化学九年级上册第一单元知识点

时间:2023-12-18 19:38:50 好文 我要投稿
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化学人教版九年级上册第一单元知识点

  【第一单元:走进化学世界】

化学人教版九年级上册第一单元知识点

  1、化学变化:生成了其它物质的变。

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化。

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

  5、常用仪器及使用方法

  (1)用于加热的仪器——试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

  (2)测容器——量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

  (3)称量器——托盘天平(左物右码)。

  (4)加热器皿——酒精灯。

  (5)分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

  6、化学实验基本操作

  【第二单元:空气】

  1、组成:N278%、O221%、稀有气体0、94%、CO20、03%,其它气体与杂质0、03%。

  2、空气中氧气的测定原理:压强差

  (1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。

  (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

  (3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。

  (4)结论:O2约占空气体积的1/5。、

  (5)探究:

  ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

  ②能否用铁、镁代替红磷

  不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。

  ③能否用碳、硫代替红磷

  不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。

  3、氧气的性质和制备

  (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。

  铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

  硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。

  (2)氧气的制备:

  工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

  实验室制氧气原理

  a、气体制取与收集装置的选择

  发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

  收集装置:根据气体的密度、溶解性。

  b、制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  查—装—定—点—收—离—熄。

  c、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

  4、常见气体的用途:

  (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。

  支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

  (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

  (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

  5、常见气体的检验方法

  (1)氧气:带火星的木条。

  (2)二氧化碳:澄清的石灰水。

  (3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。

  【第三单元物质构成的奥秘】

  1、分子

  (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。

  (2)三个基本性质(一小二动三间隔)

  影响因素(温度、压强)。

  2、原子

  (1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

  (3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔—〕。

  核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  相对原子质量≈质子数+中子数

  3、离子

  (1)概念:带电的原子或原子团。

  (2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

  4、元素

  (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

  (2)质子数决定元素种类。

  (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

  注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。

  5、化合价和化学式

  (1)化合价

  a、写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。

  b、几种数字的含义

  Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

  3Fe2+:3个亚铁离子。

  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

  (2)化学式

  ①写法:

  a、单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。

  b、化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。

  ②意义:如化学式H2O的意义:4点,化学式Fe的意义:3点。

  ③计算:

  a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

  b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

  c、计算物质中某元素的质量分数。

  【第四单元:自然界的水】

  1、水

  (1)水的组成

  测定方法和原理(电解水)

  结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比为1:8。

  (2)自来水的净化过程和净化原理

  沉淀——过滤——吸附——消毒。

  活性炭作用:吸附(色素和异味)。

  区分硬、软水方法:肥皂水。

  水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。

  2、物质分类

  混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

  纯净物:由一种物质组成。

  单质:由同种元素组成的纯净物。

  化合物:由不同种元素组成的纯净物。

  氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

  【第五单元:化学方程式】

  1、质量守恒定律

  (1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

  (2)原因(三不变—原子种类、数目、质量反应前后不变)。

  (3)化学方程式有关计算。

  说明:

  ①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中。

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、基本反应类型

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。