八年级化学上册知识点

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八年级化学上册知识点

　　在我们平凡无奇的学生时代，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是小编为大家整理的八年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

八年级化学上册知识点

八年级化学上册知识点1

　　第一节化学给我们带来什么

　　知识导学

　　化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

　　“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

　　第二节化学研究些什么

　　知识导学

　　物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质;而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

　　自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

　　如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

　　第2章我们身边的物质

　　第一节由多种物质组成的空气

　　知识导学

　　本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

　　本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。 ③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的.。混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a.制硝酸和化肥的重要原料;

　　b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;

　　c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

　　d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

　　稀有气体的用途有：

　　a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。

　　c.用于激光技术。

　　d.氦气可作冷却剂。

　　e.氙气可作麻醉剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

　　第二节性质活泼的氧气

　　知识导学

　　学习氧气时注意

　　由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

　　重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。

　　夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

　　光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

　　无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

　　铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

　　为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

　　缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

　　供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

　　支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

　　植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

　　工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

　　二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

　　学习催化剂时注意：

　　①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

　　③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

　　④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

　　⑤催化剂并不能增加产物的质量

　　⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

　　实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。

　　收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。 ①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

　　①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

　　②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。 ③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

　　④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

　　⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

　　⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

　　⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

　　⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。

　　第三节奇妙的二氧化碳

　　知识导学

　　在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

　　减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

　　其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

　　干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

　　不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。

　　把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

　　碳酸不稳定容易分解。

　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

　　二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

　　药品的选用要注意：

　　(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

　　(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

　　(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

　　确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

　　一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

　　另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

　　用排空气法收集气体时还应注意三点：

　　第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

　　八年级上册化学学习方法

　　1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。

　　2、有问题要独立思考。一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好习惯。

　　3、课前预习和课后复习。又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。

　　4、化学知识记忆法。化学虽然是一门理科，但需要记忆的知识确实很多，不要指望自己能过目不忘，知识要多次重复才能真正记住，对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。不提倡死记硬背，一定要在理解的前提下进行记忆。也可以把这些公式、定理记到一个小本子上，利用零碎时间看一眼，也是效果很好的记忆方法。

　　八年级上册化学学习技巧

　　1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

　　2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。

　　3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。

　　4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

　　5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

　　6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

八年级化学上册知识点2

　　一、物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

　　(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

　　灯帽盖熄。

　　(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：

　　空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　　体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5;

　　结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5 。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

　　2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

　　物理变化。

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

　　向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

　　④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

　　4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

　　2.氧化反应：物质与氧发生的反应

　　(1)剧烈氧化：如燃烧

　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

　　他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

　　2.纯净物：只含有一种物质

　　①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2 、 Fe等;

　　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O 、 KMnO4等

　　氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生气泡，正极产生的气体

　　能使带火星的木条复燃，是氧气;负

　　极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两

　　极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质不相同

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、净化水的方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　第四单元物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

　　3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数)

　　②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe 、 S 、 He 。

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去电子，形成阳离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子;

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为8 (He为2 )，在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　三.元素周期表规律：

　　1.横行(周期)：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加;

　　2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

　　注：原子序数=核电荷数(质子数)

　　四.离子：

　　1.带电的原子或原子团。

　　2.表示方法及意义：如Fe

　　3+表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

　　(2)同种元素的原子和离子

　　①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

　　4.原子和离子的区别和联系：

　　粒子的.种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

　　粒子电性不带电性显正电显负电

　　符号氧原子O钙离子Ca2+氧离子O2-

　　五、化合价

　　1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显n="">4，元素一般显—(8-n)价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3

　　价，表示为Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O 。

　　六、化学式

　　1.意义：(以H2O为例)

　　(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

　　②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

　　(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

　　②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

　　写出下列物质的化学式

　　氯气N2 ;氦气He ;白磷P ;水银Hg ;生铁、钢的主要成分Fe ;

　　干冰CO2 ;冰H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜CuO ;

　　铁锈的主要成分Fe2O3 ;氯化氢HCl ;氯化亚铁FeCl2 ;氯化铝AlCl3 ;

　　氢氧化钠NaCl ;石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;硫酸铁Fe2(SO4)3 ;硫酸镁MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分CaCO3 ;硝酸钾KNO3 ;

　　硝酸银AgNO3 ;硝酸铜Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷CH4 ;

　　乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾KClO3 ;氯化钾KCl ;高锰酸钾KMnO4 ;

　　锰酸钾K2MnO4 ;盐酸HCl ;硫酸H2SO4

　　初二化学上册知识点罗列

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，

(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO

　　2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　中考化学提分技巧有哪些呢

　　1.防止急于求成

　　要及时纠正急于求成的倾向，不要一味地作难题，要重视基础、重视课本、重视中考说明。

　　2. 总结纠正错误

　　要学会归纳总结，重视错题的纠正。最好建立错题订正本和典型总结本，善于归纳总结，学会养成分析错误的良好学习习惯。

　　3.培养能力

　　要培养思考问题、分析问题、解决问题的能力，针对中考各类题型进行训练，提高解题能力。

　　4.突出“四练”

　　即练重点、练速度、练技巧、练能力。练重点指要加大重点题型、重要知识点的练习力度，熟练掌握基础的解题思路和解题规律;练速度指要在规定的时间内完成一定的题目，且要保证会的题能得满分;练技巧指练习过程中要分析各类题型的隐含条件，巧选解题方法，掌握技巧，提高考试技术;练能力指通过练习注重中考所考查的各种能力，同时注意培养应变能力，能沉着冷静地解决每一个问题。

　　5.澄清区别与联系

　　澄清相近、相关内容的区别与联系，系统地强化综合性内容;加强对技巧性问题的解题方法的思考，能做一题，学一法，会一类，通一片。

　　6.查缺补漏

　　复习过程中如果发现知识缺陷，要采取积极的措施予以补漏。

　　7.良好的心理素质

　　要锻炼良好的心理素质，正确看待复习过程中的进步与后退。

　　常听人说，中考、高考三分靠水平，七分靠心理素质。也就是说，谁的心理素质好，他(她)定会发挥出高水平。肯定会考出好的成绩。

　　复习中一旦考试不理想，不要灰心丧气，更不要怀疑自己，而应立刻调整好心态，投入到高效的复习中去。平时考试失误，从对中考的角度来说，反倒是件好事，因为自己的漏洞显现出来了，正好可以祢补上，亡羊补牢，为时不晚。

　　8.劳逸结合

　　要注意劳逸结合，加强身体锻炼，根据自己的生物钟规律，合理调整复习时间，保证复习效率，保证中考时以充沛的精力和积极的心态迎接考试，争取考出最佳成绩。

　　中考化学复习提分技巧

　　一、专项训练，集中强化，总结规律，突破难点

　　在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。这不仅有助于考生总结某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。

　　建议同学们选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。单选题力求快速准确，不定项选择题要慎重作答，对于拿不准的选项多采用对比法，明确出题角度，总结常见思路。

　　遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。还建议同学们，集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。

　　二、珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分

　　在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：

　　第一，训练，提高效率。能在70分钟内完成一套题目，即使没有整块时间，也要完成试卷中的一部分。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间。

　　第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。但是我们可以来明确这样一个道理：考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。例如，模拟练习总能达到90分以上。但是中考的好成绩往往取决于能否把剩余10分的漏洞找到并弥补上，这也是本阶段复习任务的重中之重。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。

　　第三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照考场练习以及平时练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。

　　三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节

　　教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。

　　化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。

　　其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。

　　如何提高初三化学成绩

　　1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

　　2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

　　3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

　　4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。

　　5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

　　6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。