高考化学实验题重要知识点总结

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高考化学实验题重要知识点总结

　　在现实学习生活中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是小编整理的高考化学实验题重要知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高考化学实验题重要知识点总结

　　高考化学实验题重要知识点总结 1

　　1、浓硫酸的稀释：

　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：

　　(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

　　5、闻气体的气味：

　　用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：

　　(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

　　7、洗涤沉淀：

　　把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：

　　在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

　　如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

　　取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

　　10、萃取分液操作：

　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　11、量气操作注意：

　　待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。

　　12、酸碱中和滴定终点判断：

　　如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

　　13、有机实验中长导管的作用：

　　冷凝回流，提高反应物的利用率。

　　14、氢氧化铁胶体的制备：

　　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　15、渗析操作：

　　将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作：

　　往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　17、气体验满和检验操作：

　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

　　②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

　　③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

　　④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　高考化学实验题重要知识点总结 2

　　离子反应、离子共存、离子方程式

　　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1. 离子反应发生的条件

　　(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

　　(2). 离子反应生成气体。

　　(3). 离子反应生成弱电解质。

　　(4). 离子反应发生氧化还原反应。

　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　　(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　(6).生成络离子的反应：

　　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

　　(7).优先发生氧化还原反应：

　　具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

　　3.离子反应方程式的类型

　　(1). 复分解反应的离子方程式。

　　(2). 氧化还原反应的离子方程式。

　　(3). 盐类水解的离子方程式。

　　(4). 络合反应的离子方程式。

　　高考化学实验题重要知识点总结 3

　　1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空气中产生白雾的气体：HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)

　　6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)

　　7溶于水显碱性的气体：NH3

　　8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr)

　　9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　高考化学实验题重要知识点总结 4

　　1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

　　2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

　　3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4红褐色的沉淀Fe(OH)3

　　5红棕色的固体Fe2O3

　　6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

　　高考化学实验题重要知识点总结 5

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　高考化学实验题重要知识点总结 6

　　文字表达与归纳

　　1.浓硫酸的稀释:

　　在烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。

　　2.用pH试纸测量溶液的酸碱度:

　　将干燥清洁的玻璃棒蘸在pH试纸中间，与标准比色图对比，读出溶液的pH值。

　　3.用试纸检查气体:

　　(以NH3为例)用玻璃棒粘上湿润的红色石蕊试纸，放在集气筒或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4.检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):

　　①微加热法:将导管插入水箱中，手握大试管，若导管口有气泡，松开手会有一段水柱从导管口回流，说明该装置气密性良好。

　　②液体差法:塞住橡皮塞，用止水夹夹住气道的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管内注水，使长颈漏斗内液面高于试管内液面。一段时间后，液位差不会变化，说明气密性良好。(如果是分液漏斗，塞上胶塞，用止水夹夹住气道的橡胶管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞。如果分液漏斗中液体的滴速逐渐变慢停止滴下，说明气密性良好。)

　　5.闻到煤气味:

　　用手在气瓶口上轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。

　　6.火焰反应:

　　(以K元素为例)将洁净的铂丝浸入待测溶液中，在酒精灯的火焰上燃烧，透过蓝钴玻璃观察火焰是否呈紫色。(注:洗铂丝用盐酸溶液)。

　　7、洗涤沉淀:

　　将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器，直至浸没沉淀，静置，即可将蒸馏水滤出。重复2 ~ 3次。

　　8.判断沉淀剂是否充足的操作:

　　在上清液中(或取少量上清液置于小试管中)，滴加沉淀剂。如果不再有沉淀，则沉淀完成。例如，在原盐纯化实验中，判断BaCl2过量的方法是:向上清液中连续加入BaCl2溶液。如果溶液不浑浊，则表明BaCl2过量。

　　9.判断沉淀物是否洗干净的操作:

　　取少量最后的洗涤液，滴下相应的试剂...

　　10.提取和液体分离操作:

　　关闭分液漏斗活塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，静置，分层，在漏斗下放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下开口沿烧杯壁流下；上层液体从上开口倒出。

　　11、气体测量操作注意事项:

　　当温度恢复到室温时，调节量筒(或测量管)使左右液面水平。

　　12、酸碱中和滴定终点判断:

　　如果强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂。当最后一滴酸滴入锥形瓶时，溶液由红色变为无色，半分钟内不变色。(展开:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色。)

　　13、长导管在有机实验中的作用:

　　冷凝回流，提高反应物利用率。

　　14.氢氧化铁胶体的制备:

　　将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，当溶液变成红棕色时，立即停止加热。

　　15、透析操作:

　　将胶体放入半透膜袋中，用线系住半透膜，系在玻璃棒上，放入烧杯中的蒸馏水中浸泡，及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作:

　　在容量瓶中加入一定量的水，并塞上瓶塞。用食指按住软木塞，另一只手托住瓶底，将瓶子倒过来，观察软木塞周围没有漏水。如果没有漏水，将瓶子直立起来，将软木塞旋转180度后塞住，仍然将瓶子倒置，然后检查是否有漏水。如果还是不漏，就可以用了。

　　17.气体饱和度和检查操作:

　　①氧气检查:在气瓶口放一根带火花的木条，木条会重新点燃，表示收集的氧气已满。②可燃气体(如氢气)的净化方法:用排水法将气体收集在小试管中，用拇指按压喷嘴，移近火焰。如果听到剧烈的爆炸声，说明气体不纯；当你听到轻微的“噗”的一声，气体就纯净了。(可燃气体在被加热或点燃之前，必须进行气体纯度测试。)

