2016-2017届初三化学上册期中试卷含答案

　　18.在氧气中燃烧生成黑色固体的是(　　)

　　A. 木炭 B. 镁带 C. 铁丝 D. 红磷

　　考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象..

　　专题：实验现象的观察和记录.

　　分析： A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

　　B、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

　　C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

　　D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

　　解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误.

　　B、镁带在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误.

　　C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确.

　　D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误.

　　故选C.

　　点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的状态.

　　19.面值100元的新版人民币的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色.在防伪油墨中含有MgF2，其中氟元素的化合价为(　　)

　　A. +1 B. +2 C. ﹣1 D. ﹣2

　　考点：有关元素化合价的计算..

　　专题：化学式的计算.

　　分析：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，利用化学式和已知元素的化合价求出未知元素的化合价.

　　解答：解：因氟化镁的化学式为MgF2，属于盐类化合物，

　　其中Mg元素的化合价为+2价，设氟元素的化合价为x，

　　根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，则

　　+2+x×2=0

　　解得x=﹣1

　　即氟元素的化合价为﹣1，

　　故选C.

　　点评：本题以信息为载体考查MgF2中F元素化合价的判断，主要利用化合物中元素的化合价的代数和为0及能正确识别常见元素的化合价，并注意与所学的物质的类别的相似性，学会迁移.

　　20.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是(　　)

　　①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类.

　　A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦

　　考点：质量守恒定律及其应用..

　　专题：化学用语和质量守恒定律.

　　分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类.

　　解答：解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变.由此可知：

　　A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意;

　　B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误;

　　C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误;

　　D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误.

　　故选A.

　　点评：化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等.

　　21.(2分)(2013济南)某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是(　　)

　　A. 该反应属于氧化反应

　　B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16

　　C. 物质丁的化学式是H2O

　　D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变

　　考点：微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算;氧化反应;质量守恒定律及其应用..

　　专题：化学反应模拟图型.

　　分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题.

　　解答：解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气;由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，由方程式可知：

　　A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应.故A说法合理;

　　B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[(12×2+1×2)×2]：(16×2×5)=13：40.故B说法不合理;

　　C、物质丁的化学式是H2O.故C说法合理;

　　D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是﹣2价.反应前后氧元素的化合价发生了改变.故D说法合理.

　　故选B.

　　点评：本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单.

　　22.一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示.

　　物质 X Y Z Q

　　反应前质量/g 4 10 1 21

　　反应后质量/g 0 10 15 待测

　　下列推理正确的.是(　　)

　　A. Y一定是该反应的催化剂

　　B. 该反应属于化合反应

　　C. 反应后Q的质量为10g

　　D. 该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11

　　考点：质量守恒定律及其应用;反应类型的判定..

　　专题：压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.

　　分析：本题可分析先X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型.

　　解答：解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g﹣0g=4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g﹣0g=4g;Y的质量反应前后不变，故Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应;同理确定Z是反应物，生成的Z的质量为15g﹣1g=14g;由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g﹣4g=10g，故待测的数值为21g﹣10g=11g.

　　A、Y的质量不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误.

　　B、该反应的反应物为X和Q，生成物是Z，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确.

　　C、Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g﹣4g=10g，故待测的数值为21g﹣10g=11g，故选项说法错误.

　　D、反应中X、Q的质量比为4g：10g=4：11，故选项说法错误.

　　故选B.

　　点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律.

　　23.下列事故处理的方法，正确的是(　　)

　　A. 家用电器着火时，立即用水扑灭

　　B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

　　C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗

　　D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关

　　考点：易燃物和易爆物安全知识;灭火的原理和方法..

　　专题：分析比较法;化学与生活.

　　分析： A、根据防触电的原则判断;

　　B、根据灭火的原理判断;

　　C、根据燃烧的条件和灭火的原理判断;

　　D、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断

　　解答：解：A、为了防止触电，应先关闭用电器的电源，再用水灭火，故A错误;

　　B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故B正确;

　　C、立即打开所有门窗，会使室内空气对流，为燃烧提供了更多的氧气，故C错误;

　　D、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故D错误.

　　故选：B.

　　点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一.

　　24.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为

　　(　　)

　　A. 1g B. 1.6g C. 4.2g D. 8.5g

　　考点：根据化学反应方程式的计算..

　　专题：压轴实验题;有关化学方程式的计算.

　　分析：过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量.

　　解答：解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17;

　　则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g× =2g

　　根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变;所以反应后水的质量为：2g÷ ×100%=18g

　　所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g;

　　故选A.

　　点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果.

　　二、填空题(每空2分，共30分)

　　25.(10分)用化学用语表示：

　　(1)钙元素　Ca

　　(2)地壳中含量最多的元素　O　;

　　(3)植物光合作用得到的单质　O2　;

　　(4)3个硫原子　3S　;

　　(5)镁离子：　Mg2+　.

　　考点：化学符号及其周围数字的意义..

　　专题：化学用语和质量守恒定律.

