高考化学必备基础知识点小结
俗话说化学是理科中的文科，要注意积累平时多记多背。高考化学也是多数考查平时的一些基础知识点。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!
高考化学实验知识点
1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的.内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
高一化学考点知识点
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、氧化钠(Na2O)与过氧化钠(Na2O2)
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Na2O |
Na2O2 |
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氧元素化合价 |
-2 |
-1 |
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颜色状态 |
白色固体 |
淡黄色固体 |
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生产条件 |
4Na + O2=2Na2O |
2Na + O2=Na2O2 |
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类型 |
碱性氧化物 |
过氧化物 |
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稳定性 |
不稳定，可继续氧化 |
比Na2O稳定 |
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与水反应 |
Na2O + H2O == 2NaOH |
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ |
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与CO2反应 |
Na2O + CO2 =Na2CO3 |
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ |
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与酸溶液 |
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色） |
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应 |
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保存 |
隔绝空气，密封保存 |
隔绝空气，远离易燃物，密封保存 |
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用途 |
制NaOH等。 |
漂白剂（常用来漂白织物、麦秆、羽毛等）；供氧剂（用于呼吸面具、潜水艇的氧气来源） |
四、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比较
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化学式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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俗名 |
苏打、纯碱 |
小苏打 |
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色、态 |
白色粉末 |
白色晶体 |
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水溶性 |
相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 |
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同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3 |
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使酚酞变红，溶液呈碱性。 |
使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性。 |
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与酸反应 |
反应较慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
反应迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
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CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
HCO3-+H+=CO2+H2O |
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相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 |
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与CaCl2溶液反应 |
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 |
不反应 |
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与碱 |
不反应 |
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
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与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH |
与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 |
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与CO2 |
Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 |
不反应 |
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热稳定性 |
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
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稳定，加热不分解。 |
固体NaHCO3受热易分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热） |
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相互转化 |
Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热） |
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用途 |
工业原料等（玻璃、造纸、制皂、洗涤） |
制灭火剂、中和胃酸、制糕点、灭火器等 |
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五、合金
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高考化学知识口诀
1.化合价口诀
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.金属活动顺序表口诀
钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
3.盐类水解规律口诀
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
4.盐类溶解性表规律口诀
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;
硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
5.化学反应基本类型口诀
化合多变一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
价奇序奇，价偶序偶。
7.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。
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