初三化学教学设计（精选14篇）

　　作为一名人民教师，有必要进行细致的教学设计准备工作，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编整理的初三化学教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初三化学教学设计（精选14篇）

　　初三化学教学设计 1

　　一、引入：

　　思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？

　　二、课堂教学：

　　纯净物和混合物

　　（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

　　讨论①：

　　1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。

　　2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。

　　①空气

　　②氯化钠

　　③液氧

　　④氢氧化钠

　　⑤铁

　　⑥赤铁矿

　　⑦干冰

　　⑧铝合金

　　属于纯净物的有：；属于混合物的有：

　　（二）自主学习

　　1、学生自主做题，教师巡视指导。

　　2、分小组讨论答案或结果。

　　（三）展示交流

　　教师指名小组代表回答问题。

　　（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。

　　单质、化合物、氧化物

　　（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

　　讨论②：

　　1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？

　　2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？

　　①Fe

　　② Na2CO3

　　③H2

　　④CaO

　　⑤SO2

　　⑥KNO3

　　⑦ KCI

　　⑧CaCO3

　　（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有？

　　（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？

　　单质是由组成的；化合物是由组成的。

　　（二）自主学习

　　1、学生自主做题，教师巡视指导。

　　2、分小组讨论答案或结果。

　　（三）展示交流

　　教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）

　　（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。

　　氧化物

　　1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的'化合物，叫做氧化物。

　　2、分类：氧化物

　　酸、碱、盐

　　（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

　　讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。

　　①盐酸

　　②氯化钠

　　③熟石灰

　　④氢氧化钠

　　⑤硫酸铜

　　⑥硫酸

　　⑦氯化钾

　　⑧碳酸

　　属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：

　　你的判断依据：酸是由组成，

　　碱则是由组成，盐是由组成。

　　（二）自主学习

　　1、学生自主做题，教师巡视指导。

　　2、分小组讨论答案或结果。

　　（三）展示交流

　　教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。

　　（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。

　　三、小结：

　　物质分类知识网络图。

　　教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。

　　能力检测：（PPT出示相关练习）

　　中考怎样考？（PPT出示相关题型）

　　结束。

　　初三化学教学设计 2

　　【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

　　【教学重点】

　　了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。

　　【教学难点】

　　了解什么是化学。

　　【教学准备】

　　教师准备：

　　1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)

　　2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

　　【教学设计】

　　1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究

　　2、教学步骤：

　　3、活动与作业：

　　请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：

　　①有关化学学科形成的历史

　　②化学在现代社会的应用举例

　　③探索学好化学知识的方法

　　④你最感兴趣的化学前沿知识

　　⑤你在日常生活中发现的化学知识

　　⑥其它(自拟)

　　【点评】

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的'第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　初三化学教学设计 3

　　教学目标

　　氧气的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

　　了解催化剂和催化作用的概念；

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的.就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意：①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

　　教学方法

　　教师：讲授法、实验演示法

　　学生：实验探究法、小组讨论法

　　教学过程

　　一、初识氧气

　　二、了解氧气的物理性质

　　1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质

　　2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味

　　三、氧气的化学性质

　　1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤

　　2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因

　　3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式

　　初三化学教学设计 4

　　教学目标：

　　1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

　　2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

　　3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

　　课题分析：

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

　　1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

　　2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

　　3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

　　教学准备：

　　系列生活物品，教学课件，学生导学单

　　教学过程：

　　一、创设情景，展示课题：

　　【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

　　【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

　　【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

　　【学生回答】这些指的是都是元素。

　　【投影课题】第2课题：元素

　　（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

　　二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

　　【问题探究】那么什么叫做元素？

　　【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

　　【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

　　【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

　　【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

　　【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的.一类原子的总称。

　　【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）

　　A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数

　　【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

　　【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

　　【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

　　【学生回答2】元素种类没有发生变化。

　　【生活应用】

　　1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

　　2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

　　【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

　　【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

　　【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

　　【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

　　（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

　　三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

　　【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

　　【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

　　【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

　　【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

　　（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

　　【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

　　【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

　　【学生2】O表示氧元素

　　【学生3】O表示一个氧原子

　　【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

　　【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

　　【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

　　【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

　　【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

　　（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

　　四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

　　【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

　　【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

　　【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

　　【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

　　【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

　　【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

　　【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

　　【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

　　【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

　　（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

　　【教学反思】

　　一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历

　　化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。

　　强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。

　　二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化

　　本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。

　　前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。

　　引入“元素周期表”这个化学学习工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学习的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。

