九年级化学科学探究题

　　化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编与大家分享化学的科学探究题，欢迎参考！

九年级化学科学探究题

　　一、选择题

　　6. （2014年江苏镇江，6题）下列实验不能达到目的的是（）

　　A．检查气密性 B比较金属活动性 C验证燃烧需O2 D验证反应放热

　　【答案】C

　　【解析】白磷、红磷都与空气接触，无法说明白磷或红磷燃烧需要氧气，C实验不能达到目的。

　　12. （2014年黑龙江绥化，12题）下列实验过程与图象描述不相符合的选项是( )

　　A一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

　　B.向等质量的镁、锌中同时加入稀盐酸

　　C.加热一定量的氧酸钾和二氧化锰混合物制氧气

　　D一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水的蒸发、氯化氢的挥发)

　　【答案】AB

　　【解析】A中溶质的质量会减小，B中镁和稀盐酸反应的时间应该比锌快的多。

　　11. （2014年广东汕尾，11题）下列是“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）

　　A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活

　　B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

　　C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器

　　D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

　　【答案】C

　　【解析】A铅笔芯的主要成分是石墨具有润滑作用能使开锁更灵便；B 碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙但不能和氯化钠反应；C 小卵石、石英砂、活性炭能起到净水器；

　　（2014江苏徐州，10题）10.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是

　　A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

　　B．实验前一定要检查装置的气密性

　　C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果

　　D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

　　【答案】Ｃ

　　【解析】此实验中发热剂的量如果不足，就不能将氧气耗尽，使测量结果偏小，因此Ｃ错误。

　　20. （2014年北京，20题）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

　　A.干燥C02 B.收集02 C.验证C02性质 D.监控气体流速

　　【答案】C

　　【解析】浓硫酸不能二氧化碳反应，故能用浓硫酸干燥二氧化碳；氧气不易溶于水故能用排水法收集；能使紫色石蕊试液变红的是碳酸而不是二氧化碳；D通过气泡冒出的情况能能监控气体的流速。

　　20. （2014年广东广州，20题）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

　　实验操作现象结论

　　A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应

　　B50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl的溶解度为17g

　　C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一

　　D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4

　　【答案】C

　　【解析】A、氯化钠溶液与二氧化碳不反应，塑料瓶变瘪是因二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少压强变小造成的，故A错误；

　　B、溶解度是某温度下100g溶剂中，溶解某溶质达到饱和状态时所溶解的溶质质量，故B错误；

　　C、通氧气前，白磷已具备燃烧的两个条件：物质具有可燃性，达到了着火点，通入氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，故C正确；

　　D、烧杯内壁无液体产生，说明导管内放出的某气体中不含有氢元素，该气体一定不是CH4，故D错误。

　　10．（2014年山东烟台， 10题）实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是

　　A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应

　　C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应

　　【答案】D

　　【解析】生石灰于空气中的水分发生化学反应：CaO+H2O==Ca(OH)2因此需要密封保存，而不是因为和氧气反应。

　　28、（2014年四川巴中，28题）下列实验对应现象的描述错误的是

　　A．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体

　　B．一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁：试管中红色固体产生的是氢气澄清石灰水变浑浊 C．电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气

　　D．测定空气成分的实验：玻璃管内红色固体产生的是氢气，气体总体积减少了约五分之一

　　【答案】C

　　【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，正确；B、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，正确；C、电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气，是实验结论而不是实验现象，错误；D、铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜，会观察到玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体积减少了约五分之一，正确。

　　二、填空、简答题

　　19.（2014年广东省揭阳，19题）（7分）根据下图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

　　⑴标号为①的仪器的名称是：。

　　⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：，所选用的发生装置是（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是

　　。

　　⑶空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。下列有关说法正确的`是（填字母）。

　　A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

　　B. 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

　　C. 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5

　　D. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

　　【答案】⑴长颈漏斗 ⑵2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了。⑶BC

　　【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气是固体和固体的反应，反应需要加热，因此应该用A装置做发生装置，用C装置收集氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了。水位上升的高低与空气中氧气的含量有关，最多只能上升的瓶子体积的1/5，所以A错；硫和木炭燃烧生成气体，因此不能使瓶中的压强减小，所以不能用这两种物质，而红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，所以BC正确；本实验可以证明空气含有O2,其余无法证明。

