下是小编整理的中考化学知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
中考化学知识点总结1
知识点一：空气的成分
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L
(1) 空气的发现
(2) 空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途
(1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2) 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途
稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。
(1) 稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
(2) 稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。
知识点四：氧气的性质
(1) 氧气的物体性质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2) 氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的.氧化剂。
知识点五：氧气的制法
实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑
(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠
(2) 反应原理：
a.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
b.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
c.氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气
(3)实验装置(发生装置、收集装置)
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性;
将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;
将试管固定在铁架台上;
点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;
用排水法收集氧气;
收集完毕，将导管撤离水槽;
熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：
a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;
b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对
中考化学知识点总结2
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废：废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
中考化学方程式
一、 化合反应
1、 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3
4、 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
5、 红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5
6、 硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2
7、 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
9、 二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO
10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 +H2O ===H2CO3
12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl
二、 分解反应
15、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、 水在直流电的.作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
三、 置换反应
20、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、 氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、 水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO
27、 焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
中考化学方程式配平方法
一、最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
三、观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
四、氧化还原交叉配平法
氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
五、万能配平法
用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
中考化学知识点总结3
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
高温C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有
能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO
现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃=CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水
变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净
石灰水变浑浊的.气体生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
CaCO3高温=CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO==Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO=Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
中考化学知识点总结4
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，
括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，（里面的'反应过程相似，产物相对应就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于
硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
中考化学知识点总结5
碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的.形式存在
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
6.一氧化碳中毒是化学变化
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
中考化学知识点总结6
1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的`化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
4.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
中考化学知识点总结7
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温CuO+CO=Cu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO=Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的`铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
中考化学知识点总结8
燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
2.降温灭火时，可燃物的.着火点不变，而是温度降到了着火点下
3.燃烧不一定需要氧气参与
4.甲烷不是最清洁的能源
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
中考化学知识点总结9
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
中考化学复习知识点5
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的.一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化学知识点总结10
1、相对分子质量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……
2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
2、化学式的读法
1) 单质
a)气体：元素名称+气
例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)
b)非气体：元素名称
例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(总原则：倒着读)
a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定
例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)
b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字
例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)
c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字
例：NH4Cl(氯化铵)
d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字
例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)
e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化学式的书写规则
1) 单质
a)由原子构成的.物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(总原则：正前负后)
a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化学式的意义
1) 宏观意义
a)表示一种物质
b)表示一种物质的元素组成
2) 微观意义
a)表示一个分子
b)表示一个分子的原子构成
3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)
中考化学知识点总结11
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的.步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;
16中国最大煤炭基地在：山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
六)、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
(七)、解题：
计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
十化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
常见气体的性质
O2 (通常状况下) 化学性质 用途
氧气
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
中考化学学习方法
一、勤于预习，善于听课做笔记
课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会____地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
二、常复习，多记忆
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用。
三、吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
五、注意记忆，准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：
先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。
中考化学解题技巧
1、守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、__均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(__均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学知识点总结12
中考化学易错辨析：水的组成
易错点一：水的组成实验
对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。
注意：为增强水的.导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。
例1.下列说法正确的是( )
A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的
C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物
易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小
中考化学知识点总结13
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用）；最早发现电子的是英国汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质，非金属单质和稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、
石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体，氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁，（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品，（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味，（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。原子中的`三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
历年中考必考题型：
1.有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：
①混合物中一定不含有的物质是；
②混合物中一定含有的物质是；在实验中肯定发生的反应化学方程式是。
③混合物中可能含有的物质是；为证明它是否存在，应采用的方法是。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示）。
答案：
①NH4HCO3和CuO
②C和Fe2O3 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③碳酸钙（CaCO3）。
若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O
2.某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；②再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
答案：
肯定含有HCl和CO。
肯定没有H2O和H2。
可能含有CO2。
中考化学知识点总结14
一、重视探究题知识点
①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题
铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题
金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等
中考化学常考知识点
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的`有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废：废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
中考化学知识点总结15
水的构成
水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
水的物理性质
物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
水的化学性质
(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
电解水试验
1、电解水实验：电解水是在直流电的`作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比
所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
水的净化过程
过滤方法
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
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