　　初三化学教学设计 5

　　教学目标

　　1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

　　2．理解复分解反应。

　　3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

　　4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　教学重点

　　盐酸、稀H2SO4的化学性质。

　　教学难点

　　化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　　教学过程

　　【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】

　　一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。

　　【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】

　　1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

　　2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

　　[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

　　【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用

　　【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

　　做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　　【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。

　　(2)盐酸与金属的反应

　　【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

　　[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）

　　现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

　　【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应

　　【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

　　Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（红色）溶（黄色）

　　【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

　　2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　不溶(黑色) 溶(蓝绿色)

　　【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的'化学方程式 [讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

　　【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水

　　(4)盐酸与碱的反应

　　【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。

　　【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。

　　【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

　　【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）

　　[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？

　　(5)盐酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　白色，不溶于水，不溶于酸

　　【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。

　　【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？

　　2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）

　　3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸+盐→新酸+新盐

　　【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

　　【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB

　　【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 [讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）

　　【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

　　【作业】略

　　初三化学教学设计 6

　　教学目标

　　知识与技能：

　　（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

　　（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

　　（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

　　（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

　　过程与方法：

　　（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

　　（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

　　（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观：

　　（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

　　（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

　　（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

　　（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。

　　教学重难点

　　教学重点

　　（1）铁的冶炼。

　　（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

　　（3）铁锈蚀的条件及其防护。

　　（4）合理利用金属资源的意识。

　　教学难点

　　（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

　　（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

　　教学工具

　　实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

　　教学过程

　　引言

　　由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

　　金属资源的利用和保护

　　一、金属资源概况

　　[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的.海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

　　[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

　　[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？

　　请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

　　[问]人类目前普遍使用的金属有哪些？

　　[答]铁、铝、铜等。

　　[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

　　[生]肯定有！因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

　　[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？

　　[可让学生讨论、各抒己见]

　　[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

　　[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？

　　[生]含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。

　　[承接]我国的金属矿物分布怎么样？

　　[引导学生看课本有关内容]

　　答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

　　[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

　　[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

　　二、铁的冶炼

　　[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

　　[引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）]

　　[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

　　[引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）]

　　[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

　　[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

　　[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

　　[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

　　1、加热使Fe2O3发生分解反应。

　　2、找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

　　[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢？

　　[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

　　[学生讨论]

　　[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

　　[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

　　[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

　　冶炼原理

　　[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

　　[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。

　　[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

　　注意：

　　（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

　　（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

　　[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

　　[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

　　[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

　　三、有关杂质问题的计算

　　[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

　　[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

　　[师]请大家根据以上分析，解答此题。

　　[学生活动]

　　[投影给出正确解法]如下：

　　解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

　　[课堂练习]习题4

　　[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

　　根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

　　初三化学教学设计 7

　　教学目的：

　　1、使学生了解空气的组成。

　　2、使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

　　3、使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

　　4、初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的'技能；表达与交流能力；为学生提供展示特长和才干的机会。

　　重点：

　　增强环保意识。

　　课时：

　　1课时

　　准备：

　　1、搜集资料

　　在本课前2到3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

　　课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章。

　　照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟，杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片。

　　漫画：大气污染的严重后果。

　　剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等。

　　录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应。

　　2、课外预习和调查

　　结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

　　3、课前活动（见学生页）

　　（1）［观察］烟气观测活动。

　　（2）[小实验]哪儿的尘土多？

　　（3）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。

　　4、布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

　　教学过程：

　　1、引言

　　教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

　　2、观看录像《空气》。

　　3、课堂展示。

　　学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。

　　4、讨论（选择以下部分题目讨论）

　　你愿意在树林里还是愿意在室内活动？

　　吸烟会不会污染空气？

　　焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？

　　有哪些减少空气污染的方法？

　　家庭最主要的空气污染来自哪些活动？

　　每天开窗通风换气有什么好处？

　　新装修的居室有没有刺激性气味？

　　你能为保护空气质量做哪些事？

　　5、专题讨论“造成空气污染的原因”

　　6、课堂小结教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。

　　7、布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。

　　初三化学教学设计 8

　　教学目标

　　知识目标：

　　通过实验，使学生了解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。

　　能力目标：

　　初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力。

　　情感目标：

　　培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。

　　教材分析与建议

　　初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。

　　课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。

　　在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力；此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。

　　在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的`，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研究走向定量化。

　　教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。教师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。

