高中化学元素周期表知识点
化学的知识点很散面对这些要好好联想，把他们联系起来。下面让我们一起来看看小编为大家带来的高中化学元素周期表知识点！
高中化学元素周期表知识点
元素周期表共分18纵行：
其中
第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);
第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);
第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族; 第18纵行称为0族。
ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);
ⅡA族称为碱土金属元素;
ⅢA族称为铝族元素;
ⅣA族称为碳族元素;
ⅤA族称为氮族元素;
ⅥA族称为氧族元素;
ⅦA族称为卤族元素。
元素周期表共有七个横行，称为七个周期，
其中第一(2种元素)
二(8种元素)
三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素)
第四(18种元素)
五(18种元素)
六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);
第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。
主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。
在目前的112种元素中，只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。
若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：y=x+b。
1. 元素周期表的结构
2．几种关系
（1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）
（3）质子数=原子序数
（4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对H不适用）（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
注意：O无最高正价，F无正价
3．元素周期表中之最
原子半径最小的原子：H
单质质量最轻的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活泼的元素：He
最轻的金属单质：Li
形成化合物最多的元素：C
含H质量分数最高的气态氢化物：CH4
空气中含量最多的元素：N
地壳中含量最高的元素：O，其次是Si
地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe
非金属性最强的元素：F
金属性最强的`元素：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的非金属单质：F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）
所含元素种类最多的族：ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
4．元素、核素、同位素
5．原子核外电子排布规律
1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
２．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
３．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
４．次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
6．比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法