高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案

　　在各个领域，我们都离不开考试题，借助考试题可以更好地考查参试者所掌握的知识和技能。还在为找参考考试题而苦恼吗？以下是小编为大家收集的高一化学期末考试题及答案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　高一化学期末考试题及答案 1

　　可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

　　⒈、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )

　　A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物

　　⒉、赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )

　　A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱

　　⒊、下列气体中，不能用排空气法收集的是( )

　　A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2

　　⒋、下列变化中，不属于化学变化的是( )

　　A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色

　　C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色

　　⒌、下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )

　　A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸

　　⒍、下列离子方程式中，错误的是( )

　　A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+

　　C.在漂白溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

　　D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

　　⒎、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )

　　A.加热烧瓶中的浓氨水

　　B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

　　C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

　　D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

　　⒏、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

　　A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

　　C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

　　⒐、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )

　　A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2

　　⒑、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )

　　A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3

　　⒒、根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )

　　A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定

　　C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

　　⒓、放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )

　　A.32 B.67 C.99 D.166

　　13、下列物质中，只含有极性键的是( )

　　A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO

　　14、下列实验中，不能观察到明显变化的是( )

　　A.把一小段打磨过的`铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中

　　C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀溶液中

　　15、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )

　　A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4

　　16、有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是( )

　　A.原子序数：A>B>X>Y B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-

　　C.氢化物稳定性：H2Y > HX D.元素金属性： A > B

　　17、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( )

　　A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化

　　C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素

　　18、现有A、B、C、D四种金属片：

　　①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;

　　②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;

　　③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

　　根据上述情况，下列说法中正确的是( )

　　A.在①中，金属片B发生还原反应

　　B.在②中，金属片C作正极

　　C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

　　D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D

　　19、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

　　A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

　　C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

　　20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

　　选项 实验操作 现象 解释或结论

　　A 过量的铁加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

　　B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水

　　C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

　　D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性

　　请将选择题答案填入下表(否则不得分)：

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案

　　二、填充简答(每空2分，共24分)

　　21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

　　族

　　周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　2 ① ②

　　3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

　　4 ⑨

　　⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：

　　构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，

　　化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。

　　⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：

　　碱性最强的物质的电子式为 ，

　　酸性最强的物质的化学式为 。

　　⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作 极(填“正”或“负”)

　　⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为 (填数值)。

　　⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 (填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。

　　三、实验综合(共16分)

　　22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。

　　⑴请完成下表：

　　实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)

　　① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 试管内气体由 色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 (离管口)处。

　　②

　　③ 重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式：

　　⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

　　参考答案

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 A B B C A C D C D B

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 C A D A C D B C D D

　　二、填充简答(每空2分，共24分)

　　21.⑴C，Si，Ar，N

　　⑵ HClO4

　　⑶正

　　⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

　　⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　三、实验综合(共16分)

　　22. ⑴

　　实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)

　　① 红棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

　　② 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。

　　(2分) 当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

　　③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

　　⑵ (2分)

　　高一化学期末考试题及答案 2

　　一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

　　1、下列物质中，属于混合物的是（ ）

　　A. 氧气

　　B. 碳酸钠

　　C. 空气

　　D. 氯化钠

　　答案：C

　　2、根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（ ）

　　A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

　　B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子

　　C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气

　　D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子

　　答案：C

　　3、下列物质中，属于电解质的是（ ）

　　A. 酒精

　　B. 蔗糖

　　C. 硫酸

　　D. 醋酸（水溶液）

　　答案：C

　　（注意：原题中D选项为“醋酸”，但醋酸本身不是电解质，其水溶液才是。然而，在此选择题中，由于只有C选项明确是电解质，故选择C。若D选项表述为“醋酸水溶液”，则D也应视为正确，但在此情境下，以题目给出的选项为准。）

　　4、下列叙述正确的是（ ）

　　A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

　　B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的.正确顺序：溶液<胶体<浊液

　　C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

　　D. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

　　答案：B

　　5、将一粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）

　　A. NaCl

　　B. BaCl2

　　C. H2SO4

　　D. CuCl2

　　答案：D

　　（钠投入CuCl2溶液中，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。）

　　二、填空题

　　1、在化学反应中，____得到电子的物质是氧化剂，____失去电子的物质是还原剂。

　　答案：氧化剂；还原剂

　　（注意：此题虽为填空题，但答案中直接给出了填空内容，实际作答时只需填写“氧化剂”和“还原剂”即可。）

　　2、写出下列反应的化学方程式：

　　（1）铁在氯气中燃烧：。

　　（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：。

　　答案：

　　（1）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　三、简答题

　　1、解释什么是电解质，并列举两种常见的电解质。

　　答案：

　　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质有硫酸、氢氧化钠等。

　　2、描述胶体的丁达尔效应，并说明其原理。

　　答案：

　　当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。其原理是胶体粒子对光线的散射作用。

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