　　在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保的义务。

　　对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学的兴趣。

　　本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。

　　关于空气成分的教学：

　　在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深入学习。

　　关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。

　　关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。

　　教学设计示例

　　目的：

　　1、使学生了解空气的组成。

　　2、使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

　　3、使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

　　4、初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力；为学生提供展示特长和才干的机会。

　　重点：增强环保意识。

　　课时：1课时

　　准备：

　　1、搜集资料

　　在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

　　课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章

　　照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟

　　杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片

　　漫画：大气污染的严重后果

　　剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

　　录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应

　　2、课外预习和调查

　　结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

　　3、课前活动（见学生页）

　　（１）［观察］烟气观测活动。

　　（２）[小实验]哪儿的尘土多？

　　（３）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。

　　4、布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

　　教学过程：

　　1、引言

　　教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

　　2、观看录像《空气》

　　3、课堂展示

　　学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。

　　4、讨论（选择以下部分题目讨论）

　　●你愿意在树林里还是愿意在室内活动？

　　●吸烟会不会污染空气？

　　●焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？

　　●有哪些减少空气污染的方法？

　　●家庭最主要的空气污染来自哪些活动？

　　●每天开窗通风换气有什么好处？

　　●新装修的居室有没有刺激性气味？

　　●你能为保护空气质量做哪些事？

　　5、专题讨论“造成空气污染的原因”

　　7、布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。

　　初三化学教学设计 9

　　教学目标

　　1.了解空气的重要成分。

　　2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

　　3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。

　　4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象。

　　教学重难点

　　学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

　　教学工具

　　集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

　　教学过程

　　一、提出问题

　　师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

　　[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？(组织学生讨论，然后教师提问。)

　　生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。

　　生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

　　生3：用打气筒给车胎打气。

　　生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)

　　[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？(组织学生讨论，然后教师总结。)

　　生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。

　　生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。

　　生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了；早晨的露珠；冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

　　[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

　　[提问]那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？

　　二、探究活动

　　师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)

　　师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致？不一致。为什么？想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么？(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)

　　师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。(教师边介绍边演示新教材[实验2一】]，学生观察、描述现象，师生共同分析，得出结论。)

　　三、归纳总结

　　师：从[实验2--1]中得出以下结论：

　　1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷；

　　2.空气中氧气的体积约占1/5；

　　3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体(从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断)；

　　4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧(从燃着的红磷熄灭了这一现象判断)；

　　5.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘

　　四、课堂练习’

　　师：下面我们做几道练习。

　　[投影]

　　1.在测定空气中氧气含量的`实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：

　　(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

　　(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

　　2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。

　　(教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中；的小事做起，保护人类赖以生存的空气)l

　　五、知识扩展

　　师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵!但是你们知道.这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持新鲜!但是随着人们生活水平的提高.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象？(组织小组讨论，然后提问。)

　　生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。

　　生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。

　　生3：臭氧层被破坏也会污染空气。

　　师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气被污染的种种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害？那么我们应该做些什么？(组织小组讨论，然后教师总结o)

　　[总结]

　　1.被污染的空气会：

　　(1)严重损害人体健康；

　　(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。

　　2.我们应该做到：

　　(1)加大空气质量监测，改善周围环境状况；

　　(2)使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。

　　六、作业布置

　　1.习题1~6

　　2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。

　　初三化学教学设计 10

　　知识目标

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；

　　了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；

　　根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标

　　通过对氢气纯度的.检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

　　教学建议

　　本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

　　1.准确恰当地抓住教学目标。

　　本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

　　2.教学内容应有序、合理

　　教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

　　3.优选教学方法，教学手段多样化

　　本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

　　4.重视能力培养，注意养成教育

　　本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

　　初三化学教学设计 11

　　一、教学目标

　　【知识与技能目标】

　　1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

　　2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;

　　3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途;

　　【过程与方法目标】培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的`能力

　　【情感态度与价值观目标】培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神

　　二、教学重难点

　　①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;

　　②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;

　　③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

　　三、教学方式：

　　问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究

　　四、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动意图

　　新课引入：同学们中午都吃些什么？

　　米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋

　　以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离

　　环节一：三大营养物质的组成特点

　　提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：

　　①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别？

　　②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？

　　③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？

　　④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？

　　⑤油和脂在组成上有何区别？

　　⑥如何鉴别它们？检验？

　　小组热烈讨论，汇报结果

　　学生通过讨论分析糖有个基本的认识

　　环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应

　　教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项

　　分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验

　　自己动手，让学生在做中学

　　环节三水解反应(共性) 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考

　　油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应

　　蛋白质水解产物----各种氨基酸

　　观察、记录、思考、培养学生观察能力分析问题的能力

　　环节四自主学习三大营养物质的存在与应用

　　阅读、讨论

　　了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力

　　环节五课堂小结见板书

　　特出重点，形成知识体系

　　环节六课堂小测

　　板书设计

　　第四节基本营养物质

　　一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

　　1.共性和属类

　　都含C、H、O 三种元素都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

　　2.分类与同分异构现象

　　二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)

