氧化还原反应测试题及答案

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氧化还原反应测试题及答案

　　氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。为了帮助大家加强对氧化还原反应的理解，百分网小编带来一份测试题及答案，有需要的同学可以看一看，更多内容欢迎关注应届毕业生网!

氧化还原反应测试题及答案

　　【基础知识梳理】

　　一、氧化还原反应

　　1.氧化还原反应的定义

　　在反应过程中有变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

　　2.氧化还原反应的实质

　　是电子转移的外观表现，是氧化还原反应的实质。

　　3. 氧化还原反应的特征(判断依据)

　　4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系

　　化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

　　分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

　　置换反应：全部是氧化还原反应。

　　复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)

　　二、氧化剂和还原剂

　　1.氧化剂和还原剂的相关概念

　　氧化剂: 的反应物;

　　还原剂：的反应物。

　　三、氧化性、还原性强弱比较

　　(1)根据氧化还原反应方程式

　　强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

　　则氧化性：B>a，还原性：A>b

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强，则其对应的. 产物的氧化性则越。

　　(2)根据金属活动性顺序表

　　在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。

　　(3)根据元素周期表

　　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐 ;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。

　　(4)根据反应的难易程度

　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;

　　(5)其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。

　　注意：

　　○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 >稀HNO3;

　　○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　四、氧化还原反应的类型与配平

　　依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数

　　或化合价升高的总数=化合价降低的总数

　　C+ H2SO4(浓)——CO2+ SO2 + H2O

　　NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

　　Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

　　KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

　　NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-

　　五、氧化还原反应的计算

　　【要点透析】

　　一、氧化还原反应中的主要规律

　　1.转化规律(归中规律) KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　2.难易规律

　　一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性。

　　3.守恒规律

　　对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

　　应用：计算和配平氧化还原反应方程式。

　　n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

　　4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性;处于最低价态时，只有还原性;处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。

　　[练习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有还原性的

　　是，既有氧化性又有还原性的是 ;

　　【典例解析】

　　【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )

　　A.3CuS+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

　　B.3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O

　　C.3H2O2+2KCrO2+2KOH =2K2CrO4+4H2O

　　D.3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl (COCl2碳酰氯)

　　【例2】对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是( )

　　A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂

　　C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂

　　【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;(2)HClO+HCl===Cl2+H2O;(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;(4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)

　　A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

　　【例4】ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列说法正确的是

　　A.H2SO4 作氧化剂 B.ClO2 是氧化产物

　　C.H2C2O4 被氧化 D.每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移

　　【例5】(2011•崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO-4+C2O2-4+H+―→CO2↑+Mn2++　，下列有关叙述正确的是(　　)

　　A.发生还原反应的是C2O2-4 B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

　　C.10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol D.该反应的氧化剂为KMnO4

　　【例6】(2011•合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为

　　A.2 B.3 C.4 D.5

　　【例7】.(2011•菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的'碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

　　(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

　　C+　________+　H2SO4——　________+　________+　Cr2(SO4)3+　H2O

　　(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。

　　(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

　　A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性

　　(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。

　　【强化训练】

　　一、选择题

　　1.(09福建卷6) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

　　A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

　　2.下面三个方法都可以用来制氯气：

　　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2

　　则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )

　　A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2

　　3. (2010•潍坊模拟)根据反应：2H2S+O2===2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

　　A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

　　4. (2011•广州模拟)根据以下几个反应：

　　①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3

　　③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI

　　判断氧化性由强到弱的顺序是( )

　　A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

　　C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

　　5.(2011上海18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　6..(2009•上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓 HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)

　　A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

　　7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 (　　)

　　A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

　　8.(2009•潮州月考)R2On-6在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反应后R2On-6转变为ROn-3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 (　　)

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　9.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的'是

　　A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

　　C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

　　10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )

　　A..在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

　　B..在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

　　C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol

　　D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

　　11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

　　①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

　　②MnSO4+ZnSO4+2H2O=====电解MnO2+Zn+2H2SO4

　　下列说法不正确的是(　　)

　　A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中析出16 g S时转移1 mol电子

　　C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用

　　12.(2011•聊城月考)有下列三个反应：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2　②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-　③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是(　　)

　　A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

　　B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

　　C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2

　　D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

　　13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是(　　)

　　A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子

　　C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移

　　D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

　　二、非选择题

　　14.(1)(2011•潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

　　Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe O4n-+Cl-+ H2O

　　①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=____，FeO 4n-中铁元素的化合价为_____。

　　②根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______(填序号)物质反应。

　　A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2

　　(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。

　　15..(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

　　(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

　　(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

　　(3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

　　若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

　　(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。

　　a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

　　16.(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

　　(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.

　　(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.

　　若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.

　　(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.

　　(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式).

　　17.(2010•上海•24T)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

　　1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

　　2)整个过程中的还原剂是。

　　3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

　　4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

　　18.(2010广东理综卷)33.(16分)

　　某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

　　(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________.

　　(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

　　19.(选作)11.(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，离子方程式为_________________________________________________.

　　②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________，

　　离子方程式是____________________________________________________.

　　③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO2-4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.

　　(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.

　　①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.

　　②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.

　　③铁的还原性比铜强.

　　例题答案：DDBCDA

　　例7(1)3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2　2　K2SO4　2　8 (2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L

　　练习：1-13CBABCD ABBBB ADD

　　14.【答案】(1)①2 +6 ②B、C (2)5∶6

　　15.答案：(1)1：1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液