　　分析：元素符号可以表示一种元素，该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质;

　　地壳中含量最多的元素是氧元素;

　　植物光合作用得到的物质是葡萄糖和氧气;

　　每个镁离子带2个单位正电荷.

　　解答：解：(1)钙元素可以表示为Ca;

　　(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O;

　　(3)植物光合作用得到的单质是氧气，氧气可以用化学式表示，即可以表示为O2;

　　(4)3个硫原子可以表示为3S;

　　(5)镁离子可以表示为Mg2+.

　　故填：Ca;O;O2;3S;Mg2+.

　　点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小.

　　26.(4分)已知钠原子核有11个质子，12个中子，则钠原子核电荷数是　11　，相对原子质量是　23　.

　　考点：原子的有关数量计算..

　　专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.

　　分析：根据“原子中，核电荷数等于核内质子数”，“相对原子质量≈质子数+中子数”，计算即可.

　　解答：解：已知钠原子核有11个质子，12个中子，根据原子中，核电荷数等于核内质子数可得：钠原子核电荷数是11，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得：相对原子质量为11+12=23.

　　故答案为：11;23.

　　点评：此题主要考查了原子的构成以及相对原子质量与质子，中子的关系，原子核外的电子数等于核内质子数，相对原子质量≈质子数+中子数.

　　27.如图中的①、②分别是钠元素、;氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图.

　　试回答下列问题：

　　(1)钠元素的原子序数为　11　，画出它的原子结构示意图　　;

　　(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是　B和C　;

　　(3)A和B两种粒子的　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学性质;

　　(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由　离子　(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.

　　考点：元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图..

　　专题：化学用语和质量守恒定律.

　　分析： (1)根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子;进行分析解答即可.

　　(2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，据此进行分析解答.

　　(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似.

　　(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，据此进行分析解答.

　　解答：解：(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11;根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为 .

　　(2)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C.

　　(3)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质.

　　(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

　　故答案为：(1)11; ;(2)B和C;(3)最外层电子数;(4)离子.

　　点评：本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.

　　28.(6分)玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀、胃痛等不适症状.已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：

　　(1)玛丁啉是由　5　种元素组成的;

　　(2)一个玛丁啉分子中共有　54　个原子;

　　(3)玛丁啉分子中元素质量分数最大的是　碳　元素.

　　考点：化学式的书写及意义;元素的质量分数计算..

　　专题：化学用语和质量守恒定律.

　　分析： (1)根据玛丁啉的化学式 C22H24ClN5O2 进行分析其元素组成;

　　(2)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答;

　　(3)根据化合物中某元素的质量分数的比较方法来分析.

　　解答：解：：(1)根据玛丁啉的化学式 C22H24ClN5O2 可知玛丁啉由C，H，Cl，N，O 五种元素组成，故答案为：5;

　　(2)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个玛丁啉分子中共有原子数为：22+24+1+5+2=54;

　　故答案为：54;

　　(3)在玛丁啉中，碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为：(12×22)：(1×24)：(35.5×1)：(14×5)：(16×2)=264：24：35.5：70：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故填：碳.

　　点评：本题主要考查化学式的意义及根据化学式确定物质的元素组成，化合物中各元素的质量分数的比较.

　　三、实验题(每空2分共14分)

　　29.根据下列实验装置图填空：

　　(1)写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①　试管　②　集气瓶　.

　　(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：　2H2O2 2H2O+O2↑　;制取气体时，组装好仪器后，应先　检查装置气密性　，再添加药品;使用　E　(选填装置序号)所示的方法收集到的氧气比较纯净.

　　(3)试验室制取二氧化碳气体的装置组合是　BD　(填序号)，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　.

　　考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法..

　　专题：压轴实验题;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析： (1)熟练掌握常见的化学仪器名称和用途;

　　(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰作为催化剂，产生水和氧气，写出反应的方程式;根据实验的步骤分析：先检查装置的气密性，再添加药品;用排水法收集的气体较纯净;

　　(3)制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下反应的发生装置;根据二氧化碳易溶于水，密度比空气大，选择收集方法;根据主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式.

　　解答：解：(1)①是试管;②是集气瓶;

　　(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰作为催化剂，产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑;

　　根据实验的步骤，在加药品前需要检查装置的气密性，否则装置漏气而收集不到气体;氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集;但排水法收集的气体较纯;

　　(3)制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B;因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用向上排空气法收集;实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

　　故答案为：(1)①试管; ②集气瓶 (2)2H2O2 2H2O+O2↑

　　检查装置气密性; E.

　　(3)B D; CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

　　点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及反应原理的书写，难度不大，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据.

　　四、计算题(共8分)

　　30.(8分)(2013菏泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算：

　　(1)反应生成二氧化碳的质量

　　(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)

　　考点：根据化学反应方程式的计算..

　　专题：压轴实验题;有关化学方程式的计算.

　　分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量.然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数.

　　解答：解：(1)生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g;