2016~2017九年级上期化学期末试卷
二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)
17.(3分)请用化学用语表示。
(1)氯化钠溶液中的微粒 。 (2)碘酒中的溶剂 。
(3)氢化镁(其中氢元素为-1价)与水反应生成氢氧化镁沉淀与氢气的化学方程式 。
18.(3分)根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题：
(1)若Y=5，则该元素为 元素(选填“金属”、“非金属” )。
(2)若X—Y=9，则该微粒符号为 。
(3)若Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的
两种粒子构成物质的化学式 。
19.(3分)重庆是一座富有魅力的旅游城市，具有丰富的人文和自然旅游资源。
(1)三峡博物馆最近正在展出的“扬州八怪”书画展吸引了大批游客。这些用墨书写或绘
制的书画作品能长期保存的原因是 。
(2)重庆科技馆里的“氢火箭”是利用氢气燃烧提供能量，发生反应的 化学方程式为：
(3)统景的温泉度假村是人们休闲的好去处。检验该温泉水是硬水还是软水的方法是加入 。
20.(3分)我校实验室有一批生锈的铁架台，某兴趣小组为了翻新铁架台，设计了以下三个步骤：①用砂纸打磨铁架台 ②用稀盐酸或者稀硫酸短时间浸泡，水洗并擦干净
③防锈处理。
(1)铁架台生锈的原因是铁与空气中的 (填化学式)共同作用的结果。
(2)仿照稀盐酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
写出稀硫酸除铁锈的化学方程式： 。
(3)为了方便后续使用，请写出步骤③的一种方法： 。
21.(4分)Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件。
下图均为用Y形管完成的实 验，请回答以下问题。
(1)关于图一中Y形 管发生的现象和原因解释，以下说法正确的是 (填序号)。
A.一段时间后，左侧管变红
B.一段时间后，右侧管变红
C.如果实 验时间足够长，两侧管都会变红
D.氨分子在不断运动
E.酚酞分子没运动
(2)图二中可观察到 现象(填序号)。
A.湿润的紫色石蕊试纸变红 B.干燥的紫色石蕊试纸变红
(3)如图三所示，实验时，燃烧的是 (填“a”、“b”、“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 (填序号 )。
A.温度降低 B.氧气耗尽 C.试管内产生了二氧化碳气体
22.(4分)现有两种金属分别与酸反应，生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示。
请回答以下问题。
(1)图1表 示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应。
①X、Y的组合可能为 (填序号)。
A.X：Mg Y：Al B.X：Zn Y：Mg
C.X：Zn Y：Fe D.X：Al Y：Fe
②若将上述两种金属投入足量的AgNO3溶液中，则溶液的质量会 (填序号)。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(2)图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应。
①若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式：
②下列情况一定符合该图像的是 (填序号)。
A.质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B.质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C.质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D.质量比为28:9的Fe、Al与过量的酸反应
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
23.(6分)请根据下列实验室常见的装置，回答以下问题。
实验一：制取气体
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
(2)装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是
(填序号)。
①便于添加液体药品
②控制反应速率
③控制反应的发生和停止
④让产物气体更纯净
(3)若用装置D收集CO2，则应从 处(选填“a”、“b”)进气。
实验二：验证质量守恒定律(碳酸钠和稀盐酸的反 应)
(1)若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是 (填序号)。
①反应后未关闭K1 ②反应后未打开 K2
③有气体生成的反应 本身不遵循质量守恒定律 ④反应前，未检查装置气密性
(2)考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在 的影响也
可能造成天平指针偏右。
(3)最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品(填名称)。
24.(5分)下图为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体。(所有反应均充分进行)
【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么?
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
【实验设计】：装置图如下：
方案一：从定性观察角度判断：
(1)实验时，A中出现 的现象。
(2)若猜想①成立，B、D处会出现的现象是 (填序号)。
a.B中变浑浊，D处能点燃 b.B中变浑浊，D处不能点燃
c.B中无明显实验现象，D处能点燃 d.B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A(试管+固体) m1 m2
B+C(广口瓶+溶液) m3 m4
(3)若猜想②成立，则m4-m3 m1-m2(选填“>”、“<”或“=”)，此时A中发生反应的化学方程式为 。
(4)若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是
四、计算题(本题包括1个小题，共7分)
25.甲 乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fe3O4的质 量分数。(反应过程中所有杂质均不参与反应，计算结果均保留一位小数)
(1)甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃 管中，通入足量的CO，并在不同时刻测定管内剩余固体的质量(如下表)：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 7.6 7.0 6.4 6.4
①该种磁铁矿中Fe3O4的质量分数为 。
②t2时，固体混合物中铁元素的质量分数为 。
(2)乙同学获知若1500tB种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁875t，
求B种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。(写出计算过程)
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