高中化学结构知识点

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高中化学结构知识点

　　在我们平凡无奇的学生时代，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是小编整理的高中化学结构知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学结构知识点

　　高中化学结构知识点 1

　　质子(Z个)

　　原子核注意：中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的

　　核外电子(Z个)

　　★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层

　　2最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次

　　外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　电子层：一(能量最低)二三四五六七

　　对应表示符号：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

　　如何学好化学

　　1在化学课堂上提高学习效率

　　上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的化学内容。以便于能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高化学听课效率;同时还可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么。听课是学习化学过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。特别是化学，很多知识都是下节课的.基础，如果这一节没有掌握到下节就可以成为学习的障碍，所以说课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。

　　2吃透化学课本联系实际

　　以化学课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

　　3重视化学实验培养兴趣

　　化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验，不要袖手旁观。对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4认真记好化学笔记

　　实验笔记，老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充。改错笔记，化学习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。

　　化学物质简介

　　化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括:(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质)，副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品(剂)，物品。

　　高中化学结构知识点 2

　　课标要求

　　1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质

　　2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

　　3.了解简单配合物的成键情况。

　　4.了解化学键合分子间作用力的区别。

　　5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

　　要点精讲

　　一.共价键

　　1.共价键的本质及特征

　　共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

　　2.共价键的类型

　　①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

　　②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

　　③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

　　3.键参数

　　①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

　　③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

　　④键参数对分子性质的影响

　　键长越短，键能越大，分子越稳定．

　　4.等电子原理

　　原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

　　二.分子的立体构型

　　1．分子构型与杂化轨道理论

　　杂化轨道的要点

　　当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的`杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

　　2分子构型与价层电子对互斥模型

　　价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

　　(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；

　　(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

　　3.配位化合物

　　（1）配位键与极性键、非极性键的比较

　　（2）配位化合物

　　①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。

　　②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

　　三.分子的性质

　　1.分子间作用力的比较

　　2．分子的极性

　　(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

　　(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

　　3．溶解性

　　（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

　　极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

　　（2）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小

　　4．手性

　　具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

　　5．无机含氧酸分子的酸性

　　无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R―O―H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

　　高中化学结构知识点 3

　　1.分子结构与性质共价键：

　　原子间通过共用电子对形成的化学键。

　　极性键：正电中心和负电中心不重合;

　　非极性键：正电中心和负电中心重合;

　　2.分子极性与非极性判别：

　　极性：中心原子最外层电子未全部成键;

　　非极性：中心原子最外层电子全部成键;

　　3.氢键：

　　氢键是由已经与电负性很强的'原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

　　高中化学结构知识点 4

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的.阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法高考化学知识点总结

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　高中化学结构知识点 5

　　键的极性与分子的'极性：

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　高中化学结构知识点 6

　　常见物质的组成和结构

　　1、常见分子(或物质)的形状及键角

　　(1)形状：

　　V型：H2O、H2S

　　直线型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角锥型：NH3

　　正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面结构：C2H4、C6H6

　　(2)键角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖结构的'粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：K+、Ca2+;

　　阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常见分子的极性：

　　常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物质的组成特征：

　　(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

　　(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

　　高中化学结构知识点 7

　　物质的溶解性规律

　　1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

　　②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

　　③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

　　硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

　　氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

　　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　　⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

　　2、气体的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3

　　②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　　③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的'氯化氢杂质。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;

　　酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

　　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

　　在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　　高中化学结构知识点 8

　　常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的.黑色粉末为MnO2和C)

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

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