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杭州高二上化学期末考试题及答案
在各个领域，我们总免不了要接触或使用考试题，考试题是考核某种技能水平的标准。什么样的考试题才能有效帮助到我们呢？以下是小编为大家收集的杭州高二上化学期末考试题及答案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
杭州高二上化学期末考试题及答案 1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是
A.CaO B.Al2O3 C.CuO D.SO2
2.下列仪器中， 不能用来振荡或摇匀液体的是
A B C D
3.常温下, 下列物质不能与烧碱溶液反应的是
A.SiO2 B.Br2 C.CuCl2 D.Fe
4.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S + O2 2Cu + SO2，该反应属于
A.分解反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.化合反应
5.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池
6.下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是
A B C D
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.HCl的电子式： B.18 8O2-离子的原子结构示意图：
C.CO2分子的结构式：O=C=O D.四氯化碳分子比例模型：
8.一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入
A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.NaCl固体 D.CuCl2固体
9.下列说法正确的是
A. 与 互为同分异构体
B.红磷与白磷互为同素异形体
C.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
D.35Cl与37Cl为同一种核素
10.下列实验中的试剂b不可能是
A.NaOH B.H2O2 C.HCl D.AgNO3
11.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液呈碱性的是
A.将纯水加热到95 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Al2(SO4) 3溶液 D.向水中加少量CH3COONa溶液
12.反应M+Z→Q(ΔH>0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH<0)，②x→q(δh>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D
13.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.使新鲜的红玫瑰花褪色(HCl) B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.加入小苏打固体，有气泡产生(H+) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
14.下列与有机物有关的说法，错误的是
A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B.甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C.标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2
D.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
15.下列过程只需要克服分子间作用力的是
A.HCl气体溶于水 B.碘单质升华
C.氯化镁受热熔化 D.二氧化硅受热熔化
16.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装
置如图。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极
17.关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后，溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
18.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液加入过量氨水：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+ H2O + CO2═HClO + HCO3-
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3H2O
19.下列表述不正确的是
A.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B.工业上可以用TiCl4+4Na Ti+4NaCl反应冶炼钛
C.与生铁相比，纯铁更难被腐蚀
D.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
20.在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经3s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用N2表示的反应速率为0.1molL-1s-1
②用H2表示的反应速率为0.4molL-1s-1
③3s时N2与 H2的转化率相等
④3s时H2的浓度为0.6molL-1
A.①②④ B.①③④ C.③④ D.①②③④
21.下列说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应
C.油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应
D.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
22.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
B.25℃，0.1molL-1的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA
D.标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
X Y
W Z
23.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性：X
B.原子半径大小：Y
C.X的非金属性大于Y
D.W的最高价氧化物的水化物具有两性
24.下列说法正确的是
A.用量筒量取10.00 mL 1.0molL-1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1molL-1的盐酸
B.做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
C.取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试 样中有NH4+
D.直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
25.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是
A.该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2
B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空题(本大题共7小题，共50分)
26.(4分)已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示(有的反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
⑴化合物B的结构简式为 ▲
⑵反应①的反应类型 ▲
⑶写出反应②的化学方程式 ▲
27.(6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：
⑴固体1中一定含有的物质是 ▲ (填化学式)。
⑵试剂X选用 ▲ ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式 ▲ 。
⑶从溶液2中获得FeSO47H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。
28.(6分)用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。
⑴该白色固体是 ▲ (填化学式)
⑵浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，
还体现了 ▲
⑶下列有关实验的说法正确的是 ▲
A.若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，
实验过程中可看到试液先变红后褪色
B.实验结束后，应先停止加热，后将乙处导
管从溶液中取出
C.反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色
变化来判断
D.浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境
29.(4分)将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算
⑴混合物中Ca(OH)2的'质量为 ▲ g
⑵所配得溶液中,KOH的物质的量浓度为 ▲ mol
30.(10分) I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
⑴如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生 ▲ 反应
(填写“氧化”或“还原”)，写出正极的电极反应式 ▲ ;
⑵如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入
NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，