　　(一)特征反应(特性)

　　葡萄糖

　　①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

　　②银镜反应

　　制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

　　2.淀粉—常温下淀粉遇碘(I2)变蓝

　　3. 蛋白质

　　①颜色反应

　　②灼烧

　　(二)水解反应 (共性)

　　①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

　　②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)

　　③蛋白质水解产物氨基酸

　　初三化学教学设计 12

　　一、教学目标：

　　1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

　　2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。

　　3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

　　二、重点难点：

　　掌握常见仪器的使用方法。

　　熟练掌握常见药品的取用方法。

　　三、教学设计思路

　　本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。

　　四、教学方法

　　1、演示法

　　2、合作练习法

　　五、教学过程

　　＜一＞认识常见的仪器

　　药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

　　＜二＞药品的取用

　　1、粉末状药品的取用方法

　　注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。

　　2、块状药品的取用方法：

　　块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。

　　3、液体药品的取用方法：

　　液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，

　　粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

　　准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。

　　4、胶头滴管和托盘天平的使用：

　　（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。

　　（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。

　　＜三＞、练习提高。

　　＜四＞小结：

　　1、常用的.实验仪器使用

　　2、固体药品的取用。

　　3、液体药品的取用。

　　4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

　　＜五＞作业：

　　配套练习：填空题

　　初三化学教学设计 13

　　【教学目的】

　　1、了解铁的重要物理性质

　　2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

　　【教学重点】

　　对铁的化学性质

　　【教学难点】

　　1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

　　2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

　　【教学方法】

　　讲述法、实验法

　　【教学用具】

　　试管

　　【教学过程】

　　在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。

　　“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的'主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

　　一、铁的物理性质

　　纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

　　日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

　　二、铁的化学性质

　　1、铁与氧气的反应

　　前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

　　在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？

　　演示：演示实验6-1

　　现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

　　讨论：铁在什么条件下容易生锈。

　　答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

　　讨论：怎样防止铁生锈？

　　防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

　　初三化学教学设计 14

　　一、教材分析

　　1、教材内容：

　　本节课内容选自初中化学（人教版）第三单元《自然界的水》的第二节。

　　2、教材的地位和和作用：

　　本课题是学生对微观世界的首次了解，也是今后学习化学不可缺乏的理论基础。对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习质量守恒定律、化学方程式、物质结构等内容所必备的基本知识。并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

　　3、教学目标：

　　（1）知识目标：

　　1）使学生认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的

　　2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　（2）能力目标：

　　1）培养学生科学探究能力和合作意识。

　　2）培养学生抽象思维能力，微观想象力和分析推理的能力。

　　（3）情感目标：

　　1）对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

　　2）增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴努力学习化学的志向。

　　3、重点与难点

　　认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，以及会用微粒的观点解释一些常见的现象是本节课的重点；而建立微观粒子运动的想象表象及分子概子概念的形成是本节课的难点。

　　二、学情分析由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难。

　　九年级学生己初步具备了一定的动手能力，观察问题、分析问题和解决问题的能力，要充分利用实验、多媒体等手段，帮学生完成对分子特征的认识

　　三、教法分析

　　在教学中，努力倡导学生主动参与，乐于研究和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新知识，提高分析和解决问题以及交流与合作的能力，为此主要采用分组合作，师生互动，动手演示，多媒体辅助教学等方法，充分体现出学生是学习的主体，教师是教学的组织者、引导者与合作者的现代教育新理念。

　　四、说教学过程

　　从创设情境，孕育新知开始；经历探索新知，归纳新知；巩固新知，运用新知；总结新知，随堂检测；布置作业，梯度提高等过程来完成教学。

　　（一）创设情境，引入课题

　　（1）事先在讲台上放一杯高粮酒，让学生闻到酒味。

　　（2）演示：品红在水中扩散的实验（用热水，实验时间较短）

　　还有：（多媒体）（生活中的经验）

　　盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐变少，温度高时减少得快。

　　问题：为什么酒是在讲台上的杯子里，大家却可以闻到酒味，为什么把品红滴到水中，整杯水都变红了？为什么在敞口容器中的水，在常温下会逐渐变少，温度高时减少得快？诸如此类的问题，在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们提出：物质是由不连续的微小粒子构成的

　　（二）讲授新课

　　科学技术的进步早已证明：物质确实是由一些微小粒子—————分子、原子等构成的。现在我们通过学习先进的科学仪器不仅能直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

