初中化学第二单元知识点归纳

　　初中的化学学习虽然很紧迫，但是我们会发现，其实知识点都比较容易理解，在第二单元我们就学习关于空气的知识内容。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备知识，希望对大家有用!

初中化学第二单元知识点归纳

　　初中化学第二单元知识

　　我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：

　　(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2、空气的成分：

　　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途

　　5、稀有气体的性质和用途

　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　　初中化学知识重点

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的'颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

　　一、常见的酸

　　1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸(H2SO4)：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

　　②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

　　③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的通性(酸的化学性质)

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色) 2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。①Fe +2 HCl== FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠(NaOH)

　　①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca(OH)2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2

　　四、碱的通性(碱的化学性质)

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

　　初中化学必考知识

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

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