高考化学必备的基础知识点

　　进入到高三，也就相当于进入到了复习备战高考阶段。如何正确高效的复习化学这门学科呢?重点在于将最基础的化学知识点巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!

高考化学必备的基础知识点

　　高考化学实验知识

　　1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道｡

　　2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠､钾等例外)｡

　　3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里｡

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理｡

　　5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿｡

　　6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)｡

　　7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3｡

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹｡

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心｡

　　10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3｡

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网｡

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取｡

　　13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂｡烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂｡

　　14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的`边缘,以免杂质进入滤液｡

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶｡

　　高中化学必考知识

　　1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热｡

　　2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡

　　3.制取气体时,先检验气密性后装药品｡

　　4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集｡

　　5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸｡

　　6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃｡

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡

　　8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉 KI 试纸)､H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触｡

　　9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合｡

　　10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡

　　11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点｡

　　12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验｡

　　13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2｡

　　14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡

　　15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡

　　16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡

　　17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡

　　18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡

　　19.检验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡

　　20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH｡

　　21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸｡

　　22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡

　　高中化学课本知识要点

　　化学平衡

　　(一)1.定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态平衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，平衡发生变化)

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据:

　　(二)影响化学平衡移动的因素

　　1. 浓度对化学平衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

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