化学《盐》知识点

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化学《盐》知识点

　　在平日的学习中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编收集整理的化学《盐》知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学《盐》知识点

化学《盐》知识点1

　　盐的'化学性质：

　　盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　盐的复分解反应

　　定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

化学《盐》知识点2

　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

　　4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

　　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

　　酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

　　i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的.氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

　　iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

　　v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　8、碱的通性

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相同）

　　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　② 性质与水反应（碱可溶）

　　碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

　　酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

　　11、物质的检验

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　12、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2

　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

化学《盐》知识点3

　　一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

　　七、离子的检验

　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的.白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

　　九、酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　十、盐的性质

　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

化学《盐》知识点4

　　一、物质的分类：

　　金属：Fe、Cu、Mg、Al

　　单质稀有气体：He、Ne、Ar

　　非金属:

　　固态非金属：C、S、P

　　气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

　　纯净物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　无氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶盐：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　盐

　　难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

　　二、各类物质的主要化学性质：

　　（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

　　金属非金属

　　碱性酸性

　　氧化物氧化物

　　碱酸

　　盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：

　　0+2金属1）金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe

　　②不能是浓硫酸和硝酸）

　　金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐

　　（2）非金属+氧气→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）

　　（2）碱性氧化物：

　　水→碱（可溶性碱）

　　酸→盐+水碱性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊变红；酚酞不变色

　　酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；

　　②不能是浓硫酸和硝酸）

　　酸+碱性氧化物→盐+水

　　酸+碱→盐+水

　　+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2

　　难溶反应物能生成↑、H2O）

　　4．碱：

　　石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

　　碱+

　　酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

　　酸→盐+水

　　盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　5．盐：

　　金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸

　　（可溶反应物能生成↓、↑、H2

　　O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　盐→盐

　　+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　H2O）

　　三、化学反应的基本类型：

　　1）化合反应：（有单质时化合价改变）

　　⑴单质+单质→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵单质+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反应：（有单质时化合价改变）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置换反应：（化合价一定改变）

　　⑴金属+酸→盐+氢气

　　（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）

　　⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸

　　（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不属于四种基本类型的反应：

　　⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化还原反应：

　　得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

　　失去氧的.物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

　　如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。

　　☆常见的原子团及其化合价：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；

　　碳酸根中C为+4价；硝酸根中N

　　四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

　　为+5价。

　　1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：

　　⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2

　　Fe(OH)3(红褐色)

　　五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：

　　被检物质可选用的试剂Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸CO2湿润的红色石蕊试纸NH3H+(酸)石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鉴别：

　　写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：

　　③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：

　　⑵鉴定（检验）：

　　写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除杂：

　　除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

　　②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

　　写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提纯：

　　写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、

　　②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、

　　⑸分离：

　　写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

化学《盐》知识点5

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 初中地理碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　从上面我们总结的关于盐的化学性质的`四大类反应，同学们要做认真的记忆，盐的试题会经常出现的，希望同学们不要失分。

化学《盐》知识点6

　　一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

　　酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

　　1.酸及酸的通性

　　对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是”阳离子”、”全部”、”H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

　　酸的通性盐酸硫酸

　　酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，

　　无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

　　无色酚酞试液不变色。

　　金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意:

　　(1)在‘金属+酸→盐+氢气‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢‘前面的活泼金属，排在‘氢‘后的金属不能置换酸中的氢。

　　(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

　　(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

　　2.碱及碱的通性

　　与酸雷同，我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是”阴离子”、”全部”、”OH-”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

　　常见的碱及碱的通性

　　碱的通性氢氧化钠氢氧化钙

　　碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

　　酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意:

　　(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

　　(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

　　关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应:

　　3.盐及盐的性质

　　对于盐的概念，我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

　　常见的盐及盐的化学性质

　　盐的性质实例

　　盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意:

　　在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的'反应特殊，这里不要求。

　　二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

　　1.复分解反应及其发生的条件

　　复分解反应的定义是:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

　　2.运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

　　有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二:一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ”部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

　　3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

　　三、熟记酸、碱、盐的溶解性

　　酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀:

　　钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

　　硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶，碱难溶。

　　氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

　　四、几个常见离子的检验

　　Cl-、、的检验

　　实验操作实验现象实验结论化学方程式

　　Cl- 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl-

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有

　　K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

化学《盐》知识点7

盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另初中英语一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

化学《盐》知识点8

　　一、化学用语：

　　物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食盐的主要成分——NaCl；纯碱——Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　二、化合物的分类；

　　氧化物==1种元素+O （CO2、H2O、2O……）

　　化合物酸==H+酸根（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3……）

　　碱==金属+OH （Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3……）

　　盐==金属+酸根（NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3……）

　　三、金属活动性：

　　1、金属活动性顺序：CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性：

　　1、常见盐与碱的`溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

　　CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)

　　MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)NO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

　　1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用

　　碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　六、离子的检验：

　　①Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　②SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　③CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　七、物质的颜色：

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、还原性Fe粉末

　　紫黑色———MnO4

　　红色———Cu、Fe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3

　　蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2

　　溶液(较浓)