　　18. （2014年江西南昌， 18题）（5分）学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醉

　　(1)从物质分类的角度看属于金属单质的是属于有机物的是

　　（2）、从物质存放角度看：①白磷保存在盛有的广口瓶中；

　　②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O,其中X的化学式为

　　③氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置易潮解和变质。其变质的原因。

　　【答案】⑴铝片，乙醇；⑵①冷水；②NO2（2分）；③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）

　　【解析】金属单质铝片；含有碳元素的化合物属于有机物故乙醇属于有机物；白磷的着火点很低只有40℃，需要放在冷水里保存；化学反应前后原子的个数和原子的种类保持不变，故x的化学式为NO2 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应。

　　13. （2014年山东东营，13题）（12分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

　　（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

　　1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

　　海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4

　　1.200.91

　　1.210.053.260.0040.008

　　1.220.0159.650.010.04

　　1.260.012.640.020.02

　　1.311.400.540.03

　　I.海水晒盐是（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发. 等过程。

　　II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因是。

　　（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

　　I.步骤①所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是；若要验证镁.铁.铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 . 两种溶液。

　　II.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是（选填序号）

　　A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

　　B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

　　C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

　　D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

　　【答案】（1）I.物理；结晶；II.1.21gmL-1～1.26gmL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；（2）I.石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化镁.硫酸铜；II.BCD。

　　【解析】此题结合海洋资源的综合利用，考查了物质变化、物质提纯、信息分析、工业流程图的分析、化学方程式的书写、金属活动性的检验和灭火原理的分析等知识。（1）I.海水晒盐是物理变化，其依次经过蒸发和结晶两过程；II.分析表中信息，可知在1.21gmL-1～1.26gmL-1范围内，能尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；（2）I.根据工业流程图，其加入的碱是石灰乳；反应方程式为：Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；根据中间金属两边盐的选择要求，故选：氯化镁、硫酸铜；II.根据氢氧化镁分解的特点，其不能降低可燃物的着火点，故选BCD。

　　52、（2014年上海，52题）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。

　　①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

　　步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

　　步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。

　　步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

　　加热时间（min）0t1t2t3

　　B中固体质量（g）6.665.204.804.80

　　B中发生反应的化学方程式为： 1 Cu2（OH）2CO3 2CuO + 1 H2O + 1 CO2↑

　　请在中填入配平后的系数。

　　C中试剂是。A的作用是吸收空气中的，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是。

　　②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

　　实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是。

　　反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是。

　　③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。

　　【答案】

　　①1、2、1、1 无水硫酸铜水蒸气和二氧化碳固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解

　　②黑色粉末变成红色 F中液体通过导管流入E中，造成试管炸裂

　　③不能确定碳粉还原氧化铜的生成物中是否有二氧化碳。因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜，在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对碳粉还原氧化铜反应生成物的判断。

　　【解析】①依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定Cu2(OH)2CO3、CuO、H2O、CO2前的化学计量数分别是1、2、1、1；实验产生二氧化碳和水蒸气两种气体，C、D中的试剂分别用于验证反应产物，D中的澄清石灰水用于检验反应是否产生二氧化碳，则D中的试剂用于检验反应是否产生水，实验室中常用无水硫酸铜检验水的存在（无水硫酸铜遇水变成蓝色）；为了避免玻璃管内空气中的二氧化碳和水蒸气对实验产物的检验造成干扰，需用A中的氢氧化钠固体将先空气中的二氧化碳和水蒸气除去，然后用除去二氧化碳和水蒸气的空气将玻璃管中的空气排净；只有确定玻璃管中的固体在加热过程中质量不再减小，才能证明碱式碳酸铜已完全分解；②碳粉和氧化铜在高温条件下能够发生化学反应：C+2CuO2Cu+CO2↑，当F中的澄清石灰水变浑浊，说明反应已经发生，即黑色的氧化铜与碳粉反应生成红色的金属铜，则E中一定能够观察到黑色粉末变成红色；实验结束后，应先将导管从试管中移出，再撤走酒精喷灯，若反应完全后仅撤走酒精喷灯停止加热，则会导致F中液体通过导管流入E中，使试管骤冷而炸裂；若①中省略步骤三，①可能有中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体也会使F中的澄清石灰水变浑浊，因此将无法确定该二氧化碳是否为炭粉还原氧化铜生成的二氧化碳，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断。

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