高中化学重要知识点总结归纳

　　对于高中化学的学习，我们必须准确记住每一种物质典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住几个常用的解题方法和基本的实验操作。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学重要知识点总结归纳

　　高中化学必修二知识点

　　化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的速率

　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　计算公式：

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　速率比=方程式系数比

　　变化量比=方程式系数比

　　(2)影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的.物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

　　无机物

　　1.金属钠、钾存放在煤油中

　　2.钠是质软、密度小、熔点低

　　3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

　　4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	苏打、纯碱	小苏打
色、态	白色粉末	白色晶体
水溶性	相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3
使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性.
与酸反应	反应较慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反应迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
与CaCl2溶液反应	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成	不反应
与碱	不反应	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与石灰水反应：生成CaCO3沉淀	与石灰水反应：生成CaCO3沉淀
与CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反应
热稳定性	热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解。	2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
相互转化	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）
用途	工业原料等（玻璃、造纸）	制灭火剂、中和胃酸、制糕点等