高二化学结构元素知识点归纳

相关推荐

高二化学结构元素知识点归纳

　　在我们上学期间，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编为大家整理的高二化学结构元素知识点归纳，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高二化学结构元素知识点归纳

　　高二化学结构元素知识点归纳

　　(1)氢元素

　　a. 核外电子数等于电子层数的原子;

　　b. 没有中子的原子;

　　c. 失去一个电子即为质子的原子;

　　d. 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;

　　e. 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;

　　f. 原子半径最小的原子;

　　g. 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;

　　h. 形成的单质为最理想的气体燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外电子数是电子层数4倍的原子;

　　b. 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;

　　c. 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子;

　　d. 得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

　　e. 地壳中含量最多的元素;

　　f. 形成的单质是空气中第二多的元素;

　　g. 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;

　　h. 能与氢元素形成三核10电子分子(H2O)的元素;

　　i. 能与氢元素形成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

　　k. 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

　　l. 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外电子数是电子层数3倍的原子;

　　b. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

　　c. 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;

　　d. 形成化合物种类最多的元素;

　　e. 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;

　　f. 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素;

　　g. 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;

　　h. 能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空气中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;

　　e. 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;

　　f. 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;

　　b. 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;

　　c. 最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;

　　d. 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

　　e. 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

　　f. 能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的单质密度大约是水的密度的2倍;

　　h. 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;

　　b. 能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成单质为黄绿色气体的元素;

　　d. 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;

　　e. 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;

　　f. 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

　　g. 能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色;

　　h. 能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长时间后又变白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;

　　b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;

　　c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

　　d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;

　　e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;

　　c.形成的单质在电子工业有广泛应用的元素;

　　d.能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;

　　b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;

　　c.形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;

　　d.形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;

　　e.形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;

　　b.形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;

　　c.与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;

　　b.形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;

　　c.形成的单质水溶液为黄(棕)色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)钠元素

　　a.短周期中原子半径最大的元素;

　　b.能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素;

　　c.焰色反应呈黄色的元素。

　　高二化学结构元素知识点规律

　　1.元素周期表中元素性质递变规律

　　1、同周期从左到右的递变规律

　　⑴核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。

　　⑵元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。

　　⑶单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

　　⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

　　⑸非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐增强。

　　⑹金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的稀有气体。

　　2、同主族从上到下的递变规律

　　⑴核电荷数递增，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）

　　⑵元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　⑶单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

　　⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

　　⑸非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。

　　⑹金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。

　　⑺单质密度逐渐增加。

　　此外，同主族元素①最高正价相同（氧、氟除外）②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④气态氢化物通式相同。

　　2.元素周期律的实质

　　元素周期律的本质为元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，实质即原子核外电子的排布呈周期性变化。

【高二化学结构元素知识点归纳】相关文章：

高二化学知识点归纳（必备15篇）03-04

高一化学元素周期表知识点归纳03-04