该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式 ▲ ;
II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)
⑴该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催
化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是 ▲ (填序号)
① a1>a2 ②b1t2 ④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
⑵在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/molL-1 0.08 0.20 0.44
①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式： ▲ 。
②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是 ▲ 。
A.朝正反应方向移动 B.朝逆反应方向移动 C.不移动 D.不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反
应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图，
请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和
1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线
(请在图线上标出压强)。
31.(10分)Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液 0.1 molL-1
H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s
① 5.0mL 5.0mL 0 20 125
② V1 V2 2.0mL 20 320
③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
⑴实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 ▲ 时，记时结束。
⑵实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= ▲ mL , V2= ▲ mL。
⑶下列有关该实验的叙述正确的是 ▲ 。
A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C.在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响
⑷某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是
▲ ;
Ⅱ 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定X的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
⑴移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图
所示(手持部分省略)：正确的操作是
图 ▲ 。
⑵X= ▲ 。
32.(10分)下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式 CH3COOH HA HNO2 H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka=4.6×10-4 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
⑴用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 ▲ 。
⑵25℃时，向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c(CH3COOH)︰c(CH3COO-)=5︰9，此时溶液pH= ▲ 。
⑶写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 ▲ 。
⑷25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为
▲ 。
⑸已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 ▲ (填“可行”或“不可行”)，理由是 ▲ 。
高二化学参考答案
一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项是符合题意的。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C A D C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A C B D D B A B
题号 21 22 23 24 25
答案 C A C C D
二、填空题(共7题，50分)
26.(4分)
(1)CH3CHO (1分)
(2)酯化反应(或取代反应)(1分)
(3) (2分)
27.(6分)
(1)SiO2 (1分)
(2)Fe (1分) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (1分) Fe+2H+=Fe2++H2(1分)
(3)冷却结晶(1分)，过滤(1分)
28.(6分)
(1)CuSO4 (2分)
(2)酸性、吸水性(2分)
(3)D(2分)
29.(4分)
(1)0.74 (2分); (2)0.02(2分)
30.(10分)I(1)氧化(1分)，O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O(1分)
(2)2NH4Cl + 3 CuO 3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O(2分)
(合理答案均给分)
II(1)②③⑤(2分)
(2)① (1分); ②C (1分)
③ (2分)
31.(10分)
Ⅰ(1)紫红色刚好褪去(1分);
(2)5.0(1分)， 3.0(1分);
(说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同);
(3)C、D(2分)
(4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用(说明：只要答到反应生成的产物对
该反应有催化作用即可)(2分)
Ⅱ(1)D (1分) (2)2(2分)
32.(10分)
(1)NO2- + H2OHNO2+ OH- (1分)
(2)5 (2分)
(3)A- + CO2+H2O= HA + HCO3- (2分)
(4)c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)可行(1分)，NaNO2 + CH3COOH CH3COONa+HNO2,
2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸
的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。(2分)
杭州高二上化学期末考试题及答案 2
一、选择题
1、下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（）
A. 干冰
B. BaSO4
C. 醋酸
D. 酒精
答案：B
2、下列关于反应热的说法正确的是（）
A. 当ΔH为-时，表示该反应为吸热反应
B. 已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
答案：C
3、下列化学用语表达正确的是（）
A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
答案：B
4、已知：C(s)+2H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol；2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220kJ/mol；H-H、O=O和O-H键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为（）
A. +332
B. -118
C. +350
D. +130
答案：D
5、25℃时，用0.1mol/L的`CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V（）
A. =20
B. <20
C. >20
D. 无法确定
答案：C
二、非选择题
（示例，具体题目可能有所不同）
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醇的催化氧化反应：_____________________。
（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：_____________________。
答案：
（1）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（催化剂为铜或银，加热）
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（四氯化碳为溶剂）
2、实验室需要80mL 1mol/L的稀硫酸，若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）来配制。
（1）所需浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数）。
（2）实验时需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。
A. 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B. 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C. 定容时，眼睛俯视刻度线
D. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
答案：
（1）5.4
（2）胶头滴管；100mL容量瓶
（3）E
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