初中化学必备知识点的归纳

　　初中化学算是进入初中阶段新接触的一门学科，初三这一年将会学习哪些化学知识，我们应该如何学习，是很多学生都想知道的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识总结，希望对大家有用!

初中化学必备知识点的归纳

　　初中化学知识重点

　　置换反应

　　1.定义：一换一

　　基本形式：A+BC=AC+B

　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　2.金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 (置换反应)

　　(1)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　(2)镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　(3)铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　(4)锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　(5)镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　(6)铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(1)-(6)的现象：有气泡产生。

　　(7)铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　(8)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　(7)-(8)的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

　　3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐

　　(1)铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

　　(2)锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　(3)铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　(1)焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　(2)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　(3)氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　(4)镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

　　(5)氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

　　(6)水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

　　初中化学考点知识

　　1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧发出明亮的.蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附

　　初三化学基础知识

　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2. 一些特殊物质的颜色：见四

　　3. 常见一些变化的判断：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

　　4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

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