　　八、酸、碱、盐的特性：

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　九、酸与碱的通性和盐的性质：

　　1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

化学《盐》知识点9

　　一。粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaC；粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2；溶解折叠；用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒；将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使；如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因；同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发；

　　1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

　　粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤：

　　溶解折叠

　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．过滤折叠

　　将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．蒸发折叠

　　同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．

　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

　　用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并

　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

　　二.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

　　粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。去除可溶性杂质：

　　1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.加入过量NaOH(去除镁离子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2两步可互换

　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

　　【注意】1、玻璃棒的作用

　　① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流

　　③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

　　2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡

　　会影响过滤速度）

　　二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

　　三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那

　　边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）

　　3、过滤后溶液仍浑浊的`原因： ①滤纸破损

　　②过滤时，滤液高于滤纸边缘

　　4、实验过程中，出现的误差：

　　① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

　　② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

　　③ 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）过滤前后溶液内元素变化：

　　反应前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

　　加入BaCl2（过量）后，产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（过量）后，产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩: HCl、NaCl 蒸发后剩余：Nacl 实验结论折叠

　　溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

　　蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

　　三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

　　2、盐＋碱＝新盐＋新碱

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、盐＋盐＝新盐＋新盐

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

　　四、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

　　3、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水

　　酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐

　　五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

　　1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

　　②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

　　③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

　　【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

　　和CaSO4混合物）等含磷的物质

　　②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

　　3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

　　②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

　　4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。

　　5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别： NH3·H2O 液态

　　NH4HCO3 有强烈的氨味尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

　　NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

　　6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

化学《盐》知识点10

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子+酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、常见物质特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O )。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O )

　　8、氨水(NH3.H2O )———属于碱的溶液

　　9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁··

　　10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水

　　11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液(碳酸钠)

　　12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色

　　13、PH 试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数

　　三、酸、碱、盐的特性

　　酸的性质

　　(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

　　(3)酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈)

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

　　(4)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　9.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　11.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　12.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2

　　13. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑

　　14. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性钠放在空气中变质)

　　原因：氢氧化钙的溶解度小, 其溶液的浓度小. 不能用来吸收大量的二氧化碳. 氢氧化钠易溶于水, 可以制成浓溶液, 能吸收大量的二氧化碳.

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空气中变质) 检验CO 2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊 (3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)碱+某些盐 = 新盐 + 新碱

　　7、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生

　　8、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液)

　　盐的性质：

　　(1)盐(溶液) + 金属=新盐 + 新金属。 (2)盐 + 酸 = 新盐 + 新酸。

　　(3)盐(溶液)+ 碱(溶液) = 新盐 + 新碱 (4)盐(溶液1) +盐(溶液2) =新盐(溶液1) +新盐(溶液2) (5)盐的分类

　　分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐

　　分类二溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐微溶：CaSO 4 难溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口诀表钾钠铵销皆可溶盐酸盐中钡不溶

　　(7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化

　　CO 2+2NaOH(过量)===Na2CO 3+H2OCO 2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加热)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥剂：浓硫酸H 2SO 4

　　氢氧化钠固体NaOH 生石灰

　　四、属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金六、熟记常见物质的颜色：

　　红色的.固体——Cu 、Fe 2O 3 、P (红磷)

　　黑色的固体——C 、CuO 、Fe 3O4、FeO 、MnO 2 白色的固体——KClO 3、P 2O 5、P (白磷)、CuSO 4(无水硫酸铜)、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO 4 黄色的固体—— S

　　蓝色的固体——CuSO 4?5H 2O 蓝色絮状沉淀——Cu (OH )2

　　红褐色絮状沉淀——Fe (OH )3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg (OH )2、Al (OH )3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2+溶液七、原子团的化合价

　　负一价：氢氧根(OH )，硝酸根(NO 3)，氯酸根(ClO 3)，高锰酸根(MnO 4); 负二价：硫酸根(SO 4)，碳酸根(CO 3)，亚硫酸根(SO 3)，锰酸根(MnO 4); 负三价：磷酸根(PO 4); 正一价：铵根(NH 4)。八、物质的检验和鉴别：

　　1、检验稀盐酸(或Cl -)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸(或SO 42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。 3、检验CO 32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、检验NH 4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体(或各滴入几滴Na 2CO 3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca (OH )2，无现象产生的原溶液是NaOH 。九、常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO 3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na 2CO 3 小苏打—— NaHCO 3铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3赤铁矿—— Fe 3O 4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO 2冰—— H 2O

　　天然气(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH

化学《盐》知识点11

　　(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

　　(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油

　　(3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

　　(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液

　　(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的'主要成分。反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多

　　(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤）

　　(7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂

　　(8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等）

　　(9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液

　　(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜）

　　(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）

化学《盐》知识点12

　　生活中常见的盐

　　（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

　　（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

　　（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。

　　跟氢有关的.化学方程式

　　对于跟氢有关的化学方程式知识的学习，希望同学们很好的掌握下面老师讲解的几点内容。

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

化学《盐》知识点13

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

化学《盐》知识点14

　　《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

　　1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的.碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

　　<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

　　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　　说明：

　　“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。