　　多媒体显示：苯分子的图象

　　多媒体显示：移走硅晶体中的硅原子构成的文字“中国”通过这些不仅可激发同学们的爱国热情，还可说明分子、原子等粒子很小。

　　教师设问：分子、原子是很小的微粒，小到什么程度呢？（出示一组数据给学生看）

　　多媒体：1个水分子的质量为3×10—26kg，一滴水大约有1、67×1021个水分子，这个数字有多大呢？如果10亿人来数这一滴水中的水分子，日夜不停，要数3万年才能数完————借此具体的数字，让学生感性认识到分子的体积和质量都很小。

　　设问：分子除了体积和质量都很小外，还有没有其它特点呢？

　　学生探究：构成物质的`的分子会不会运动？

　　学生按要求完成教材中的“探究活动”

　　我对这个探究做个改进：很多学生会折纸鹤，我就引导学生把A，B两烧杯改成用虑纸折成的纸鹤，一只贴在大烧杯内壁，一只在外壁。如图：实验前用酚酞把

　　纸鹤喷湿，在实验过程中烧杯内的白鹤会变成红鹤，这样会缩短实验时

　　间，并增加了实验的趣味性，培养学生的创新思维，激发学生的学习兴趣。

　　学生完成实验后，教师适时引导学生讨论：“实验1”里，把氨水滴到酚酞里，由于酚酞接触到氨水变红了，而“实验2”里，我们事先并没有让氨水与酚酞接触，酚酞怎么也变红了呢？

　　学生讨论后，很自然得出分子是不停运动的。

　　学以致用：让学生解释，课前的（1）（2）两个问题。以激发学生学习兴趣。学生探究二：在两个一样大的烧杯里，一个加热水，一个加冷水（水量一样多），然后分别滴加两滴品红，观察哪个扩散快。由学生自主探究出分子运动与温度有关，温度越高分子运动速度越快。

　　学以致用：让学生解释前面第三个问题。

　　至此学生对分子是在不停运动的微观表象已能基本形成。

　　多媒体展示：

　　说明：由于物质的三态及其体积变化情况在初二物理中已有介绍，所以这里就只展示上面的图，让学生直观感受到分子间有间隔，且气、液、固三种状态分子间隔不一样。而安排学生课后去完成P53的家庭小实验，使课堂得到延伸，并培养学生自觉探究的习惯。

　　展示：水分子、氧分子、氢分子的模型，说明分子是由原子构成的。

　　放映：水蒸发和水分解的动画

　　学生观看后讨论：

　　（1）从分子的角度上看，水的蒸发与水的分解有什么不同？培养学生分析问题的能力和合作与交流意识。

　　受热

　　（水分子）

　　水水蒸气物理变化：状态改变，分子本身没变

　　（2）水分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。并由此引导学生分析并得出分子原子的概念，然后再播放HgO分解的动画，让学生再次直观地感受到化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有变化。加深学生对分子原子概念的理解。

　　通电

　　（氧分子）

　　（氢分子）

　　（水分子）

　　水氢气+氧气化学变化：分子本身发生改变

　　利用水和氧化汞分解的动画，能让学生形象地“看到”化学变化中，分子化分为原子，而原子没有再化分为更小的微粒，只是进行重新组合，帮助学生形成分子、原子的概念，较好的突破难点。

　　五、巩固练习，实践新知

　　（1）人们为什么总是把湿衣服放在太阳晒得着的地方？

　　（2）通常状况下，气体比液体和固体易被压缩，这是为什么？

　　六、本节小结

　　想一想，并竞答，看谁答得好（加强对分子原子的理解和掌握）

　　（多媒体）分子和原子有什么相似点和区别：

　　分子

　　原子

　　区别

　　相似点

　　七、板书设计：

　　课件中体现

　　八、作业布置

　　2、P53的家庭小实验

　　选作题：

　　判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小

　　（2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。

　　九、教学设计说明

　　1、创高情景：通过实验和实物展示提出问题，创设情景，引入新课，既可激起学生的学习兴趣，又能体现知识源于现实的道理。

　　2、活动探究：以探究活动为主线，不断发现问题，使学生初步学会观察、分析讨论、合作与交流，充分体验科学探究的过程，激发他们自主探究的欲望，培养学生科学探究能力和合作学习意识。

　　3、多媒体：充分运用多媒体手段，把看不见的微观世界形象的展现给学生，降低他们的学习难度。

　　4、运用新知：通过分子、原子能的观点来解释一些日常生活中的现象，来增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，知道化学与生活紧密相联它源于生活，又高于生活。

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