　　③二氧化碳检查:将燃烧的木条平放在气瓶口上。如果火焰熄灭，说明汽油已满。④氨气全检:将湿润的红色石蕊试纸放在集气筒口。如果试纸变成蓝色，说明气满了。⑤氯气全检:将湿淀粉碘化钾试纸放在气瓶口。如果试纸变成蓝色，说明气满了。

　　18.清洁玻璃仪器的标准是:

　　既没有聚集成水滴，也没有成股流下。

　　19.皂化完成的迹象:

　　站着不分层。

　　20.启动铝热反应的操作:

　　加入少量KClO3，插入镁棒，点燃。

　　21、测量液体读数:

　　视线应与刻度和凹面液位的最低水平相切。

　　22.银氨溶液的制备:

　　在硝酸银溶液中，一边摇动试管，一边滴加稀氨水，直到沉淀物刚好溶解。

　　23、固体加热至恒重标志:

　　连续两次称重的质量差不得超过0.1g

　　24.淀粉水解度的判断:

　　完全水解-加碘水，无蓝色。

　　尚未水解——取水解液，向试管中加入NaOH溶液，再加入新制的Cu(OH)2加热。如果没有砖红色沉淀，证明淀粉没有水解。

　　部分水解——用两个试管取两份水解液，一份加碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸。

　　新制备的Cu(OH)2加热产生砖红色沉淀(以上两种现象都有)。

　　25、卤代烃操作中卤原子的检验:

　　用NaOH溶液加热样品，然后加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色判断。

　　26、材料检验操作:

　　取样→添加试剂→呈现图像→总结。

　　高考化学实验题重要知识点总结 7

　　化学实验注意事项

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浮液、硫酸氢盐等试剂不宜长期存放，应立即使用。

　　没错。Ag3N长时间在银氨溶液中容易产生，极易爆炸。

　　2.在实验室配好氧气后，先取出气瓶，再取出导管，然后停止加热。

　　正确的

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸使用前必须用蒸馏水润湿。

　　错误，PH试纸不湿。

　　4.用标准盐酸滴定未知的NaOH溶液时，所用的锥形瓶不能用未知的NaOH溶液润湿和洗涤。

　　正确的

　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等。必须密封保存。

　　错误，漂白粉不是挥发性而是易腐性，需要密封保存。

　　6.如果浓H2SO4接触到皮肤，立即用水冲洗，用干布擦拭，最后涂上NaHCO3溶液。

　　错误，用干布擦拭，然后用水冲洗，最后涂抹NaHCO3溶液。

　　7.在25毫升的滴定管中，如果液面的刻度为12.00，则其中所含液体的体积大于13.00毫升

　　正确的

　　8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，用50毫升碱性滴定管。

　　错误，使用酸性滴定管。

　　9.分液时，分液漏斗中的中下液体从下口排出，上层液体从上口倒出。

　　正确的

　　10.蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏瓶的支管。分析下列实验温度计的水银球位置。

　　(溶解度的测定、乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂的制备、乙酸乙酯的制备和水解、糖的水解)溶解度的测定(溶液)、乙烯(反应溶液)的制备、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯的制备(直接加热)、水解(水浴)、糖的水解(水浴)

　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注意滴定管内液面下降的速度。

　　错误，眼睛正在观察锥形瓶中指示剂的颜色变化。

　　12.称重时，将称好的物体放在称重纸上，放在托盘天平的右盘上，砝码放在托盘天平的左盘上。

　　错误，左东西右代码

　　13.将无色溶液注入试管并密封。加热试管，溶液变红，冷却后变成无色。确定溶液成分

　　应该是SO2+品红溶液。

　　14.只能用一种试剂鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液和纯碱溶液。

　　正确，浓溴水

　　15.用氢氧化钠溶液滴定乙酸时，通常选用甲基橙作为指示剂，终点颜色由橙色变为黄色。

　　错误，通常选择酚酞作为指示剂。

　　16.蛋白质溶液中的可溶性盐可以通过盐析除去。

　　错误，应该使用透析。

　　17.用于制备硫酸亚铁溶液的蒸馏水应预先煮沸，以除去水中溶解的氧气。

　　正确的

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器都可以直接在酒精灯的火焰上加热。

　　错了，锥形瓶要用石棉网稍微加热。

　　19.饱和苏打溶液能从乙酸乙酯中除去乙酸；透析法分离油脂皂化混合液

　　高考化学实验题重要知识点总结 8

　　化学式实验中的常用公式

　　1.硫酸根离子检验:bacl2+Na2SO4 = baso4 ↓+2ncl

　　2.碳酸根离子检验:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl

　　3.碳酸钠与盐酸的反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4.高温下用木炭还原氧化铜:2CuO+C，2Cu+CO2↑

　　5.铁皮与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl

　　7.钠在空气体中燃烧:2Na+O2△Na2O2

　　与钠和氧的反应:4Na+O2=2Na2O

　　8.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

　　10.钠与水反应:2na+2h2o = 2noh+H2 ↑

　　1.铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑。

　　12.铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13.氧化钙与水的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14.氧化铁与盐酸的反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15.氧化铝与盐酸的反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17.氯化铁与氢氧化钠溶液的反应:FeCl 3+3 NaOH = Fe(oh)3υ+3 NaCl

　　18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

　　20.加热分解氢氧化铁:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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