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化学《盐》知识点(荐)
在平时的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。相信很多人都在为知识点发愁，下面是小编整理的化学《盐》知识点，希望对大家有所帮助。
化学《盐》知识点1
《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的`意义及应用口诀：
<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”
①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”
②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”
说明：
“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。
化学《盐》知识点2
盐的化学性质：
盐与金属反应生成另 初中英语 一种金属和另 一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
化学《盐》知识点3
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 初中地理 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
从上面我们总结的关于盐的'化学性质的四大类反应，同学们要做认真的记忆，盐的试题会经常出现的，希望同学们不要失分。
化学《盐》知识点4
(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油
(3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液
(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多
(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤）
(7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的'积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂
(8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等）
(9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液
(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）
化学《盐》知识点5
一。粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaC；粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2；溶解折叠；用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒；将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使；如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因；同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发；
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤：
溶解折叠
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 过滤折叠
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 蒸发折叠
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
二.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。 去除可溶性杂质：
1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.加入过量NaOH(去除镁离子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2两步可互换
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
【注意】1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡
会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那
边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③ 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误 （注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁） 过滤前后溶液内元素变化：
反应前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（过量）后，产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（过量）后，产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩: HCl、NaCl 蒸发后剩余：Nacl 实验结论折叠
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的.原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别： NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
化学《盐》知识点6
一、化学用语：
物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食盐的主要成分——NaCl；纯碱——Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
二、化合物的分类；
氧化物==1种元素+O （CO2、H2O、2O……）
化合物 酸==H+酸根 （HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3……）
碱==金属+OH （Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3……）
盐==金属+酸根 （NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3……）
三、金属活动性：
1、金属活动性顺序：CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性：
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)NO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：
1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用
碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验：
①Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
②SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
③CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色：
1、固体(多为白色)
黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、还原性Fe粉末
紫黑色———MnO4
红色———Cu、Fe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性：
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的`吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质：
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
化学《盐》知识点7
酸的性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
化学《盐》知识点8
1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。
可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。
5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为
蓝色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、
白磷、纯碱晶体。
8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OH
12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水
18.证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的`气体。
19.检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液
碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
20.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
化学《盐》知识点9
下面的知识点是对酸与盐反应的讲解，同学们认真学习。
酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）
通过上面对酸与盐反应知识的学习，希望同学们对上面的`知识能很好的掌握，相信同学们一定会取得很好的成绩的。
化学《盐》知识点10
1.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4
2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的.水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO4
5.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓
6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
7.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
化学《盐》知识点11
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);
负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);
负三价:磷酸根(po4);
正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:naoh + hcl = nacl + h2o
7、生石灰跟水反应:cao + h2o =ca(oh)2
(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:cuso4 + fe = znso4 +fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3
食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠—— naoh纯碱、苏打——na2co3
小苏打—— nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿—— fe3o4
金刚石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o
天然气(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——cu、fe2o3 、p(红磷)
黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等
暗紫色的固体——kmno4黄色的固体—— s
蓝色的固体——cuso4?5h2o蓝色絮状沉淀——cu(oh)2
红褐色絮状沉淀——fe(oh)3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
ph<7为酸性显红色显无色
ph=7为中性显紫色显红色
ph>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性气体(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱性气体(如:nh3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)
中性气体(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
一些知识点
单质:非惰性气体一般由两个原子组成: f2,o2,h2,cl2
惰性气体一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe
化合物:氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
初三上册化学知识点总结
第三单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定：
决定元素化学性质：最外层电子数
决定元素种类：质子数(核电荷数)
决定原子的质量：原子核
(5)相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的.一类原子的总称
注意：
__一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
__由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
(1)表示某种元素，如：O氧元素
(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子
注意：
__有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
__在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
__发现：门捷列夫
__排列依据
(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)
__注：原子序数=质子数
d、分类：
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：<4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
怎么让化学知识更加有条理
1、梳理知识树形图
教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。
同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。
2、公式、定理归纳整理再记忆
期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!
3、基础计算练习
计算作为理科的基础，本就应当得到最大的重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。
4、综合和模拟
如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。
学生化学基础差怎么办
1、重视实验，牢记方程式。
化学的实验性非常强，如果不知道什么是氧化还原反应、不知道如何制取氧气，不知道化学实验的具体步骤和实验工具，那么初中化学就没有学好，因此化学实验是我们期末复习的重点。此外，还要记住在实验中用到的化学方程式。这通常是考试必考内容。
2、化学复习要从“两基”开始。
“两基”就是基础知识、基本操作，随着教程的变动，“两基”成为了学生期末考试的重点，期末考试中，有近70%的的分值都是从课本上得来的，只不过是变一下形，换一种思路，有人说读书百遍其义自见，因此，回归课本，打牢基础才是化学期末复习的正确方向。
3、对需要背诵的内容要加强记忆
化学可以说是理科里面的文科，需要背诵的知识非常的多，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，都需要我们记性背诵记忆，因此，在期末的最后阶段一定要熟悉曾经背诵过的知识，便于在考试中的熟练运用。
4、用好课堂笔记和错题本
课堂笔记记录了老师讲解的整个过程，记录了我们在课堂上的学习效果;错题本则记录了我们犯过的所有错误，将这两者结合起来加以复习，会大大提升我们的复习效率，减少复习时间，这也证明了了不少人厌烦的课堂笔记和错题本在关键时刻起到了重要的作用。
学好化学的四个关键步骤是什么
第一，熟记基本的知识内容
应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。
第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程
在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。
第三，适当练习补缺补漏
可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
第四，建立自己的知识网
在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。
化学《盐》知识点12
盐的性质：
(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。
化学《盐》知识点13
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的`白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
化学《盐》知识点14
盐的化学性质：
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
盐的复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的'反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
化学《盐》知识点15
1、氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物
(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：(OH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氢氧化钙
(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看见的'盐
a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)
碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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